《化學(xué)反應(yīng)原理》(七)

1、.化學(xué)反應(yīng)原理（七）一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1已知斷開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能，如HH鍵的鍵能為436 kJmol1，NN鍵能為945 kJmol1，NH鍵能為391 kJmol1。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是() AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H93 kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H1 471 kJmol1CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H93 kJmol1DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H1 471 kJmol12已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJ

2、mol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H2226 kJmol1。根據(jù)以上判斷，下列說法正確的是() ACO的燃燒熱為283 kJB2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H3452 kJmol1C右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.0210233肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H18.7 kJmol1； N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)

3、H2534.0 kJmol1，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJmol14一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(

4、g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列選項(xiàng)正確的是() ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l) H867 kJmol1BCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2molC若0.2mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol5已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 則2

5、Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)是H是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol16溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是() A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11molL1，則反應(yīng)的Hv(逆)D相同溫度下

6、，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%7一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是() A在050min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04molL1min18一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃料煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H2p乙 BSO3的質(zhì)量m:m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k:k甲k丙k乙 D反應(yīng)放出或吸收

7、熱量的數(shù)值Q:Q甲Q丙2Q乙10298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：N2(g)O2(g)=2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)=2H2O(g)K2210812CO2(g)=2CO(g)O2(g)K341092則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是() A B C D無法判斷11下列說法正確的是() A0.5mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B25與60時(shí)，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等12下列說

8、法正確的是() A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH13已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amolL1的一元酸HA與bmolL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)14有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是() A水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大B在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的

9、電離C鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒有影響D在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響15 25時(shí)，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是() ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl氣體

10、(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)16對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是() Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.01012molL1D與等體積0.01molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)17下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是 () A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D. 25時(shí)，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，

11、向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成18某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)常溫下，pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低pH2的鹽酸和pH1的鹽酸，c(H)之比為2:125時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，則c(Na)2c(SO)已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW；則三者關(guān)系為KaKbKW甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 其歸納正確的是

12、() A全部 B C D19以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是() A在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O2e=2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H濃度增大，使平衡2CrO2H=Cr2OH2O向右移動(dòng)C該制備過程總反應(yīng)的方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(n(k)/n(Cr) 為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為120某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏

13、轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是 () A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2ClCl2H2B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl22e=2ClD斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極21下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是() A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的22、將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是 ()A. Cu電極上發(fā)

14、生還原反應(yīng) B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SO)增大 D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色23、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 () A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D催化劑b表面的反應(yīng)是CO22H2e=HCOOH24、四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 ()A B C

15、D25、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說法正確的是 ()A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4. 48 L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH二、非選擇題26、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反應(yīng)()中氧化劑是_。(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g

16、) 2NO2(g)()當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_(填“增大”、“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)_mol(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加

17、氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105molL1)27(2012浙江理綜)已知：I22S2O=S4O2I相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。(2)在空氣中直

18、接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00mL。 可選用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。 該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。化學(xué)反應(yīng)原理（七）參

19、考答案選擇題1、答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系可得，H945 kJmol13436 kJmol16391 kJmol193 kJmol1。2、答案：B點(diǎn)撥：A錯(cuò)，燃燒熱的單位是kJmol1。由蓋斯定律及CO2(s)=CO2(g)H0可知B項(xiàng)正確。C項(xiàng)未標(biāo)注物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。D中當(dāng)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的CO為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023。3、答案：C點(diǎn)撥：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H18.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.0 kJmol1，將熱化學(xué)方程式2就可以得到肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則H53

20、4.0 kJmol128.7 kJmol11 076.7 kJmol1，選項(xiàng)C正確。4答案：C點(diǎn)撥：A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律由已知反應(yīng)計(jì)算得反應(yīng)熱應(yīng)為867 kJmol1，但方程式中水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)；B項(xiàng)，由于NOx的物質(zhì)的量未知，故無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；C項(xiàng)，結(jié)合A項(xiàng)計(jì)算出的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，再根據(jù)CH4的物質(zhì)的量0.2mol容易求出反應(yīng)放出的熱量為173.4 kJ；D項(xiàng)，1mol CH4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8mol，則0.2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)應(yīng)為1.6mol，故正確選項(xiàng)為C。5答案：A點(diǎn)撥：把題給的兩個(gè)方程式變換為：2Fe(s)CO2(g)=Fe2

