山東省菏澤市2021屆高三化學上學期期中試題B（含解析）

1、山東省菏澤市2021屆高三化學上學期期中試題（B）（含解析）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多B. ClO2具

2、有還原性，故可用于自來水的殺菌消毒C. 用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨D. Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病【答案】B【解析】【詳解】A微量的硒元素可以保護人體的肝臟、調(diào)節(jié)血糖、增強免疫力，過量攝入會導致脫發(fā)、神經(jīng)炎等危害，A說法正確；BClO2殺菌消毒因為其有強氧化性，B說法錯誤；C燒堿NaOH遇銨根反應如下： ，C說法正確；DBa2+屬于重金屬離子，危害人體健康，但BaSO4與鹽酸不反應，故可以用作造影劑，D說法正確。故答案選B。2. 中國古代的下列發(fā)明創(chuàng)造中，不涉及氧化還原反應的是A. 曾青(CuSO4)得鐵則化銅B. 用鐵礦石煉鐵C

3、. 用明礬除去銅器上的銅銹D. 用硫磺漂白織物【答案】C【解析】【詳解】判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是反應中是否有元素的化合價發(fā)生改變，有元素的化合價發(fā)生改變的反應為氧化還原反應，據(jù)此分析解題：A曾青(CuSO4)得鐵則化銅，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，涉及氧化還原反應，A不合題意；B用鐵礦石煉鐵，該反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，涉及氧化還原反應，B不合題意；C用明礬除去銅器上的銅銹，原理是明礬水解呈酸性，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，再酸與銅銹反應，Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO2，未涉及氧化還原反應，C符合題意；D用硫磺

4、漂白織物，反應原理為：S+O2SO2，再利用SO2的漂白性，涉及氧化還原反應，D不合題意；故答案為：C。3. 元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為Kr4d105s25p5，下列有關元素M的說法正確的是A. M的最高正化合價為+5價B. M是一種過渡元素C. 常溫下，M的單質(zhì)呈液態(tài)D. M的單質(zhì)具有較強氧化性【答案】D【解析】【詳解】A元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為Kr4d105s25p5，根據(jù)元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，故M的最高正化合價為+7價，A錯誤；B元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為Kr4d105s25p5可知M是第5周期第A元素，故M不是一種過渡元素，B錯誤；C由B項分析可知

5、，M是I元素，故常溫下，M的單質(zhì)呈固態(tài)，C錯誤； D由M的電子排布式可知，最外層上有7個電子，反應中易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，故M的單質(zhì)具有較強氧化性，D正確；故答案為：D。4. 下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最小的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A和D代表Mg+，B和C代表Mg； Mg原子失去一個電子后變成Mg+，由于剩余電子受到原子核引力增強，所以Mg+ 想再失去一個電子變得更難，即電離最外層一個電子所需能量：A、D B、C；對比B、C發(fā)現(xiàn)，C對應的Mg有一個電子激發(fā)到3p能級，3p能級的能量高于3s，能量高不穩(wěn)定，故3p能級上電子更易失去，所以電離

6、最外層一個電子所需能量：B C，故答案選C。5. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子B. 0.1 mol D2O中所含質(zhì)子數(shù)為0.8NAC. 8.7 g MnO2與含0.4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. 標準狀況下2.24 L Cl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A12 g石墨烯含碳原子的物質(zhì)的量是，12 g金剛石含碳原子的物質(zhì)的量是，故A正確；B1個D2O中含有10個質(zhì)子，0.1 mol D2O中所含質(zhì)子數(shù)NA，故B錯誤；CMnO2與稀鹽酸不反應，8

7、.7 g MnO2與含0.4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，HCl不能完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；D標準狀況下2.24 L Cl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，含氯微?？倲?shù)小于0.2NA，故D錯誤；選A。6. 下列指定反應的離子方程式正確的是A. 工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB. 用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 用稀硫酸酸化NaIO3和NaI混合溶液制取I2：IO+I+6H+=I2+3H2OD. 用KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取

8、K2FeO4：3ClO+4OH+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+5H2O【答案】D【解析】【詳解】A工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉，反應的離子方程式是Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO+Cl+H2O，故A錯誤；B用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3，反應的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO -+H2O+CO2，故B錯誤；C用稀硫酸酸化NaIO3和NaI混合溶液制取I2，反應的離子方程式是IO+5I+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D用KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4，反應的離子方程式是3ClO+4OH+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl

9、+5H2O，故D正確；答案選D。7. 下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是ABCD配制50.0mL 0.10mol/L Na2CO3溶液分離二氧化錳和氯化錳溶液蒸餾用冷凝管制取氯氣A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A配制50.0mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，還應該有50mL容量瓶、膠頭滴管，故不選A；B二氧化錳難溶于水，用過濾法分離二氧化錳和氯化錳溶液，故選B；C蒸餾應該用直形冷凝管，故不選C；D二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應需要加熱，故不選D；答案選B。8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Z元素的2p軌道上有兩個成單電子。A、B、C、D、

10、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，A是淡黃色固體，F(xiàn)是Z元素的氣體單質(zhì)。已知：A+BD+F，A+CE+F；25時0.1 molL1 D溶液的pH為13。下列判斷錯誤的是A. X與W屬于同主族元素B. 原子半徑：WYZXC. 1.0 L 0.1 molL1 E溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1 molD. 物質(zhì)A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，且陰陽離子個數(shù)比為1：1【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，A是淡黃色固體，A是Na2O2，25時0.1 molL1 D溶液的pH為13，D是NaOH，Z元

11、素的2p軌道上有兩個成單電子，Z是O元素，F(xiàn)是Z元素的氣體單質(zhì)，F(xiàn)是O2，Na2O2+BNaOH+ O2，Na2O2+CE+O2，則B是H2O、C是CO2、E是Na2CO3；X、Y、Z、W分別是H、C、O、Na；【詳解】AX、W分別是H、Na ，屬于同主族元素，故A正確；B電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑NaCOH，故B正確；C1L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子數(shù)目增大，則溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C正確；DA是Na2O2，含有Na+、，既含有離子鍵又含有共價鍵，且陰陽

12、離子個數(shù)比為1：2，故D錯誤；選D。9. 氮氣可以做食品、燈泡等的填充氣。實驗室制取氮氣的反應為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。下列說法正確的是A. N2的電子式為：B. 元素的第一電離能：ONC. P元素能形成PCl5，而N原子核外無d軌道，不能形成NCl5D. Cu元素的焰色反應是Cu原子核外電子能級躍遷的結果，是金屬特有的化學性質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】AN2的電子式中每個N自身有一對孤對電子，即，A錯誤；BN價電子排布為2s22p5半滿穩(wěn)定結構，故第一電離能：N O，B錯誤；CP原子可以進行sp3d雜化，故周圍最多可以形成5根共價鍵，而N原子價電子層無d能級，無法進行sp

13、3d雜化，故不能形成NCl5，C正確；D焰色反應是元素的物理性質(zhì)，D錯誤。故答案選C。10. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3B向某無色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SOC向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3H2O和AgNO3不反應D向某溶液中滴入幾滴K4Fe(CN)6溶液，無現(xiàn)象，再滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色并產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在Fe2+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解

14、】A向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫或者氯氣，除了Na2SO3或NaHSO3外，還有硫代硫酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化硫，也可能是次氯酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故A錯誤；B向某無色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，若溶液中含有SO，也有此現(xiàn)象，故B錯誤；C向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，是因為NH3H2O和AgNO3反應生成氫氧化銀后，氫氧化銀和氨水繼續(xù)反應生成了能溶于水的氫氧化二氨合銀，故C錯誤；D向某溶液中滴入幾滴K4Fe(CN)6溶液，無現(xiàn)象，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色并產(chǎn)生藍

15、色沉淀，說明高錳酸鉀氧化亞鐵離子生成了鐵離子，即溶液中存在Fe2+，故D正確；故選D二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. 硼氫化鈉(NaBH4)在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A. NaBH4中B元素的化合價為5價B. 水在此過程中作還原劑C. 若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體只有HDD. NaBH4與水反應的離子方程式為：BH+4H2O=B(OH)+4H2【答案】D【解析】【詳解】ANaBH4中Na為+1價、H為-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和

16、等于0，B元素的化合價為+3價，故A錯誤；B根據(jù)圖示，水中H原子得到電子生成氫氣，所以在此過程中水作氧化劑，故B錯誤；C根據(jù)圖示，若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中有H2、HD、D2，故C錯誤；DNaBH4與水反應的離子方程式為：BH+4H2O=B(OH)+4H2，故D正確；選D。12. 將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S單質(zhì)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A. 在圖示的轉(zhuǎn)化中，Cu元素的化合價不變B. Fe2+被氧氣氧化的離子方程式為：4Fe2+O2=4Fe3+2O2C. 1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的

