原電池和電解池重難點(diǎn)知識匯總.doc

1、_第四章重難點(diǎn)知識匯總知識一原電池1、工作原理【?？键c(diǎn)】 反應(yīng)類型：負(fù)失氧（氧化反應(yīng)），正得還（還原反應(yīng)） 。（2）離子移動方向：陽（陽離子）向正，陰（陰離子）向負(fù)。（3）電子流向：負(fù)極正極電流方向：正極負(fù)極（ 4）原電池外電路是電子的定向移動，內(nèi)電路是離子的定向移動（電子走旱路，離子走水路）；電解池也一樣。【思考 】 1在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？2原電池的正負(fù)極的反應(yīng)現(xiàn)象通常是什么？【特別提醒 】（ 1）正極材料不發(fā)生電極反應(yīng)， 而是電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極得電子； （ 2）鹽橋的作用：構(gòu)成閉合回路；鹽橋中離子的定向移動使兩溶液保持電中性；鹽橋不能用導(dǎo)線代替。【例題】 1（雙選）

2、下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原 電 池 的 是（）A. Ba(OH)2 8H2O與 NH4Cl 的反應(yīng)B鋁片與鹽酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng)D石灰石的分解反應(yīng)2 . 如圖所示， a 的金屬活潑性在氫之前，b 為碳棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于下列裝置的說法中，不正確的是（）A a 電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，b 電極上發(fā)生還原反應(yīng)B碳棒上有氣體逸出C導(dǎo)線上有電流，電流方向從a 到 bD反應(yīng)后a 極質(zhì)量減小精品資料_3下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是（）A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅做電極與硝酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C電子通過硫酸溶液由鋅流

3、向銅被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時，若有13g 鋅被溶解，電路中就有0.4mol 電子通過4有 a、 b、 c3 種金屬，將a、 b 放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a 到 b。把 a 放在 c 的硫酸鹽溶液中，a 表面有 c 析出。這3 種金屬的活動性順序是（）A bacBabcCcbaD cab知識二電極反應(yīng)式的書寫方法直接法 ：第一步：根據(jù)總反應(yīng)化合價的變化或題目信息確定正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)物和產(chǎn)物；第二步：標(biāo)化合價，寫出得失電子數(shù)目；第三步：若第二步完成后，方程式未配平，那么就需要補(bǔ)H+或 OH-，若還未配平，則需要補(bǔ)H2O。但要注意堿性環(huán)境不能補(bǔ)H+，酸性環(huán)境不能補(bǔ)

4、OH-。第四步：檢查電極反應(yīng)式是否符合電荷守恒，元素個數(shù)、種類是否守恒。間接法 ：總反應(yīng)減去另一極反應(yīng)（如燃料電池）【例題】1一次電池(1) 堿性鋅錳干電池總反應(yīng)式： Zn2MnO 2H2O=2MnOOHZn(OH)2負(fù)極材料 _；電極反應(yīng)： _正極材料；電極反應(yīng)： _(2) 鋅銀電池總反應(yīng)式： Zn Ag OH O=Zn(OH) 2Ag。222負(fù)極反應(yīng)： _；正極反應(yīng)：；2二次電池 ( 可充電，可多次重復(fù)使用 )鉛蓄電池：總反應(yīng)式：_放電（原電池原理）負(fù)極材料 _；電極反應(yīng)： _正極材料；電極反應(yīng)： _充電（電解池原理）時的電極反應(yīng)式：陰極：陽極：知識三燃料電池1氫氧燃料電池精品資料_(1)

5、 用酸性電解質(zhì)時：總反應(yīng)：負(fù)極： _正極： _ _工作一段時間后，溶液pH_(填“增大”或“減小”或“不變”)(2) 用 NaOH等堿性溶液時：總反應(yīng)：負(fù)極： _ _；正極： _ _工作一段時間后，溶液pH_(填“增大”或“減小”或“不變”)2 CH4 燃料電池：電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)：負(fù)極： _ 正極： _2【特別提醒 】、 O 離子不能存在于溶液中，但可以存在于熔融態(tài)或固體電解質(zhì)中。2、負(fù)極通燃料，正極通氧化劑（一般是氧氣）【例題 】科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2 。下列對該

