2018-2019學(xué)年蘇教版高中化學(xué)必修1課件：1.1.4物質(zhì)的分散系(37張)

1、第4課時(shí)物質(zhì)的分散系1新情境激趣引舟幾我們?nèi)粘Ｉ钪猩婕暗哪嗨⑹胰?、牛奶、豆?jié){、血液、鹽 水、油水這些混合物的組成、特征、主要性質(zhì)你知道有什么區(qū)別嗎？ 用什么方法鑒別開嗎？渾水中加入明磯可使渾水很快變清水，你知 道這其中的化學(xué)原理嗎？河海交匯處易形成沙洲，不同型號(hào)的墨水 不能混用，你知道為什么嗎？要解決上述問題，我們今天來學(xué)習(xí)物 質(zhì)的分散系。2新知識(shí)預(yù)習(xí)探索設(shè)計(jì)一想一想目標(biāo)定位1知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的一般性質(zhì)。2能用分散系解釋一些實(shí)際問題。3知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)。設(shè)計(jì)二填一填自主學(xué)習(xí)一、分散系及分類1概念一種或幾種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（稱為分散劑） 中形成的混

2、合體系。2分類分散系按分散質(zhì)粒子的大小分為鯉（分散質(zhì)粒子直徑小于10 _9 m），膠體（分散質(zhì)粒子直徑在10一10-7_m），濁液（分散質(zhì)粒子 直徑大于10-7 m） 3 膠體丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體，A1（OH）3膠體和Fe（OH）3 膠體可用于凈水主要利用了其吸附性。二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念(1) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。(2) 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 2電解質(zhì)的電離概念：由電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離 子的過程。(2)表示：電離方程式。H2SO4： H2SO42H+ + SO4_；KOH： KO

3、H=K+ + OH_；NH4C1： NH4C1=NH；+C。3從電離角度理解酸堿鹽的概念(1) 酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是的化合物。(2) 堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是QH2的化合物。鹽：電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子或鞍根離子和酸根陰離子的化合 物設(shè)計(jì)三做一做明辨正誤1膠體是一種分散系，且是一種化合物 (X) 分析：膠體是一種由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物。2膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是由于膠體有丁達(dá)爾現(xiàn) 象。(X)分析：膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體與其他分散系的分 散質(zhì)粒子的直徑不同。3金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。(X)分析：電解質(zhì)是對化合物而言的，金屬鈉雖然導(dǎo)電，但是單質(zhì) 所以不是電

4、解質(zhì)。4 氯化鈉晶體不導(dǎo)電，氯化鈉應(yīng)為非電解質(zhì)。(X) 分析：氯化鈉晶體中Na+、C不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電 但是其水溶液或熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電NaCl是電解質(zhì)。3新課堂互動(dòng)探究探究點(diǎn)一 溶液、膠體和濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒 子的直徑10-7 m分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子的集 合體或高分子巨大數(shù)目的 分子集合體性 質(zhì)外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透 過濾紙能能不能能否透過 半透膜能不能不能。師生互動(dòng)解疑惑疑點(diǎn)一:蒸惚水屬于分散系嗎？名師在線：不是。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成 的體系叫分散系，它是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，而蒸丫留水

5、 屬于純凈物。疑點(diǎn)二：膠體粒子帶電荷，那么膠體是否也帶電荷？名師在線：膠體粒子吸附能力強(qiáng)，能吸附陽離子或陰離子而帶 電荷，但整個(gè)分散系(膠體)仍然是電中性的。疑點(diǎn)三：含1 mol FeCl3的飽和溶液滴入蒸憾水加熱至沸騰能制 得含1 mol Fe(OH)3膠粒的膠體嗎？名師在線：含溶質(zhì)為1 mol的FeCE飽和溶液滴入蒸憾水加熱 至沸騰可制得Fe(OH)3膠體，因許多Fe(OH)3粒子聚集在一起形成 一個(gè)膠粒，故Fe(OH)3膠粒少于1 mol。探究點(diǎn)二膠體的性質(zhì)及應(yīng)用性質(zhì)含義應(yīng)用丁達(dá)爾 效應(yīng)定義鑒別膠體與溶液布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子做永不停息的無 規(guī)則運(yùn)動(dòng)生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗 滌劑等電泳膠粒在電

