九年級化學第11單元知識點

1、 第十一單元 鹽 化肥知識點1、 鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物1,鹽分類：正鹽：由金屬、酸根組成。如NaCl酸式鹽：由金屬、酸根和氫組成。如NaHCO3按鹽中相同部分離子稱為某類鹽。如含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，含鈉離子的鹽稱為鈉鹽等。2,鹽的命名：正鹽由兩種元素組成，命名為“某化某”，如NaCl命名為氯化鈉；含氧酸的正鹽命名為“某酸某”，如CuSO4 命名為硫酸銅；酸式鹽命名為“某酸氫某”，如NaHSO4命名為硫酸氫鈉。3,常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大

2、（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換；Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。碳酸鈉 Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）或蘇打白色粉末狀固體，易溶于水,溶解放熱用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉 NaHCO3小蘇打(溶液顯堿性)白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。 碳酸

3、鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末（化學變化）3、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO22、 精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 （注意：粗鹽含有氯化鎂、氯化鈣的鹽易吸收空氣中水分而發(fā)生潮解）1，實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2，實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒、滴管 加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻

4、，防止液體飛濺 3，導致產(chǎn)率誤差的分析： 溶解過濾過程中附著在容器內(nèi)壁上的液體無法全部轉(zhuǎn)移；蒸發(fā)結(jié)束時，固體未完全干燥；操作不當，造成與液體濺出；稱量固體或量取液體時出現(xiàn)誤差。三、鹽的化學性質(zhì) 1，鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag CuO

5、 + 2HCl CuCl2 + 3H2O2，鹽 + 酸（可溶） 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 NaCl +CO2+ H2O 3，鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 （現(xiàn)象：出現(xiàn)

6、藍色沉淀）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （ 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）O + 2HCl CuCl2 + 3H2O 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl （現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl （現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀） （注：FeCl3溶液黃色；FeCl2 淺綠色；Fe(OH)2沉淀是白色 ；Fe(OH)3沉淀是紅褐色）4，鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） CuO + 2HCl

7、CuCl2 + 3H2O NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 （ 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl （現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀）注：復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl， BaSO4，Cu(OH)2， Fe(OH)3，Mg(OH)2，BaCO3，CaCO3生成氣體：H+與CO32 產(chǎn)生CO2 ； NH4+與OH生成水和氨氣反應實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH ； 氣體：H+與CO32；NH4+與OH沉淀：Ag+與

8、Cl、CO32 ；Ba2+ 與CO32、SO42； Ca2+與CO32、SO42； Mg2+與OH等三、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶，不能是酸堿指示劑變色）2、堿：只有氨水氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀（難 溶堿不能使酸堿指示劑變色）3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。鹽溶液可以顯中性，酸性，堿性。四、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸

9、鈣的化學性質(zhì)1、碳酸鈣的化學性質(zhì)：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 與酸的反應：2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2O （實驗室制取CO2） 高溫分解：CaCO3 CaO + CO2 （工業(yè)制取CO2） CaCO3能溶于含有CO2的水，生成可溶性碳酸氫鈣：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (石灰?guī)r地區(qū)長期被含有二氧化碳的雨水 侵蝕而形成溶洞的原因) 當Ca(HCO3)2溶液受熱或者壓強突然變小時就會分解： Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O（石灰?guī)r溶洞內(nèi)有鐘乳石，石筍，石柱

10、的原因） 2、碳酸鈉的化學性質(zhì)：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O與酸的反應：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O與堿溶液的反應；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)制NaOH ） 以上這兩個反應都可以檢驗NaOH是否變質(zhì)（ 含Na2CO3）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O往Na2CO3 溶液中通入CO2 會發(fā)生反應： Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 NaHCO3 受熱分解 ： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O澄清石灰水碳酸根

11、或碳酸氫根離子的鑒別方法： 稀HClCO32或HCO3 - 無色氣體 石灰水變渾濁 檢驗溶液中CO32或HCO3 - 存在的方法：加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32 或HCO3 -加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32 或HCO3 -加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32 而不含HCO3 -3、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反應；CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2五、特殊離子鑒別方法： H+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿； 5、某些鹽：CO32

12、鹽 OH 1、指示劑；2、非活潑金屬； 3、堿； 4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽 Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體 Fe3+ 用OH能生成紅褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成藍色沉淀 NH4+ 用OH能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀六、化學肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學肥料

13、（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃a、 常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3. H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3 b、NH4+的檢驗 : 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙C uO + 2HC

14、l CuCl2 + 3H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 +NH3+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 常用鉀肥 ： KCl ； K2SO4 ：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)； 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性。（3） 磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿，抗旱抗寒，促進作物提早成熟 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達 常用磷肥 ：鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽），不溶于水；磷礦粉 Ca3(PO4)2 ，不溶于水；過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和Ca

15、SO4 ，部分溶于水 ；重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2 ，溶于水。 （過磷酸鈣和重過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用。 如草木灰、熟石灰） （4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3 、 NH4H2PO4 、 (NH4)2HPO4 （不能與堿性物質(zhì)混合施用） 3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 4、合理使用化肥（1） 根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 （2）農(nóng)家肥和化肥合理配用氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水

16、全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣5、 氮、磷、鉀6、 補充第十章內(nèi)容1，干燥某氣體或除某氣體中氣體雜質(zhì)時：應用右圖，A為進氣口，B為出氣口。瓶內(nèi)可以裝各種干燥劑或者某藥品。如：H2 （水蒸氣）可以通過濃硫酸干燥；O2 （SO2）可以通過堿石灰除雜。2，物質(zhì)分類 混合物 金屬氧化物（部分金屬氧化物能與酸反應生 單質(zhì) 成鹽和水，故部分又是堿性氧化物） 氧化物 純凈物 非金屬氧化物（部分非金屬氧化物能與堿反 化合物 酸堿鹽 應生成鹽和水，故部分又是酸性氧化物） 3，玻璃棒作用：稀釋濃硫酸時，攪拌作用，目的是加快散熱，防止液體沸騰外濺，使溶液迅速混合均勻；測溶液PH值時，蘸取少許待測溶液作用；粗鹽提純中，溶解粗鹽固體時，玻璃棒攪拌作用，目的是加速溶解；過濾時，玻璃棒引流作用，目的是防止液體外灑；蒸發(fā)時，玻璃棒攪拌作用，目的是使均勻受熱，防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺；蒸發(fā)完畢后，用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。 4,實驗室盛裝酸性溶液試劑瓶用玻璃塞，盛裝堿性溶液試劑瓶用橡膠塞。