【課件】《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解》課件

1、第第2 2節(jié)節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解電解 氫氫 氣氣 氧氧 氣氣 - + + 2 H2 H2 2O 2 HO 2 H2 2 O O2 2 通電通電 = 1.1.以電解熔融氯化鈉為例，理解并掌握電解池的概念和構(gòu)以電解熔融氯化鈉為例，理解并掌握電解池的概念和構(gòu) 成條件。成條件。 2.2.掌握電解原理。掌握電解原理。 3.3.掌握電解池的陰極、陽極的電極反應(yīng)式的書寫。掌握電解池的陰極、陽極的電極反應(yīng)式的書寫。 4.4.掌握電解食鹽水、銅的電解精煉和電鍍。掌握電解食鹽水、銅的電解精煉和電鍍。 鈉的制備鈉的制備 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，這給鈉的制取帶來一定的困難。鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，這給鈉的

2、制取帶來一定的困難。 目前，世界上生產(chǎn)金屬鈉多數(shù)用電解熔融氯化鈉的方法。目前，世界上生產(chǎn)金屬鈉多數(shù)用電解熔融氯化鈉的方法。 一、電解原理一、電解原理（以電解氯化鈉為例）（以電解氯化鈉為例） 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 陽極：有氣泡，有陽極：有氣泡，有 刺激性氣味，并能使刺激性氣味，并能使 濕潤的濕潤的KI-淀淀 粉試紙粉試紙 變藍(lán)（變藍(lán)（Cl2) 陰極：有金屬鈉析出陰極：有金屬鈉析出 陰極陰極 陽極陽極 氯氯 氣氣 鈉鈉 熔融熔融NaCl 實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)分析： 通電前：通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況分析熔融電解質(zhì)中的離子情

3、況 陽離子陽離子：Na+ 陰離子陰離子：Cl- 做無規(guī)則運(yùn)動做無規(guī)則運(yùn)動 通電后：通電后：（必須直流電）（必須直流電） （1）確定電極名稱：）確定電極名稱： 陽極陽極（接電源正極）（接電源正極） 陰極陰極（接電源負(fù)極）（接電源負(fù)極） 與電極材料無關(guān)與電極材料無關(guān) （2）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng)）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng): 陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電 陽極陽極：2Cl- -2e- Cl2 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 陰極陰極：2Na+ +2e-2Na 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 總式：總式： 2NaCl 2Na+Cl2 通電 電解電解: : 使使電流電流通過通過

4、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)溶液或熔融電解電解 質(zhì)質(zhì)而在而在陰陽兩極陰陽兩極引起引起氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程。的過程。 電解池電解池: : 借助借助氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，把，把電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能化學(xué)能的裝置的裝置. . 電子的流向電子的流向: : 電子從外加電源的負(fù)極流出，電子從外加電源的負(fù)極流出， 流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。 （注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液（注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液 中移動）中移動） 離子定向移動的方向離子定向移動的方向: : 陽離子陽離子向向 陰極陰極移動移動, , 陰離子陰離子向向

5、 陽極陽極移動移動. . 惰性電極與活性電極：惰性電極與活性電極： 惰性電極惰性電極( (鉑、金、石墨鉑、金、石墨) )：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng) 活性電極（除鉑、金外的金屬）：活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導(dǎo)電、又既可以導(dǎo)電、又 可以參與電極反應(yīng)可以參與電極反應(yīng) 觀看電解氯化銅溶液的模擬，體會電解原理的內(nèi)容。觀看電解氯化銅溶液的模擬，體會電解原理的內(nèi)容。 電解過程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也電解過程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也 可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。 以電解氯化銅為例以電解氯化銅為例 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液用惰性（石墨

6、）電極電解氯化銅溶液 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 陽極：有氣泡，有陽極：有氣泡，有 刺激性氣味，并能使刺激性氣味，并能使 濕潤的濕潤的KI-淀淀 粉試紙粉試紙 變藍(lán)（變藍(lán)（Cl2) 陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出 陰極陰極 陽極陽極 氯氯 氣氣 銅銅 CuCl2溶液溶液 實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)分析： 通電前：通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況分析電解質(zhì)溶液中的離子情況 陽離子陽離子：H+、Cu2+ 陰離子陰離子：OH-、Cl- 做無規(guī)則運(yùn)動做無規(guī)則運(yùn)動 通電后：通電后：（必須直流電）（必須直流電） （1）確定電極名稱：）確定電極名稱： 陽極陽極（接電源正極）（接電源正極） 陰極陰極（接

