(浙江專用)高中化學(xué)專題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制4.3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件蘇教版選修6

1、課題3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)條目考試要求(1)氯化牯溶液的變色原理b(2)濃度、溫度變化對(duì)氯化鉆溶液平衡體系的影響b(3)不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度b化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率 時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 濃度不再隨時(shí)間而二反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在一定條件下，平衡 狀態(tài)是在該條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，只不過兩者的速率相等，所以化學(xué)平衡是 平衡。此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持相對(duì)穩(wěn)定。二 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)體系中的一種特殊狀態(tài)。匚二是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的主要因素。對(duì)反應(yīng)前后氣體體積發(fā) 生變化的可逆反應(yīng)而言,也能影響

2、平衡的移動(dòng)?？傊?，當(dāng)外界 條件如等改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，直到建立起新的平衡狀態(tài)。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),如果其他條件不變：(1) 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都會(huì)使平衡向反應(yīng)方向 移動(dòng);反之，則向反應(yīng)方向移動(dòng)。由此得出下面兩點(diǎn)結(jié)論:在可 逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物,經(jīng)常用的另一種物質(zhì) 和它作用;不斷將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中出來，則平衡將不斷地 向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)。(2) 反應(yīng)前后_物質(zhì)總物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),在恒溫下增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量的方向移動(dòng)。(3) 升高溫度，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,平衡向反 應(yīng)方向移動(dòng)。(4) 加催化劑只能，并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。三、氯

3、化鉆溶液的變色原理在氯化鉆溶液中，四氯合鉆（口）離子與六水合鉆（口）離子間存在如 下平衡：CoCl42- + 6H2OCo（H2O）62+ + 4C1 -藍(lán)色粉紅色將溶液稀釋時(shí)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的顏色由色逐漸轉(zhuǎn) 變?yōu)?色;加入能取代Co（H2O）62+中的水分子的物質(zhì)（如濃鹽酸、 氯化鈣等），會(huì)使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)樯６然@的水合物在加熱時(shí)會(huì)逐步失水,并呈現(xiàn)不同的顏色。因 為二氯化鉆水合物存在下列平衡，溫度改變，平衡將發(fā)生移動(dòng)。2552 C Wl90 CCoCl2 6H2 0-ToC12 2H2O-CoCIq H? 0*藍(lán)魚色120 CCoCl2藍(lán)色四、乙酸乙酯

4、的水解乙酸乙酯的水解是一個(gè)可逆反應(yīng):在純水中，即使加熱，乙酸乙酯的水解反應(yīng)速率也很，而酸或堿 對(duì)它都有催化作用。酸可加速其達(dá)到水解平衡，而堿除了起催化作 用外，還能與水解產(chǎn)物中的酸起反應(yīng)，使該反應(yīng)的平衡向方向移動(dòng)。所以,等量的酯在其他條件相同的情況下，用酸或用堿作催 化劑，其水解的效果是不同的。如何理解化學(xué)平衡狀態(tài)？怎樣判斷化學(xué)平衡的移動(dòng) 方向？提示(1)理解化學(xué)平衡狀態(tài)，需注意以下五點(diǎn):前提是“一定條件 下的可逆反應(yīng)”;實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等”;標(biāo)志 是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變冷結(jié)果是“該條件下化 學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度”;特點(diǎn)是“動(dòng)態(tài)平衡O(2)個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其

5、體系中既有反應(yīng)物，又有生成物， 它們的濃度之間維系著一定的關(guān)系。具體來說如果反應(yīng)物或生成 物為有色物或是沉淀物，就能根據(jù)顏色的改變、沉淀量的多少觀 察”到平衡的移動(dòng)。如可逆反應(yīng)AgCl+2NH3 一 Ag(N比)2卩+6, 如果平衡向左移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，如果平衡向右移動(dòng)，沉淀會(huì)溶 解;FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,Fe(SCN)3 溶液是血紅色的， 而FeCl3溶液是棕黃色的，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，溶液顏色會(huì)發(fā)生變化， 平衡右移，顏色變深，平衡左移，顏色變淺。而從理論講，化學(xué)平衡總 是向著削弱外界改變的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)【例題】已知:C(s)+CC)2(g) H 2CO(g) AH0。該反應(yīng)達(dá) 到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()A. 升高溫度和減小壓強(qiáng)B. 降低溫度和減小壓