溶液復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第九單元 溶液的形成 復(fù)習(xí)目標(biāo)一：溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 （2）溶液的基本特征： 、 。注意：a、溶液不一定都是無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積2、溶質(zhì)和溶劑的判斷：3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠

2、的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl【配套練習(xí)一】1、下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是（ ） A蔗糖和水 B硝酸鉀和水 C碘和酒精 D植物油和水2（3分）（2013濱州）關(guān)于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）A. 溶液中可以含有多種溶質(zhì) B. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象 D.

3、溶液不一定是無色的3.（2013.成都）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)是（ ）A. 氫氧化鈉 B.氯化鈉 C.濃硫酸 D.硝酸銨4、現(xiàn)有60的飽和NaCl溶液,與該溶液有關(guān)的量有:水的質(zhì)量;溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量;NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶液的質(zhì)量。用序號填空:(1)將該飽和溶液稀釋,不變的量有: ;(2)將該飽和溶液降溫至20,一定變化的量有 。5、20時，某飽和硝酸鉀溶液中取出一部分，則剩下的溶液一定是（ ）A飽和溶液 B不飽和溶液 C稀溶液 D不確定6、含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱里取出放置一段時間后，晶體慢慢消失，形成溶液B。對于溶液A和B，一定處

4、于飽和狀態(tài)的是 ，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 。復(fù)習(xí)目標(biāo)二：理解溶解度和溶解度曲線1、固體的溶解度（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。（3）溶解度曲線的意義溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是飽和溶液。

5、兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線下方的點，表示該溶液是不飽和溶液。（4）溶解度曲線的變化規(guī)律A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀B、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaClC、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2【配套練習(xí)二】 1（2013.株洲市）（4分）右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl KNO3（填“”或“=”或“”）。（2）t2時，將25g氯化鈉固體投入50g水中

6、，充分溶解后可得到 NaCl 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，還可以是 。（4）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）： 。2、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t2時，甲物質(zhì)的溶解度為 ；（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條） ；（3）分析t1時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方?（任填一種方法）。復(fù)習(xí)目標(biāo)三 ：掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2、在飽

7、和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 【配套練習(xí)三】1. 把200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水（ ） A. 50gB. 100gC. 200gD. 400g1.下列哪種方法不可能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑 （ ）A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D結(jié)晶2將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是 （ ） A濃硫酸 B硝酸銨 C火堿 D蔗糖3右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 （ ）At1時，三種物質(zhì)中B的溶解

8、度最大Bt2時，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?右圖是X、Y兩種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，下列判斷正確的是 （ ）At1時，X物質(zhì)和Y物質(zhì)的溶解度相等BX物質(zhì)和Y物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大 C將Y物質(zhì)的飽和溶液從t2降到t1 有晶體析出 Dt2時，X溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大5.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1時，50g甲的

9、飽和溶液中有15g甲 C.t2時甲的飽和溶液降溫至t1變?yōu)椴伙柡腿芤?D. 當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲6（2013.瀘州市）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。A B C D EA B C D E請回答下列問題：（1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調(diào)節(jié)游碼 D添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。7、用固體氯化鈉配制100 g 10%的氯化鈉溶液，不需要使用的儀器是A.玻璃棒 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.量筒8.（2013.婁底市）右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答： （1）t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ；（2）當(dāng)A中混有少量B時，可用 方法提純A；（3）t2時，在100g水中放入 克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液， 此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。9.（2013.福州市）（7分）圖7是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖7回答問題：（1） 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。（4）t2時，分別將甲、乙兩種