17、量不變，需要消耗1 mol O2D. 在其它反應情況相同時，提高混合氣體中空氣的比例，能提高生成的硫單質(zhì)的純度【答案】AD【解析】【詳解】A在圖示的轉(zhuǎn)化中，Cu元素以Cu2+和CuS的形式存在，他們的化合價都是+2價，故A正確；BFe2+被氧氣氧化生成Fe3+，離子方程式為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故B錯誤；C根據(jù)電子守恒和化學反應方程式可知，1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，而1 mol O2轉(zhuǎn)移4mol電子，因此消耗0.5mol氧氣，故C錯誤；D在其它反應情況相同時，提高混合氣體中空氣的比例，使硫離子完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，可提高生成的硫單質(zhì)的純度，故D正確；

18、故選AD。13. 標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是A. 測定一定質(zhì)量的鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)B. 確定有機物C2H6O分子中含活潑氫原子的個數(shù)C. 測定一定質(zhì)量的Na2SO4xH2O晶體中結晶水數(shù)目D. 測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量【答案】C【解析】【詳解】A測定鎂鋁合金中鋁質(zhì)量分數(shù)，可用NaOH溶液溶解合金并測定生成氫氣的體積，從而求出鋁的量，A可以用如圖裝置進行實驗，不符合題意；B可用活潑金屬Na與該有機物反應，并測定生成氫氣的體積，從而確定兩者比例關系，B可以用如圖裝置進行實驗，不符合題意；C測定該晶體中結晶水的數(shù)目可以用熱重分析法，該方法需要

19、加熱，圖示裝置實現(xiàn)不了；或者取一定質(zhì)量晶體，先測Na2SO4，再求H2O，利用兩者物質(zhì)的量之比求出x，圖示裝置實現(xiàn)不了，C符合題意；D用水溶解該混合物，測定生成氧氣的體積，從而求出Na2O2含量，D可以用如圖裝置進行實驗，不符合題意；故答案選C。14. 下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A. 最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B. 2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C. 原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子D. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價層電子排布式為3s23p5的原子【答案】BD【解析】【詳解】A最

20、外層只有一個電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素，不同族一般性質(zhì)有較大差異，A不符合題意；B2p、3p未排滿，則下一能級不可能有電子，故X：C(2S22P2)、Y為：Si(3S23P2)，兩者最外層電子相同，性質(zhì)相似，B符合題意；CM層僅有2個電子，則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個電子，則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe)，不同族性質(zhì)有差異，C不符合題意；D電子總數(shù)等于最外層5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應原子；若為4層，設第三層為a個電子，第四層為b個電子，由題意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四層，根據(jù)電子排布規(guī)則，第三層至少滿足3s23p6，故

21、a= 4b 10 8，推得b 4.5，即最外層至少5個電子，故第三層3d應該排滿，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故該原子為35號溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同，性質(zhì)相似，D符合題意；故答案選BD。15. 科研小組同學利用電導率(電導率越大導電能力越強)和pH傳感器探究NaHCO3溶液與CaCl2能否發(fā)生化學反應。向25.00 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液中逐滴加入等體積等濃度的CaCl2溶液，電導率和pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A. 電導率變化的主要原因是兩者反應導致溶液中離子濃度降低B. 兩者反應的化學方程式為：2NaHCO3+Ca

22、Cl2=CaCO3+2NaCl+CO2+H2OC. pH=7.3時溶液中的溶質(zhì)主要為NaCl和CaCl2D. 可用0.1 molL1 CaCl2溶液鑒別濃度均為1 molL1 Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】D【解析】【分析】通過圖示電導率下降，說明NaHCO3與CaCl2發(fā)生反應導致溶液中離子濃度下降，可作如下解釋：NaHCO3溶液中存在 的電離：，加入CaCl2發(fā)生反應；促進電離，溶液中H+濃度增大導致pH下降，同時發(fā)生反應：；故總反應為2NaHCO3+CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O?！驹斀狻緼電導率下降，說明溶液中離子濃度下降，發(fā)生了反應，A正確

23、；B根據(jù)分析內(nèi)容確定B正確；C根據(jù)圖示可知pH=7.3往后溶液pH基本保持不變，說明反應基本結束，根據(jù)兩者投料關系，CaCl2是過量的，故溶液中含有生成的NaCl和過量的CaCl2，C正確；D根據(jù)分析，NaHCO3與CaCl2反應也能生成沉淀CaCO3，D錯誤。故答案選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. 含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一。研究含氮廢水的處理對水體凈化有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用O2和H2可高效去除水體中同時存在的NH和NO。具體方法是：先利用氧氣將NH氧化成NO，再利用H2將NO還原為N2(2NO+5H2N2+2OH+4H2O)。利用氧氣氧化NH的反應