7、電源負(fù)極）（接電源負(fù)極） 與電極材料無關(guān)與電極材料無關(guān) （3）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng)）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng): 陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電 陽極陽極：2Cl- - 2e- Cl2 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 陰極陰極：Cu2+2e- Cu 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 總式：總式： （2）判斷離子的放電順序：）判斷離子的放電順序： 陽離子陽離子：Cu2+H+ 陰離子陰離子：Cl-OH- （4）分析電解質(zhì)溶液的變化情況：）分析電解質(zhì)溶液的變化情況： 氯化銅溶液濃度降低氯化銅溶液濃度降低 CuCl2 Cu+Cl2 電解 離子放電順序：離子放電順序： 活性材料作電

8、極時(shí)：活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化金屬在陽極失電子被氧化 成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極用惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、鈦等、石墨、鈦等) )時(shí)：時(shí)：溶液中溶液中 陰離子的放電順序（由難到易）是：陰離子的放電順序（由難到易）是： 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā) 生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是：陽離子在陰極上放電順序是： 陽極：陽極： 陰極陰極: : 1.1.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（下列關(guān)于電

9、解池的說法正確的是（ ） A.A.電源的負(fù)極就是陰極電源的負(fù)極就是陰極 B.B.與直流電源的正極相連的是電解池的陰極與直流電源的正極相連的是電解池的陰極 C.C.與直流電源的負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng) D.D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)陽極上發(fā)生還原反應(yīng) C C 5.5.電解電解CuClCuCl2 2溶液實(shí)驗(yàn)：溶液實(shí)驗(yàn)： （1 1）圖中）圖中A A為為 極，極，B B為為 極；極； a a為為 極，極，b b為為 極。極。 （2 2）通電后陽極放電的離子是）通電后陽極放電的離子是 ， 發(fā)生發(fā)生 反應(yīng)。反應(yīng)。 另一電極的反應(yīng)方程式為：另一電極的反應(yīng)方程式為： 。

10、 a ab b 陽陽陰陰 正正負(fù)負(fù) ClCl- - 氧化氧化 CuCu2+ 2+ 2e2e =Cu =Cu 分析電解反應(yīng)的一般思路：分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確陰、陽極；溶液中存在哪些離子明確陰、陽極；溶液中存在哪些離子 根據(jù)放電順序分析，分析反應(yīng)，得出產(chǎn)物根據(jù)放電順序分析，分析反應(yīng)，得出產(chǎn)物 陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子 掌握過程方法，掌握過程方法， 事半功倍喲！事半功倍喲！ 電解規(guī)律 陰極陰極 陽極陽極 氯氯 氣氣 銅銅 實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度 PH 值值 復(fù)原復(fù)原 CuCl2 陽極：陽極：2Cl-2 e- =Cl2 陰極：陰極：Cu2+ 2e-=2Cu 減減

11、 小小 暫不考慮暫不考慮 CuCl2 CuCl2溶液溶液 CuCl2 Cu+Cl2 電解 陽極陽極陰極陰極 氧氧 氣氣 氫氫 氣氣 實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH 值值 復(fù)原復(fù)原 Na2SO4 實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH 值值 復(fù)原復(fù)原 Na2SO4 陽極陽極: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 陰極陰極: 4H + 4e- =2H2 變大變大 不不 變變 加加 H2O Na2SO4溶液溶液 2H2O 2H2 + O2 電解 陽極陽極陰極陰極 氯氯 氣氣 氫氫 氣氣 實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH 值值 復(fù)原復(fù)原 NaCl 陽極陽極: 2Cl- - 2e- =

12、 Cl 2 陰極陰極: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解 減小減小 增增 大大 加加 HCl NaCl溶液溶液 實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原 CuSO4 陽極陽極陰極陰極 氧氧 氣氣 銅銅 陽極陽極: 4OH-_4e- = 2H2O+O2 陰極：陰極：Cu2+ 2e- = Cu減小減小減小減小 加加 CuO CuSO4溶液溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4 電解 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例： 電解電解 類型類型 舉舉 例例 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 溶液溶液PH 變化

13、變化 溶液復(fù)原方法溶液復(fù)原方法 物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例 僅溶劑僅溶劑 水電解水電解 (電解水 型) 僅溶質(zhì)僅溶質(zhì) 電解電解(電 解電解 質(zhì)型) 溶質(zhì)和溶質(zhì)和 溶劑同溶劑同 時(shí)電解時(shí)電解 含氧酸含氧酸H2SO4 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 NaOH 活潑金屬的活潑金屬的 含氧酸鹽含氧酸鹽 Na2SO4 無氧酸無氧酸HCl 陽極：陽極：4OH- 4e-O2 +2H2O 陰極：陰極：4H+ + 4e- 2H2 減小減小 增大增大 不變不變 H2O 陽極：陽極：2Cl- 2e-Cl2 陰極：陰極：2H+2e- H2 增大增大 HCl 不活潑金屬不活潑金屬 的無氧酸鹽的無氧酸鹽 CuCl2 陽極：陽極：2Cl- 2e-