6、場作用下做定向 移動(dòng)靜電除塵、電泳電鍍等聚沉膠體粒子聚集成較大的顆 粒形成沉淀。聚沉的方法： 加帶相反電荷膠粒的膠體； 加電解質(zhì)溶液；加熱明磯凈水、制豆腐、制肥皂， 解釋某些自然現(xiàn)象，如江河 入?？谛纬扇侵轔師生互動(dòng)解疑惑疑點(diǎn)一：如何判斷已制得Fe(OH)3膠體？名師在線：用平行光照射燒杯中的液體，能看到一條光亮的 “通路”，證明已制得Fe(OH)3膠體。疑點(diǎn)二：霧為什么會(huì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象？名師在線：因?yàn)殪F是一種膠體，微粒直徑較大，會(huì)對光產(chǎn)生散 射而致。探究點(diǎn)三 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的深化理解與比較1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較相同點(diǎn)不同點(diǎn)常見物質(zhì)電解質(zhì)都是化 合物水溶液或熔融狀態(tài) 下能導(dǎo)電酸、堿、鹽、水

7、、金屬氧 化物非電解質(zhì)兩種情況下均不導(dǎo) 電大多數(shù)非金屬氧化物及 大多數(shù)有機(jī)物2 正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)非電解質(zhì)工不是電解質(zhì)，單質(zhì)7昆合物既不是電解質(zhì)，也不 是非電解質(zhì)。(2) SO3溶于水所得的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成 h2so4的電離，而不是so3本身電離，h2so4是電解質(zhì)，so3是非 電解質(zhì)。(3) 根據(jù)N2。溶于水所得的溶液能夠?qū)щ姴荒艽_定Na2O是電 解質(zhì)，因?yàn)槠饘?dǎo)電作用的是NO與水反應(yīng)生成的N“OH。Na2O是 電解質(zhì)，這是由于它在熔融狀態(tài)下電離出的Na+和，能夠?qū)щ?。師生互動(dòng)解疑惑疑點(diǎn)一：硫酸鈉晶體和硫酸鈉溶液是否都能導(dǎo)電？為什么？ 酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的前提和實(shí)質(zhì)是

8、什么？名師在線：硫酸鈉晶體不導(dǎo)電，硫酸鈉溶液導(dǎo)電。因硫酸鈉晶 體中沒有自由移動(dòng)的離子，而硫酸鈉在水中可以電離岀自由移動(dòng)的 Na1和SO仁溶液導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)的電離，導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由移動(dòng)離子 的定向移動(dòng)。疑點(diǎn)二：電解質(zhì)的導(dǎo)電能力和什么有關(guān)？名師在線:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下 溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。說明：難溶性鹽（如 CaCO3 BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它 們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬 于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián) 系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液

9、 不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。4新思路典型歸類題型一分散系及膠體的性質(zhì)例1 磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSCU和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NnOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可 流體。下列說法中正確的是（）生成黑色的分散質(zhì)粒子的直徑在5536 nm（lnm=10-9 m）的磁A所得的分散系屬于懸濁液B該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2（）3D該分散系不穩(wěn)定【解析】 分散質(zhì)粒子直徑在10一910一7 m之間的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確。FezOs為紅棕色,而磁流體為黑色,C錯(cuò)誤。膠

10、體是一種穩(wěn)定的分散系，D錯(cuò)誤。【答案】B(1) 分散系是混合物，純凈物不可能是分散系。(2) 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而 不是有無丁達(dá)爾現(xiàn)象，但丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來鑒別膠體。類題跟蹤1山東生活電視臺(tái)曾對“假香油”進(jìn)行了曝光，不 法商人用“香油香精”和色素分散到色拉油中就制成香油。這種香 油與真香油無論從色、味等方面都很難辨認(rèn)。該種香油含有對人體 有害的棉籽酚。但“假香油”能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可借此進(jìn)行 “真” “假”香油的鑒別。對“假香油”的敘述中正確的是（）A該“假香油”是體系均一、澄清的分散系氏 該“假香油”中的分散質(zhì)既能透過濾紙，也能透過半透膜 C該“假香油”屬于非常

11、穩(wěn)定的分散系D“假香油”是純凈物【解析】 依據(jù)題意，“假香油”能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明該 “假香油”屬于膠體，屬于混合物，它應(yīng)具有膠體的本質(zhì)特征和性 質(zhì)。它是一種較穩(wěn)定的分散系，分散質(zhì)能透過濾紙但不能透過半透 膜?！敬鸢浮緼題型二電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、例3下列敘述正確的是（）A 液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HC1和KC1皆為非 電解質(zhì)B NH3 SO?水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)C銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化時(shí)都不導(dǎo)電，所以它們是非 電解質(zhì)【解析】 只要在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是 電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀雖不能導(dǎo)電，但其水溶液能