21、O3(s)C(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H590.25 kJmol1，相加即得結(jié)果。6答案：C點(diǎn)撥：反應(yīng)前50 s的平均反應(yīng)速率v(PCl3)0.0016molL1s1，A錯(cuò)誤；溫度為T時(shí)，平衡時(shí)c(PCl3)0.10molL1，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)c(PCl3)0.11molL1，說明升高溫度，平衡右移，H0，B錯(cuò)誤；在該溫度下，達(dá)平衡時(shí)，各組分物質(zhì)的量分別為：n(PCl3)n(Cl2)0.20mol，n(PCl5)1mol0.20mol0.80mol，在相同溫度下投入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3、0.20mol Cl2，相當(dāng)于在原題

22、平衡基礎(chǔ)上加入0.20mol PCl5，平衡正向移動(dòng)，v(正)v(逆)，C正確；充入1.0mol PCl5建立的平衡與充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡為等效平衡，充入1.0mol PCl5建立的平衡PCl5的轉(zhuǎn)化率為100%20%，則充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡PCl3轉(zhuǎn)化率為80%。當(dāng)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2時(shí)，相當(dāng)于將兩個(gè)上述平衡(充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡)合并壓縮到2.0 L，平衡左移，PCl3轉(zhuǎn)化率大于80%。7答案：A點(diǎn)撥：在050min之間，pH2和pH7時(shí)反應(yīng)

23、物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，故A正確；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以起始濃度越小降解速率越小，故C錯(cuò)誤；2025min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為，故D錯(cuò)誤。8答案：D點(diǎn)撥：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因硫單質(zhì)為液體，分離出硫?qū)φ磻?yīng)速率沒有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，升高溫度平衡向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑對(duì)平衡常數(shù)沒有影響，D項(xiàng)正確。9答案：B點(diǎn)撥：甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡，所以壓強(qiáng)p甲p

24、丙，SO3的質(zhì)量m甲m丙，乙可看做是甲達(dá)平衡后，取出一半物質(zhì)，濃度變?yōu)樵瓉淼?，壓?qiáng)降為原來的后形成的，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，壓強(qiáng)在減小后的基礎(chǔ)上增大，SO3的量減小，所以2p乙p甲，SO3的質(zhì)量2m乙，D項(xiàng)不正確。13答案：C點(diǎn)撥：當(dāng)ab時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，由于HA與BOH的強(qiáng)弱未知，所以BA溶液的酸堿性不能確定，A錯(cuò)誤；溫度不一定是在25，B錯(cuò)誤；KWc(H)c(OH)，依據(jù)c(H)，可知c(H)c(OH)，故溶液呈中性，C正確；D選項(xiàng)不論溶液顯何性，依據(jù)電荷守恒均有c(H)c(B)c(OH)c(A)，錯(cuò)誤。14答案：D點(diǎn)撥：KW適用于所有稀的水溶液，A錯(cuò)誤；加酸均電離

25、出H，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；氫氧化鐵溶于水，發(fā)生Fe(OH)3Fe33OH，所以抑制了水的電離平衡，D正確。15答案：BC點(diǎn)撥：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1，在酸性較強(qiáng)時(shí)，c(CH3COOH)0.1molL1，即圖中虛線表示CH3COOH的濃度，實(shí)線表示CH3COO的濃度，由醋酸和醋酸鈉組成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。當(dāng)pH5.5時(shí)，由圖可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；在W點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入，B正確；將代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1，C正確；在

26、W點(diǎn)時(shí)，加入0.05mol HCl，CH3COO與H結(jié)合為CH3COOH，此時(shí)c(CH3COOH)c(H)，D錯(cuò)誤。16答案：AC點(diǎn)撥：A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，A正確；B項(xiàng)，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性；C項(xiàng)，pH2的鹽酸中，水的電離受到抑制，c(H)水電離c(OH)水電離11012molL1；D項(xiàng)，由于n(HCl)n(CH3COONa)，根據(jù)原子守恒可知c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D錯(cuò)。17答案：D點(diǎn)撥：Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，H能與CO反應(yīng)，使CaCO3(s)Ca2CO的平衡正向移動(dòng)，最終使CaCO3溶解；物質(zhì)的化學(xué)

27、式類型相同的難溶物，可根據(jù)Ksp的大小比較溶解度大小，如AgCl與AgI，CaCO3與MgCO3等，化學(xué)式類型不同的難溶物，不可根據(jù)Ksp的大小比較溶解度大小。C項(xiàng)錯(cuò)誤。18答案：B點(diǎn)撥：中c(OH)增大；中之比為110；因?yàn)镃aCl2溶液中的c(Cl)大于NaCl溶液中的，依AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正確；溶液呈中性時(shí)，一定含有NH，依據(jù)電荷守恒c(Na)c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)可知c(Na)c(NH)2c(SO)錯(cuò)誤；依據(jù)CH3COOHCH3COOH、Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH、Kh，可知KaKhc(H

