高三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)模擬題三)

1、高三物質(zhì)的就夠與性質(zhì)復(fù)習(xí)模擬題二第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分一、填空題（本題共14道小題，每小題0分，共0分）1.鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等，寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 ，配體NH3中N原子的雜化類型為 ，N的第一電離能 （填大于、等于或小于）O原子第一電離能，若Ni(NH3)6 2+為正八面體構(gòu)型，則Ni(CO)2(NH3)4 2+的結(jié)構(gòu)有 種。(3) 鎳常見化合價為+2、+3

2、, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為 。(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= ，該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為： LaNixH6 + 6NiO(OH) LaNix+ 6NiO + 6H2O，寫出其充電時陰極的電極反應(yīng)方程式

3、 。 化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)答案及解析：1.略2.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_。(2) A的單質(zhì)分子中鍵的個數(shù)為_。(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)。 (4)B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是_。(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_，其中A原子的雜化類型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下

4、圖，已知晶體的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_cm。 (用含、NA的計算式表示) 答案及解析：2.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)(1) 3d104s1 (2分) (2) 2 (2分) (3) FNO (2分)(4)H2O分子間存在氫鍵(2分)(5)三角錐形 (2分) sp3 (2分)(6) (3分)略3.（13分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣。 請回答下列問題： （1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式_。 從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_。 （

5、2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_。 （3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是_，SiF4微粒的空間構(gòu)型是_。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4一后者卻是生成SiF62：_。 （4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。 上圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影

6、在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_。答案及解析：3.（13分） （1） 1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分），N O B（2分）（2） B-N鍵長比Si-Si小（或B-N鍵能較大）（2分） （3） sp2雜化（1分）、正四面體（1分）。B原子最外電子層為L層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6。 （2分）（4）MgB2（3分）略4.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未

7、成對的電子，W的原子序數(shù)為29。請回答下列問題：(1) 寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：_。(2) X和Y可以形成Y2X4分子，1個Y2X4分子中含有鍵的數(shù)目為_，其中Y原子的雜化軌道類型為_。(3) 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是_(4)圖2表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖3)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌人某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_(填標(biāo)號）。A. CF4 B. CH4 C. D. H2O(5) 元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該氯化

8、物的化學(xué)式是_。已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為_(列出算式即可）。該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(6) 元素金（Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點位置。該晶體中原子之間的作用力是_；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_答案及解析：4.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）2s22p2（1分） （2）5（1分）， sp2（1分） （3）N2O（2分）

9、 （4）C（2分）（5）CuCl（1分），或（2分）。CuCl+2HCl=H2CuCl3 (或CuCl+2HCl=H2CuCl3 （2分）（6）金屬鍵；（1分）H8AuCu3（2分）略5.(化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJmol1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題： C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是 。BC

10、2的結(jié)構(gòu)式 ； 若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是： ，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。含1molA2C的該晶體中有_mol“氫鍵”。若G是D的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G 沸點的高低_答案及解析：5.（13分）(1)離子晶體 （2分） O=C=O （2分）（2）1S22S22P63S23P64S1 （2分）（3）

11、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分） (4) 2 （2分） A2C A2G (或H2O H2S ) （2分）略6.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過渡區(qū)域，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）寫出As在周期表中的位置 ，其價電子的電子排布式為 ；（2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？ 原因是 ；（3）AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點為192.6，熔融狀態(tài)是通過配位鍵形成二聚體Al2Cl6請畫出Al2Cl6結(jié)構(gòu)圖示 ；（4）超高導(dǎo)熱絕緣材料納密氮化鋁（AlN）在絕緣材料中

12、應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似。則每個Al原子與 個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。氮化鋁（AlN）與金剛砂（SiN）相比，晶體溶沸點較高的是 ，原因是 。（5）液態(tài)SiCl4常用作煙霧劑，原因是Si的3d空軌道能與水配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其發(fā)煙原理 。答案及解析：6.（13分）（1）第四周期 A族；（2分） 4s24p3 （2分） （2）As，As的4p能級處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，比較難失去電子，故第一電離能較大；（2分）（3） （2分）（4）4、正四面體 兩者形成的晶體都是原子晶體，但AlN的鍵長較短，共價鍵較牢固，晶體的熔沸點

13、較高 （2分）（5）SiCl4 +3H2O = H2SiO3 + 4HCl（3分）略7.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDEF。其中B、D、F原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料。 試回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為 。（

