物質的量復習學案4頁

1、物質的量復習學案知識要點：一、物質的量及阿伏加德羅常數(shù)1物質的量（1）概念：用 中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的 _，符號為 _（2）單位： _，簡稱 _，符號 _。2阿伏加德羅常數(shù) （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒數(shù)或 所含的碳原子數(shù)，符號為 ，近似值為 （2）微粒個數(shù)N 與物質的量的關系：n = 或 N = 。訓練1：（1）2 molH2O中含有 個H2O分子， 個H原子， 個O原子。（2）1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子，溶于水能電離出 個SO42-離子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是 ，它們的物質的量各是多少 個。（4）1

2、個H2O分子中有 個電子，1 mol H2O中有 個電子。3摩爾質量： 叫摩爾質量。符號為 ，單位為 （或 ）。 表達式：M = 訓練2H2SO4的相對分子質量等于_，1mol H2SO4的質量為_，即H2SO4的摩爾質量為 ，記為M（H2SO4）=_。 M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。 可見，摩爾質量單位為mol時，在數(shù)值上與物質的相對分子質量或相對原子質量_。訓練3下列說法中，正確的是（ ）AKOH的摩爾質量是56g B一個碳原子的質量就是其相對原子質量C硫原子的質量就是硫的相對原子質量 D氦氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量訓練4下

3、列數(shù)量的各物質所含原子個數(shù)按由大到小順序排列的是（ ）0.5molNH3； 標準狀況下22.4LHe；4時9mLH2O；0.2molH3PO4A B C D訓練5設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA二、氣體摩爾體積1當分子數(shù)相同時，氣體體積的大小主要取決于_，而微粒距離又由_和_決定。 2氣體摩爾體積：_的氣體所占的體積，符號是_，單位

4、_。表達式：_。標準狀況下氣體的摩爾體積：標準狀況下，即溫度為_，壓強為_時， 1mol任何_所占的體積都約是_。3標準狀況下，M=標Vm4氣體體積V與氣體質量m、物質的量n、氣體分子數(shù)目N之間的關系三、阿伏加德羅定律及推論：1概念：(三“同”到一“同”)2推論：（三條常用的推論）（1）、同溫、同壓下：氣體的體積之比等于 之比。表達式為： V1/V2 = 。 （2）、同溫、同壓下：氣體的密度之比等于 之比。表達式為： 1/2 = 。 （3）、同溫、同體積下：氣體的壓強之比等于 之比。表達式為： P1/P2 = 。 訓練6依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 ( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比

5、等于摩爾質量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比 D同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比訓練7下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度相等的CO和C2H4 D壓強相同、體積相同的O2和N2基礎練習：（一）物質的量及阿伏伽德羅常數(shù)1下列關于摩爾的說法中，正確的是（ ）A是表示物質質量的單位B是表示物質的量的單位C表示物質中所含的粒子數(shù)目D硫酸的量是1摩爾E1摩爾氧即1摩爾O2F使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱2下列關于摩爾質量的說

6、法，正確的是（ ）A氯氣的摩爾質量是71gB氯化氫的摩爾質量是36.5g/mol C1 mol H2的質量是1gD28g氮氣的物質的量為1mol 3相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（ ） 它們所含的分子數(shù)目之比為11； 它們所含的O原子數(shù)目之比為12 它們所含的原子總數(shù)目之比為23； 它們所含的C原子數(shù)目之比為11 它們所含的電子數(shù)目之比為711A和 B和 C D和 4在標準狀況下，下列物質中含分子數(shù)最少的是A10 L N2B16 g O2 C2 g H2D1 L H2O 5偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天飛運載火箭的推動力。下列敘述

7、中正確的是A偏二甲肼的摩爾質量為60g B6.021023個偏二甲肼分子的質量為60gC1mol偏二甲肼質量為60g/mol D6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子6設NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么下列說法中正確的是（ ）ANA個氯氣分子的質量為35.5gB常溫常壓下，17g NH3所含電子數(shù)為10NA C14g氮氣中含0.5NA個氮原子D22.4L氧氣含有NA個氧分子E1L0.2mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2NA個OHF1mol氖氣分子中有2個NA氖原子 7下列說法正確的是,(NA表示阿佛伽德羅常數(shù)的值) ( )A在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA B32g氧氣所含原子

8、數(shù)目為2NAC在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAD在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同（二）氣體摩爾體積及阿伏伽德羅定律8影響氣體占有體積大小的主要因素是 A粒子的數(shù)目B粒子的大小C粒子的質量D粒子之間的平均距離9下列說法中，正確的是（ ）A1mol任何氣體的體積都是22.4L/molB1molH2的質量是1g，它所占的體積是22.4molC在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4L/molD在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L11標準狀況下，ag氣體A與 bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是 ( )A、A與B的相對分子質量之

9、比為a:bB、同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為a:bC、同質量的A，B分子數(shù)之比為a:bD、相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為a:b12下列說法中不正確的是（ ）A1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況B非標準狀況下，1molO2的體積必定不是22.4LC某氣體含有NA個原子，該物質在標準狀況下的體積一定是22.4LD任何狀況下，1molCO2和 18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等13關于同溫同壓下等體積的CO2 和CO的敘述：質量相等； 密度相等； 所含分子個數(shù)相等； 所含碳原子個數(shù)相等。其中正確的是（ ） A B C D14對于34g氨氣的有關說法，正確的是A常溫常壓下