24、中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。若完全處理含1 mol NH4NO3的廢水，至少需要標準狀況下的H2_L。(2)用液氯可除去氨氨廢水中NH。加入的Cl2與水體中NH的物質(zhì)的量之比n(Cl2)/n(NH)與廢水中余氯濃度(以+1價或單質(zhì)形式存在的氯元素)和殘余NH濃度的關系如圖所示。根據(jù)圖像分析，n(Cl2)/n(NH)最佳比值為_。氨氮廢水中加入液氯，發(fā)生如下反應可將NH最終氧化為N2。ICl2+H2O=H+Cl+HClOIINH+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價)IIIHClO參與反應III，反應III的離子方程式為_。(3)ClO2可將污水中的CN氧化成兩

25、種氣體而達到凈化水體的目的。某工廠污水中含CN 5 mg/L，用ClO2處理時發(fā)生反應的離子方程式為_，處理100m3這種污水，至少需要ClO2_mol(保留一位小數(shù))。用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標號)a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵【答案】 (1). 2:1 (2). 112 (3). 6:1 (4). 2NH2Cl+HClO=N2+3Cl-+3H+H2O (5). 2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl- (6). 19.2 (7). d【解析】【詳解】(1)氧氣和銨根反應的離子方程式為NH+2O2=

26、NO+H2O+2H+，由離子方程式可以看出NH是還原劑，O2是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比2:1，故答案為：2:1；由N原子守恒可知，NH4NO32NO，結合離子方程式2NO+5H2N2+2OH+4H2O可得，完全處理含1 mol NH4NO3的廢水，至少需要標準狀況下的H2的物質(zhì)的量為5mol，在標準狀況下，由可知，V=5mol22.4mol/L=112L，故答案為：112；(2)據(jù)圖像可知，當n(Cl2)/n(NH)=6:1時，余氯質(zhì)量濃度、殘余NH的質(zhì)量濃度最小，故n(Cl2)/n(NH)的最佳比值為6:1，故答案為：6:1；該過程是氨氮廢水中加入液氯，液氯將氨氮轉(zhuǎn)化為氮氣，

27、則第三步反應為HClO與NH2Cl的反應，NH2Cl被氧化為氮氣，HClO與NH2Cl被還原為Cl-，離子方程式為2NH2Cl+HClO=N2+3Cl-+3H+H2O，故答案為：2NH2Cl+HClO=N2+3Cl-+3H+H2O；(3)CN與ClO2反應生成兩種無毒氣體氮氣和二氧化碳，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，結合電荷守恒和原子守恒配平，得出離子方程式為：2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-；100m3=105L，100m3廢水中所含CN-的質(zhì)量=105L0.005g/L=500g，CN-的物質(zhì)的量為，根據(jù)離子方程式：2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-可知，所需要二氧化氯

28、的物質(zhì)的量至少為19.2mol，故答案為：2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-，19.2；亞氯酸鹽具有氧化性，明礬不能被氧化，碘化鉀被氧化為碘，鹽酸可能被氧化氯氣，因此若要除去超標的亞氯酸鹽，最適宜的是硫酸亞鐵，且產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物鐵離子能凈水，故選d，故答案為：d。17. 磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。如圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)過程III的化學方程式為_。(2)基態(tài)Cu原子價層電子排布式為_，在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_(填元素符號)。非金屬元素C、O、P、S的電負性由大到小的順序為_。(3)元素銅與鎳的第

29、二電離能分別為ICu=1958kJmol1、INi=1753kJmol1，ICuINi的原因是_。(4)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_?！敬鸢浮?(1). 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO+P4 (2). 3d104s1 (3). Cr (4). OSPC (5). 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 (6). N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，具有較強的穩(wěn)定性，故不易結合一個電子【解析】【詳解】(1)由流程可知，過程I

30、II為Ca3(PO4)2、SiO2和C反應，生成CaSiO3、CO和P4，化學方程式為2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO+P4，故答案為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO+P4；(2)Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個電子，所以基態(tài)Cu原子價層電子排布式為3d104s1，在第四周期過渡金屬中，Cr的價層電子排布式為3d54s1，是基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。同周期電負性隨著原子序數(shù)增大而呈遞增的趨勢，同主族電負性隨著原子序數(shù)增大而呈遞減的趨勢，所以非金屬元素C、O、P、S的電負性由大到小的順序為OSPC，故答案為：3d104

