2離子反應(yīng)（1）

1、第一課時第一課時 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 下列物質(zhì)中哪些能下列物質(zhì)中哪些能 導(dǎo)電？為什么？導(dǎo)電？為什么？ H2SO4 溶液溶液，NaOH溶液，溶液，NaCl固體，石墨，固體，石墨， NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液， Cu. 水水 1、石墨、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動的電子自由移動的電子 2、硫酸溶液、硫酸溶液、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、溶液、 水、熔融水、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動的離自由移動的離 子子 NaCl在水中溶解和電離的過程圖在水中溶解和電離的過程圖 請同學(xué)們思考一下，

2、為什么請同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電, 而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？可導(dǎo)電？ 物質(zhì)溶于水后物質(zhì)溶于水后或或受熱熔化時，受熱熔化時， 離解成能夠自由移動的離子的過程。離解成能夠自由移動的離子的過程。 條件：條件：溶于水溶于水或或熔融熔融 結(jié)果結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子產(chǎn)生自由移動的離子 1、電離、電離 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 等等 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì) 在水溶液在水溶液和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物 在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?等等 思考與交流思考與交

3、流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等， 溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？ 感悟感悟 電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì) 自身的電離。自身的電離。 1 1、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 這些難溶鹽，它們幾 這些難溶鹽，它們幾 乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？ 隨堂練習(xí)：1、判斷正誤: （1）氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是 電解質(zhì) （2）固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) （3）氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電 解質(zhì) （4）二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化硫 是電解質(zhì) （5）銅能導(dǎo)電，所以是

4、電解質(zhì) （6）BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是 非電解質(zhì) 對對 錯錯 對對 錯錯 錯錯 錯錯 想一想：想一想： 2、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非 電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ 金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 蔗糖蔗糖 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) 不一定是電解質(zhì)。不一定是電解質(zhì)。 2 2、是電解質(zhì)的物、是電解質(zhì)的物 質(zhì)不一定

5、能導(dǎo)電。質(zhì)不一定能導(dǎo)電。 啟示：啟示： 用電離方程式電離方程式表示電離的過程. 書寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式: : HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 NH4Cl H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42- 2- NH4 + + Cl- 酸：酸：電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是 氫離子的化合物叫做酸氫離子的化合物叫做酸 堿：堿：電離時生成的陰離子全部是氫 電離時生成的陰離子全部是氫 氧根離子的化合物叫做堿氧根離子的化合物叫做堿 鹽

6、：鹽： 電離時生成金屬離子（或電離時生成金屬離子（或NH4+） 和酸根離子的化合物叫做鹽和酸根離子的化合物叫做鹽 3、電離方程式、電離方程式 電荷守恒電荷守恒 原子守恒原子守恒 寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、 硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。 書寫電離方程式時的注意事項書寫電離方程式時的注意事項： 1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定