14、 Cl2 陰極：陰極：Cu2+2e- Cu 減少減少 CuCl2 活潑金屬的無活潑金屬的無 氧酸鹽（放氫氧酸鹽（放氫 生堿型生堿型） NaCl 陽極：陽極：2Cl- 2e- Cl2 陰極：陰極：2H+2e- H2 增大增大 HCl 不活潑金屬的不活潑金屬的 含氧酸鹽（放含氧酸鹽（放 氧生酸型）氧生酸型） CuSO4 陽極：陽極：4OH- 4e- O2+2H2O 陰極：陰極：2Cu2+4e- 2Cu 減小減小CuO 1、電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰極無、電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰極無 金屬析出（惰性電極）的是金屬析出（惰性電極）的是( ) A.AgNO3 B.CuCl2 C.NaOH D.Ca

15、Cl2 CD 2、用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶 液時(shí)，在兩極都能放出氣體，且溶液 的pH值增大的是 A.HCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D. NaOH AD 3、用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段、用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段 時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括 號內(nèi)），溶液能與原來完全一樣的是（號內(nèi)），溶液能與原來完全一樣的是（ ） A. CuCl2CuO B. NaOH NaOH C. NaClHCl D. CuSO4Cu(OH)2 C 4 4、右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直 流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后

16、發(fā)通電后發(fā) 現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板 處有無色無臭氣體放出處有無色無臭氣體放出, , 符合這一情況的符合這一情況的 A 二、電解原理的應(yīng)用及計(jì)算二、電解原理的應(yīng)用及計(jì)算 電解飽和食鹽水反應(yīng)原理電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 思考思考: （1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn) 象象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，若在兩極附近均滴加酚酞試液， 會有什么現(xiàn)象會有什么現(xiàn)象? （2）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生 成成? （3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn) 象的原因。象的原因。 在在U型管里裝入飽和食型管里裝入飽和食 鹽水，用一

17、根碳棒作陽鹽水，用一根碳棒作陽 極，一根鐵棒作陰極。極，一根鐵棒作陰極。 接通直流電源接通直流電源 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置 1.電解食鹽水電解食鹽水 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)耜枠O：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)?潤的淀粉潤的淀粉KI溶液變藍(lán)溶液變藍(lán) 陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加 酚酞溶液變紅酚酞溶液變紅 陽極：陽極：2Cl-2e- =Cl2 陰極：陰極：2H+2e- =H2 總式：總式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+ H2+Cl2 (條件條件:通電通電) 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置 電極反應(yīng)：電極反應(yīng)： 陰極：陰極：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2 陽極：陽極：2Cl2Cl-

18、-2e-2e- -=Cl=Cl2 2 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 2H2H2 2O O + 2Cl+ 2Cl- - = H = H2 2 +2OH +2OH- - + Cl + Cl2 2 通電通電 2H2H2 2O O + 2NaCl = H+ 2NaCl = H2 2+2NaOH + Cl+2NaOH + Cl2 2 通電通電 1.1.電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水： 陰極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物 + Cl2 Cl2 Cl H2 Na+ H+ OH 淡鹽水淡鹽水 NaOH溶液溶液 精制飽和精制飽和 NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH） 離子交換膜離子交換膜 陽陽 極極 金屬鈦網(wǎng)金

19、屬鈦網(wǎng) 陰陰 極極 碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng) 陽陽 極極 室室 陰陰 極極 室室 氯堿工業(yè)氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿離子交換膜法制燒堿 如圖是家用如圖是家用“8484消毒液消毒液”發(fā)生器的示意發(fā)生器的示意 圖，這是一個(gè)電解食鹽水的裝置，原理圖，這是一個(gè)電解食鹽水的裝置，原理 是設(shè)法使電解產(chǎn)生的是設(shè)法使電解產(chǎn)生的ClCl2 2和和NaOHNaOH反應(yīng)，生反應(yīng)，生 成成NaClONaClO用來消毒，則圖中電源的用來消毒，則圖中電源的a a極應(yīng)極應(yīng) 為為 極，從極，從 c c 導(dǎo)出的氣體是導(dǎo)出的氣體是 ， 電解總反應(yīng)為電解總反應(yīng)為 。 負(fù)負(fù) H H2 2 2H2H2 2O O +2NaCl= H+2NaCl=