28、)c(OH)，正確；設(shè)乙溶液pHa，甲溶液pH2a，混合后溶液呈中性即10aV(酸)102a14V(堿)，所以a2a14，比時(shí)a，正確。19答案：D點(diǎn)撥：因放電順序HK，故陰極電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH；由于陽極的電極材料是惰性電極，故該電解池的陽極電極反應(yīng)式：2H2O4e=O24H，由于反應(yīng)生成了H，增大了H的濃度，故平衡2Cr2H=H2O正向移動(dòng)，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，故A、B項(xiàng)正確；將上述反應(yīng)式合并可知C項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2和電解裝置可知，電解過程中陽極室的K通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，從而生成KOH?，F(xiàn)設(shè)K2CrO4

29、的起始物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化的K2CrO4的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電解方程式可知生成的KOH的物質(zhì)量為x，陽極室剩余K物質(zhì)的量為2molx，陽極室中Cr的物質(zhì)的量為1mol，由題意得：d，解得x(2d)mol，故鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2d，D項(xiàng)不正確。20答案：D點(diǎn)撥：由題意知，斷開K2，閉合K1時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則說明銅電極沒有參與反應(yīng)，則銅電極一定作陰極，石墨電極作陽極，所以總反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Cl2H2O=Cl2H22OH，銅電極附近溶液變紅，故A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開K1，閉合K2時(shí)，氯氣在石墨電極上得到電子生成Cl，氫氣在銅電極上失去電子生成氫離子，所以此時(shí)石墨電極作正極，銅電極作負(fù)極，

30、故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。21答案：B點(diǎn)撥：圖a中，燒杯底端的海水中含氧量比較少，故鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕的速率應(yīng)該減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中，當(dāng)開關(guān)置于N時(shí)，左邊的鋅與合金形成了原電池，并且合金作正極，合金的腐蝕速率減小，B項(xiàng)正確；圖c中，接通開關(guān)后，形成原電池，生成氫氣的速率增大，但是氫氣是在Pt電極上放出的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中，在放電時(shí)應(yīng)該是MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22答案：A點(diǎn)撥：將裝置中K閉合，該裝置構(gòu)成原電池，其中Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，故A正確；電子沿Zna，在a上溶液中的H得到電子，在b上溶液中的OH失去電子，電子不能直接由ab，故B錯(cuò)誤；該裝置工

31、作過程中，甲乙兩燒杯中的SO的濃度都不改變，只是鹽橋中的Cl和K分別向甲、乙兩燒杯中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；b接電源正極為陽極，在此極溶液中的OH失去電子，c(OH)減小，c(H)增大，b處濾紙不能變紅色，故D錯(cuò)誤。23答案：C點(diǎn)撥：首先標(biāo)化合價(jià)，看價(jià)變化，O2=HOOH，CO2中C的化合價(jià)降低，得電子，由圖示裝置中電子轉(zhuǎn)移的方向可知催化劑a表面發(fā)生失電子的反應(yīng)，催化劑b表面發(fā)生得電子的反應(yīng)，所以在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為CO22H2e=HCOOH；在a表面H2O失電子生成O2，電極反應(yīng)為2H2O4e=4HO2，由電極反應(yīng)式可知a極附近酸性增強(qiáng)，b極附近酸性減弱，C錯(cuò)誤。24答案：B點(diǎn)撥：由原電池

32、原理判斷金屬活動(dòng)性，外電路電流從流向，為正極，金屬活動(dòng)性；相連，正極，金屬活動(dòng)性；相連，上有氣泡(H2)逸出，為正極，金屬活動(dòng)性，相連，質(zhì)量減少，則金屬活動(dòng)性，即金屬活動(dòng)性順序?yàn)?，B正確。25答案：C點(diǎn)撥：結(jié)合題意，該電池總反應(yīng)即是乙醇的氧化反應(yīng)，不消耗H，故負(fù)極產(chǎn)生的H應(yīng)向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，正極電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤，轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗O2 0.1mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極反應(yīng)式與負(fù)極反應(yīng)式相加可得電池反應(yīng)為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，C正確。26、答案：(1)N2O4(2)吸熱(3)ad不變0.1(4)NHH2ONH3H2OH逆向點(diǎn)撥：(1)分析元素的化合價(jià)可知，N2O4中N元素的的化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)()是吸熱反應(yīng)。(3)因?yàn)榉磻?yīng)N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時(shí)，氣體的體積應(yīng)該增大，氣體的質(zhì)量不變