2物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 班級(jí)： 姓名： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念，知道各物理量的符號(hào)及單位，會(huì)寫(xiě)出各物理量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并進(jìn)行計(jì)算應(yīng)用。2、知道影響物質(zhì)體積大小的因素。知道阿伏加德羅定律的內(nèi)容，并學(xué)會(huì)應(yīng)用阿伏加德羅定律?！净A(chǔ)回顧】寫(xiě)出n、N、NA、m、M、V、Vm各物理量的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并標(biāo)明各物理量的單位 物質(zhì)的量n（mol）=1、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 B1 mol Ne中含有約6.021024個(gè)電子C1 mol水中含2 mol氫和1 mol氧 D摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物

2、理量2、下列說(shuō)法中正確的是（ ）AH2的摩爾質(zhì)量是2 g B1 mol氧的質(zhì)量是16 gC氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gmol1 D2 g H2含1 mol H3、下列說(shuō)法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L 0.5 mol H2所占體積為11.2 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A B C D4、氣體的體積主要由以下什么因素決定的（ ） 氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的

3、平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A B C D5、體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿(mǎn)C2H4，另一個(gè)充滿(mǎn)C2H2和C2H6。在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子總數(shù) B碳原子總數(shù) C質(zhì)量 D密度阿伏加德羅定律： 【課堂討論】討論1：阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用例1-1：判斷下列說(shuō)法的正誤，若有誤，請(qǐng)改正（1）2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA （4）1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA （5）18 g D2O所含的電子數(shù)為

4、10NA （6）78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA （7）0.3 mol NO2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA （8）在反應(yīng)KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA （9）25 ，1 L pH12的氨水中，含有OH的數(shù)目為0.01NA （10）將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3 （11）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含氮原子數(shù)目為NA （12）2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA 練1-1：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫下，1L 0.1m

5、ol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1mol羥基（OH）中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)5I+ IO3+ 6H+ = 3I2 + 3H2O中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4NA練1-2：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中含中子數(shù)為2NAC1L 1 molL-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子討論2：阿伏加德羅定律的推論例2-1：同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說(shuō)法不正確

6、的是（ ）A分子數(shù)之比等于1:1 B原子數(shù)之比等于3:2C質(zhì)量之比等于7:11 D質(zhì)子數(shù)之比等于7:11追問(wèn)：在題設(shè)條件下，兩者的密度之比為 。推論： 【課堂練習(xí)】1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2 和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a6b3c，則Z的化學(xué)式為 。2、已知15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1.8 g NH含有的電子數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3NAC46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原

7、子數(shù)不同 D1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【課后練習(xí)】1、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （ ）A在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定B在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L2、下列各氣體：含3.011023個(gè)O的CO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是（ ）A B C D3、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下

8、列敘述中正確的是（ ）A體積比11 B體積比1611 C密度比1611 D密度比11164、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子 B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子5、設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A15 g CH含電子數(shù)為10 nAB0.1 molL1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3nAC一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

9、nAD22.4 L(標(biāo)況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 nA6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A0.3 mol NO2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B0.1 mol CH含NA個(gè)電子C常溫下28 g 14CO含有14NA個(gè)電子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Br2中含1.0NA個(gè)溴原子7、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)CH共價(jià)鍵 B1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液含有0.1nA 個(gè)HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子8、阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一個(gè)抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿(mǎn)相同物質(zhì)的量NO和H2的混合氣體后，稱(chēng)量為(MQ)g。把混合氣體排盡，再充滿(mǎn)SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤(pán)天平的_邊托盤(pán)上放置_g砝碼?！睓M線上分別應(yīng)填的是（ ）A右(M2Q) B