20、 H2 2+2NaOH+Cl+2NaOH+Cl2 2 通電通電 H H2 2 2.2.電解精煉銅電解精煉銅 思考：有一塊粗銅（含思考：有一塊粗銅（含ZnZn、NiNi、AgAg等）和一小塊精銅，等）和一小塊精銅， 如何用電解方法對粗銅進(jìn)行電解精煉？如何用電解方法對粗銅進(jìn)行電解精煉？ 畫出裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。畫出裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。 粗銅作陽極，精銅作陰極，粗銅作陽極，精銅作陰極， CuSOCuSO4 4溶液作電解液。溶液作電解液。 2.2.銅的電解精煉銅的電解精煉 一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、

21、金等），這 種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電 線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。 粗銅粗銅 含雜質(zhì)含雜質(zhì)(Zn Fe Ni Ag Au 等等) 純銅純銅 粗銅粗銅 陽極：陽極： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e- Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni Cu Ag Au 陰極陰極: Cu2+ + 2e- Cu 陽極泥陽極泥 問：電解完后，問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？溶液的濃度有何變化？

22、 CuSO4溶液溶液 3. 3. 電鍍電鍍 電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程， 它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹 抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就 是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上 其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。其他金

23、屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。 電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 或惰性電極或惰性電極 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 (鍍件）鍍件） 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 如何在鐵片上鍍銅？畫出裝置圖，寫出電極反應(yīng)式。如何在鐵片上鍍銅？畫出裝置圖，寫出電極反應(yīng)式。 銅作陽極，鐵作陰極，銅作陽極，鐵作陰極， CuSOCuSO4 4溶液作電解液。溶液作電解液。 陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：CuCu2e2e =Cu =Cu2+ 2+ 陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：CuCu2+ 2+ 2e2e =Cu =Cu 電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池、電解精煉池、電鍍池的比較

24、電解池電解池電解精煉池電解精煉池電鍍池電鍍池 定義定義 形成形成 條件條件 電極電極 名稱名稱 電極電極 反應(yīng)反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 的裝置。的裝置。 應(yīng)用電解原理在某些應(yīng)用電解原理在某些 金屬表面鍍上一層其金屬表面鍍上一層其 它金屬的裝置。它金屬的裝置。 兩電極接直流電兩電極接直流電 源源 電極插人電解質(zhì)電極插人電解質(zhì) 溶液溶液 形成閉合回路形成閉合回路 鍍層金屬接電源正鍍層金屬接電源正 極待鍍金屬接電源負(fù)極待鍍金屬接電源負(fù) 極極 電鍍液須含有鍍層電鍍液須含有鍍層 金屬的離子金屬的離子 陽極：電源正極相連陽極：電源正極相連 陰極：電源負(fù)極相連陰極：電源負(fù)極相連 陽極：鍍層

25、金屬；陽極：鍍層金屬； 陰極：鍍件陰極：鍍件 陽極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 應(yīng)用電解原理將不純應(yīng)用電解原理將不純 的金屬提純的裝置。的金屬提純的裝置。 不純金屬接電源正不純金屬接電源正 極純的金屬接電源負(fù)極純的金屬接電源負(fù) 極極 電解質(zhì)溶液須待提電解質(zhì)溶液須待提 純金屬的離子純金屬的離子 陽極：不純金屬；陽極：不純金屬； 陰極：純金屬陰極：純金屬 陽極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 1.1.右圖中右圖中x x、y y分別是直流電源分別是直流電源 的兩極的兩極, ,通電后發(fā)現(xiàn)通電后發(fā)

26、現(xiàn)a a極板質(zhì)量極板質(zhì)量 增加增加,b,b極板處有無色無臭氣體極板處有無色無臭氣體 放出放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí) 2. 根據(jù)金屬活動順序表，根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：不能發(fā)生如下反應(yīng)： Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2。但選擇恰當(dāng)電極材料。但選擇恰當(dāng)電極材料 和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四 種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖欠N電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?ABCD 陽極陽極石墨石墨 CuCuCu 陰極陰極石墨石墨石墨石墨 FePt 電解液電解液CuSO

27、4溶液溶液Na2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液 H2O B 3、工業(yè)上采用、工業(yè)上采用Fe、C為電極電解為電極電解K2MnO4溶液制溶液制 KMnO4 （1）電解時(shí)）電解時(shí),應(yīng)以應(yīng)以 作陰極，電解過程中陰極附近作陰極，電解過程中陰極附近 溶液溶液pH將會將會 , （2）陽極反應(yīng)式為）陽極反應(yīng)式為 , （3）總電解反應(yīng)式為）總電解反應(yīng)式為 . 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2 答案答案:Fe 增大增大 MnO42_e e- - =MnO4 電解計(jì)算電解計(jì)算電子守恒法電子守恒法 例一例一 ： 鉑電極電解鉑電極電解1LCu(NO3)2和和KNO3混合溶液混合溶液,通通 電一段時(shí)間電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生