14、2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為 。（3）B元素的單質(zhì)分子中有 個鍵。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取_雜化，其晶胞中微粒間的作用力為 。（5）FH3沸點與比BH3 (填“高”或“低”)，原因是 。（6）當(dāng)0.01摩爾CrE3.6H2O在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理時，常產(chǎn)生0.02摩爾的AgE沉淀，已知配離子配位數(shù)為6，此樣品中配離子最可能是 。答案及解析：7.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2分） （2）NCSi （1分）（3）2 （2分） ks5u（4）sp 范德華力 （2分）（5） 低 （1分） NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不

15、能形成氫鍵（2分）（6）Cr(H2O)5Cl2略8.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。回答下列問題：C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是 （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“”標(biāo)出Fe2的配位鍵。 NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO _ FeO(填“”)；N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂

16、，則形成的鍵有_mol。根據(jù)等電子原理，寫出CN的電子式 ， 1 mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 。鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。FeFeFe答案及解析：8.（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2略9.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且

17、單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)AB；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E與F能形成原子數(shù)目 比為1:3、熔點為190的化合物Q。 (1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式 ；用最簡式表示B、C形成合金的組成 (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為 。 (2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形

18、成配位數(shù)為4的配合物。A(NH3)42+和C(NH3)42+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則C(NH3)42+的空間構(gòu)型為 。A(NH3)42+中A原子軌道的雜化方式為 。 (3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為 。 (4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1Ol105 Pa、t1的密度為5.OO gL-1、氣體摩爾體積為534 Lmol-，則此時Q的組成為(寫化學(xué)式) ，答案及解析：9.（15分每空2分，）.（1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 CaCu5 cm(3分) (2)平面正方形 sp3 （

19、3） (4)A12C16 略10.化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，E元素在第三周期元素中電負(fù)性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為 ；E元素原子的電子排布式為 。（2） 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1，該分子中含有 個鍵， 個鍵; 其中心原子的雜化類型為 。（3）同質(zhì)量的A2C晶體的密度小于液體（4時）的密度，其原因是 。（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該

20、化合物的分子式是 ，屬于 分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5） D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 已知D(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)5晶體屬于 （填晶體類型）。答案及解析：10.化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）直線型（1分），1S22S22P63S23P5或Ne 3S23P5（2分） （2）3（1分），2（1分），sp（1分）（3）冰晶體中存在的氫鍵使水分子的空間利用率不高，留有較大的空隙。而4時，冰的結(jié)構(gòu)部分解體，密度增大。（3分）（其它合理答案均可給分）（4）H2O2（1分），極性（1分），

21、2H2O22H2OO2（1分）（5）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2分）， 分子晶體（1分）略11.化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂

22、，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_（填標(biāo)號）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O答案及解析：11.（15分）（1）2s22p3 （2分） （2） NOC（2分） （3）三角錐型（2分） sp3（2分） 3（2分） d（2分）

23、 （4）C（3分）略12.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJmol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是 。（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生

24、物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖12所示。圖12W元素基態(tài)原子價電子排布式為 。已知CN與 分子互為等電子體，1molCN中鍵數(shù)目為 。上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為 。 B化學(xué)實驗：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實驗：（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷

25、卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH2目的是 ；加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應(yīng)加熱到 時，停止加熱。（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加12滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。抽濾（裝置如圖13所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。圖13寫出下列儀器的名稱。a ；b 抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是 。用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是 。（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對硫酸鋅的質(zhì)量 （填“有”、“無”）影響，原因是 。答案及解析：12. B（12分）（1）將硫酸轉(zhuǎn)化成

26、硫酸鋅（或除去硫酸），不帶進(jìn)其他雜質(zhì)（2分）溶液表面出現(xiàn)晶膜 2分（2）布氏漏斗 （1分） 吸濾瓶 （1分） 過濾速度快 （1分）利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分 （2分）（3）無 （1分） 銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去（2分）略13.I:氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是_。(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是_。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中

27、氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1038.7 kJmol1若該反應(yīng)中有2 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)。a范德華力b共價鍵 c配位鍵 d離子鍵II: Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方 面心立方面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_。答案及解析：13.(1)1s22s22p3(2)C O N(3)三角錐型sp31.5a 2b3:a3（2分）；3:2（2分）。略14.(共5分) 化學(xué)生物學(xué)是一門新興交叉學(xué)科。專家們期望它能是用數(shù)學(xué)模型、物理手段研究生命體系中的化學(xué)過程。過氧化物酶(POD)是一種底物十分廣泛的氧化還原酶類，是在細(xì)胞基質(zhì)中合成