全國(guó)高考化學(xué)試題分類匯編：專題十二 電化學(xué) Word版含答案

1、專題十二 電化學(xué)1.(2013課標(biāo),10,6分)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()a.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重b.銀器為正極,ag2s被還原生成單質(zhì)銀c.該過(guò)程中總反應(yīng)為2al+3ag2s 6ag+al2s3d.黑色褪去的原因是黑色ag2s轉(zhuǎn)化為白色agcl答案b2.(2013課標(biāo),11,6分)“zebra”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔ni/nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()a.電池反應(yīng)中

2、有nacl生成b.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子c.正極反應(yīng)為:nicl2+2e- ni+2cl-d.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案b3.(2013安徽理綜,10,6分)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水licl-kcl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:pbso4+2licl+ca cacl2+li2so4+pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.正極反應(yīng)式:ca+2cl-2e- cacl2b.放電過(guò)程中,li+向負(fù)極移動(dòng)c.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g pbd.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流

3、表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)答案d4.(2013江蘇單科,1,2分)燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是() a.甲醇b.天然氣c.液化石油氣d.氫氣答案d5.(2013江蘇單科,9,2分)mg-h2o2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是() a.mg電極是該電池的正極b.h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c.石墨電極附近溶液的ph增大d.溶液中cl-向正極移動(dòng) 答案c6.(2013廣東理綜,33,17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素

4、養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與mno2共熱制取cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集cl2的正確裝置是。將cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較cl2和br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和ccl4于試管中,。(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:znso4(aq),feso4(aq),cuso4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)右圖),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一,cuso4(aq

5、)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是,其原因是。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選作陽(yáng)極。答案(1)chclo向試管中滴加適量的nabr溶液,振蕩,充分反應(yīng)后靜置分層,下層(有機(jī)層)呈橙紅色(2)電極逐漸溶解變細(xì)甲zn和cu2+不直接接觸,避免兩種物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng),從而避免能量損失,提高了電池效率,提供穩(wěn)定電流(3)zn7.(2013北京理綜,9,6分)用石墨電極電解cucl2溶液(見(jiàn)右圖)。下列分析正確的是()a.a端是直流電源的負(fù)極b.通電使cucl2發(fā)

6、生電離c.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):cu2+2e- cud.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體答案a8.(2013浙江理綜,11,6分)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有ki及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3i2+6oh- i+5i-+3h2o下列說(shuō)法不正確的是()a.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2h2o+2e- h2+2oh-b.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有ic.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:ki+3h2o kio3+3h2d.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變答案d9.(2013天津理綜,6,6

7、分)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以al作陽(yáng)極、pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq) 2pbso4(s)+2h2o(l)電解池:2al+3h2o al2o3+3h2電解過(guò)程中,以下判斷正確的是()電池電解池ah+移向pb電極h+移向pb電極b每消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正極:pbo2+4h+2e- pb2+2h2o陽(yáng)極:2al+3h2o-6e- al2o3+6h+d答案d10.(2013大綱全國(guó),9,6分)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有cr2)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反

8、應(yīng)cr2+6fe2+14h+ 2cr3+6fe3+7h2o,最后cr3+以cr(oh)3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是()a.陽(yáng)極反應(yīng)為fe-2e- fe2+b.電解過(guò)程中溶液ph不會(huì)變化c.過(guò)程中有fe(oh)3沉淀生成d.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有1 mol cr2被還原答案b11.(2013重慶理綜,11,14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中,h2能將n還原為n2。25 時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的ph由7變?yōu)?2。n2的結(jié)構(gòu)式為。上述反應(yīng)離子方程式為,其平均反應(yīng)速率v(n)為moll-1min-1。還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物n,寫出3種促進(jìn)n水解的方法。(2)電化學(xué)降解n的原理如下圖所示。電源正極為(填“a”或“b”),陰極反應(yīng)式為。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左-m右)為g。答案(14分)(1)2n+5h2 n2+2oh-+4h2o0.001加酸,升高溫度,加水(2)a2n+6h2o+10e- n2+12oh-14.412.(2013北京理綜,7,6分)下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()a.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極b.金屬護(hù)欄表面涂漆c.汽車底盤噴涂高分子膜d.地下鋼管連接鎂塊答案a13.(2013北京理綜,8,6分