31、s1；Cr；OSPC；(3) 銅失去的是全充滿的3d10電子，是穩(wěn)定結構，不容易失電子，鎳失去的是4s1電子，較易失去，所以元素銅與鎳的第二電離能ICuINi，故答案為：銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子；(4) N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，具有較強的穩(wěn)定性，故不易結合一個電子，所以氮元素的E1低于相鄰的元素，故答案為：N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，具有較強的穩(wěn)定性，故不易結合一個電子。18. 過氧化鈣是具有較強的漂白、殺菌、消毒作用，難溶于水的固體。對環(huán)境無危害而具有很高的應用價值。一種生產(chǎn)過氧化鈣的工藝流程如圖所示：已知：CaO2在274開始分解，350迅速分解生成CaO和

32、O2；H2O2具有弱酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)在化灰池中應控制Ca(OH)2的加入速度防止氣體生成，化灰池中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)實驗室中進行過濾操作時用到的玻璃儀器有_。(4)該生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填化學式)。(5)常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)的原因是_。(6)加熱、脫水干燥過程中要控制加熱溫度并通入氧氣，通入氧氣的目的是_。(從化學平衡移動角度回答)【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O (2). CaCl2+H2O2+6H2O+2NH3H2O=CaO28H2O+2

33、NH4Cl (3). 漏斗、燒杯、玻璃棒 (4). NH4Cl (5). 使溶液顯堿性，抑制CaO28H2O的溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，而H2O2是弱酸性，會促使CaO28H2O的溶解 (6). 增大O2濃度，使反應逆向進行，得到更多的CaO2【解析】【分析】在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2，不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO28H2O沉淀，經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2，以此解答?！驹斀狻?1)氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O；故答案為：2NH4Cl+

34、Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O；(2)反應器中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO28H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；故答案為：CaCl2+H2O2+6H2O+2NH3H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；(3)實驗室中進行過濾操作時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；(4)化灰池中氯化銨參加反應、反應器中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；故答案為：NH4Cl；(5)H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO28H2O溶解，所以工業(yè)上常采用Ca(OH

35、)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，故答案為：使溶液顯堿性，抑制CaO28H2O的溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，而H2O2是弱酸性，會促使CaO28H2O的溶解；(6)CaO2能和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，CaO2在350迅速分解生成CaO和O2，CaO2CaO+O2，所以通入氧氣能抑制超氧化鈣分解，故答案為：增大O2濃度，使反應逆向進行，得到更多的CaO2。19. KMnO4是一種強氧化劑，紫紅色晶體，可溶于水，遇乙醇即被還原。在化學品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑。某化學興趣小組同學在實驗室中按如圖所示流程制取KMnO4晶體。已知：K2MnO4在強堿性溶液中呈綠色，但在弱堿性、中性、酸性溶液中發(fā)

36、生歧化反應：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH?；卮鹣铝袉栴}：(1)攪拌、加熱時，不能使用瓷或者玻璃材質(zhì)的坩堝及攪拌棒的原因是_。(2)向熔融物中加入MnO2制取K2MnO4的化學方程式為_。(3)將固體研細并用4%KOH溶液浸取的原因是_。(4)向綠色溶液中通入適量CO2的目的是_。(5)下列制取CO2的裝置中最容易控制CO2生成量的是_(填標號)【答案】 (1). 玻璃或陶瓷材料在強堿性條件下易腐蝕 (2). 3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O (3). 將固體粉碎可以增大接觸面積提高反應速率，使用KOH溶液可保持溶液的堿性，防止K2MnO4歧化 (4). 使溶液堿性減弱，滿足K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4的條件 (5). C【解析】【分析】在鐵坩堝中將KClO3與KOH加熱熔融，向熔融物中分批加入MnO2，與MnO2反應生成K2MnO4，冷卻后得K2MnO4固體，加入4%KOH溶液，在KOH溶液中溶解得綠色溶液，向其中通入CO2，使K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4?！驹斀狻浚?）瓷坩堝或玻璃材質(zhì)坩堝含有SiO2，熔融時會與KOH反應，所以不能選用；（2）“瞻前顧后”確定此時反應為：MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4，此時MnO2被KClO3氧化，KClO3被還原為KCl