12、導(dǎo)電, 故HC1、KC1是電解質(zhì)，在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電 解質(zhì)，故A錯(cuò)誤，D正確。電解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生電離的溶質(zhì), 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是該化合物與水反應(yīng)的 產(chǎn)物而不是化合物本身，這樣的化合物不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)， 故B錯(cuò)誤。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)不屬于電解 質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿多數(shù)酸本身不導(dǎo)電，因其多數(shù)由分子構(gòu)成，不存在離子；而絕 大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)，如BaSO4 AgCl等雖難 溶,但仍為電解質(zhì)。類題罪艮蹤2 下列說法正確的是（）A 酸.堿.鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫

13、化物都不是電解質(zhì)【解析】 電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是 根據(jù)化合物的水溶性劃分的，B項(xiàng)錯(cuò)。氧化物有的是電解質(zhì)，如 Na2O CaO等；有的不是電解質(zhì)，女0 CO2 SO?等，C項(xiàng)錯(cuò)。氫化 物有的是電解質(zhì)，女DHCk HF等；有的不是電解質(zhì)，女口 CHU、NH3 等，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緼題型三電解質(zhì)的電離例3 （雙選）下面是幾種物質(zhì)在水中電離時(shí)的電離方程式/其 中錯(cuò)誤的是（）A NaHCO3=N+H+CO芥B NaHSO4=Na+ + H+ + SO君C BaCl2=Ba2+ + C12D Na2SO4=2N“+ + SO；【解析】由于H2SO4是強(qiáng)酸，能一步完全電離，而h2co3

14、為弱酸，故NaHCO3的電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na+HCO C項(xiàng)中Cl應(yīng)寫為2CF,故選AC?！敬鸢浮緼C書寫電離方程式要注意：原子團(tuán)（如OH、SO：、NO3等）一 般不能拆開；離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于該元素或原子團(tuán)在此化合 物中所顯示的化合價(jià)，但正、負(fù)號(hào)應(yīng)寫在電荷數(shù)字的后面；將表 示構(gòu)成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比的右下角數(shù)字改成右邊離子符號(hào)前的計(jì) 量數(shù)而表示離子的個(gè)數(shù)；右邊的原子團(tuán)不用括號(hào)；在電離方程 式中，陽離子所帶正電荷總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。口類題跟蹤3 下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是()A NH4HCO3=NH： + HCO；B Ba(NO3)2=Ba2+ +2NO；c kai

15、(so4)2=k+ + aF+ +2S0：-D Ca(OH)2=Ca2+(OH)2【解析】 D項(xiàng)應(yīng)寫為：Ca(OH).=Ca2+ + 2OHo【答案】D5新思維隨堂自測1 光束通過下列分散系：含塵埃的空氣；稀硫酸；蒸憾 水；墨水5能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A B.C D.【解析】四種物質(zhì)中屬于膠體的為含塵埃的空氣和墨水；而稀硫酸為溶液，蒸惚水為純凈物?！敬鸢浮緾2下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（）A液態(tài)氯化鈉BNaOH晶體C 氯化鈉溶液D.銅晶體【解析】A、C中含有自由移動(dòng)的離子，D中為金屬，靠自 由電子導(dǎo)電?！敬鸢浮緽3下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）A Na2CO3 B KMnO4C KOH D

16、 H2SO4【解析】KOH為堿，不能電離出酸根離子。 【答案】c4 （雙選）下列敘述正確的是（）A-氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電D-氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電【解析】 電離不需要電流，A錯(cuò)；NaHSCU溶于水后電離出 H+, NaHSO4=Na+ + H+ + SOf,但 NaHSO4不是酸，B 錯(cuò);NaCl 為電解質(zhì)，熔融態(tài)可以導(dǎo)電，但固態(tài)時(shí)無自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo) 電，C正確；HC1溶于水可以電離出自由移動(dòng)的屮和C，可以導(dǎo) 電，但液態(tài)HC1不電離，故不導(dǎo)電，D正確?！敬鸢浮緾D5溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是（）A分散質(zhì)粒子是否為大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)粒子直徑的大小C能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D-是否均一、穩(wěn)定、透明【解析】C項(xiàng)有一定的迷惑性，能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體 和溶液的鑒別方法，非本質(zhì)區(qū)別。【答案】B6寫出下列物質(zhì)的電禺方程式:(1)HNO3： HNO3=m +no$CaCb