6、燃料電池的說法不正確的是()A在熔融電解質(zhì)中，O2 由正極移向負(fù)極B該電池的總反應(yīng)是C3H8 5O2=3CO2 4H2OC電路中每通過5mol 電子，約有5.6L 的丙烷被完全氧化D通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8 20e 10O2=3CO2 4H2O知識四設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料的選擇：氧化還原反應(yīng)中失電子的物質(zhì)做負(fù)極材料；電解質(zhì)溶液的選擇：氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物中的溶液做電解質(zhì)溶液；正極材料的選擇：通常選活潑性不如負(fù)極的（如碳棒）【例題 】 1. 把下列三個氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池：（1） 2Fe 3+ 2I - =2Fe2+ I 2（ 2） 2FeCl 3 Fe=3FeCl2。（

7、 3） Si+2NaOH+HO=Na2SiO3+2H2要求： (1) 畫出原電池的裝置圖，若需要，可采用燒杯和鹽橋。(2) 注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。(3) 寫出兩個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。精品資料_2某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl 3 溶液B 正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3) 3 溶液C 正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4) 3 溶液D 正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4) 3 溶液知識五電解池1能量轉(zhuǎn)化 _2電解原理陽極：與電源 _ 極相

8、連， _離子移向陽極，_電子，發(fā)生 _反應(yīng)。陰極：與電源 _ 極相連， _離子移向陰極，_電子，發(fā)生 _反應(yīng)。3電子方向： _4電解反應(yīng)中產(chǎn)物的判斷（依據(jù)放電順序）（ 1）陰極產(chǎn)物的判斷 ：. 陰極材料不論是金屬或惰性電極（ Pt 、Au、碳棒），總是受到保護(hù)。陽離子在陰極得電子，放電順序 ( 陽離子的氧化性順序 ) ：_；+2+ 、+、 Mg2+3+【特別提醒 】1K、Ca 、 Na、Al 在水溶液中不放電，想要得到它們的單質(zhì)需要采用電解熔融態(tài)物質(zhì)，如電解熔融Al 2O3 冶煉 Al ，電解熔融氯化鎂冶煉Mg2金屬越活潑，其陽離子的氧化性越弱（ 2）陽極產(chǎn)物的判斷 ：先看陽極材料陽極是活潑金

9、屬電極時：電極本身被氧化失電子，溶液中的陰離子不放電。陽極材料是惰性電極 (C、 Pt 、Au) 時：陰離子在陽極上失電子，放電順序（陰離子的還原性順序）：_電解總反應(yīng)式的書寫方法+-（ 1）不是陰陽極相加； （ 2）若陰陽極同時電解 H和 OH，總反應(yīng)即為電解水； （ 3）若某一極電解的是水中的+-（ 4）必須帶上反應(yīng)條件（電解或H或 OH，寫總反應(yīng)時要將其換成水；通電）【例題】 1寫出電解下列溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。陰極反應(yīng)陽極反應(yīng)總化學(xué)反應(yīng)方程式氯化銅溶液_氯化鈉溶液_硫酸銅溶液_精品資料_硫酸溶液_硫酸鈉溶液_氫氧化鈉溶液_鹽酸_2畫出下列情況的裝置圖，標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液，寫

10、出電極反應(yīng)式。銅的精煉 鐵上鍍銀3右圖是電解CuCl2 溶液的裝置，其中c、 d 為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A a 為負(fù)極、 b 為正極B. a為陽極、 b 為陰極C. 電解過程中，氯離子濃度不變D. 電解過程中， d 電極質(zhì)量增加4 PH a 的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4知識六金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：；金屬腐蝕分為 _ ，金屬的電化學(xué)腐蝕原理_( 填“原電池”或“電解池”)2金屬的電化學(xué)腐蝕：析氫腐蝕吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)_正極反應(yīng)_總反應(yīng)_【特別提醒】氫以后的

11、金屬不能發(fā)生析氫腐蝕，但可以發(fā)生吸氧腐蝕。精品資料_3金屬電化學(xué)防護(hù)的方法有：（1）_，讓被保護(hù)的金屬做_ 極;(2)_，讓被保護(hù)的金屬做_極4金屬腐蝕的快慢順序_【特別提醒 】犧牲陽極的陰極保護(hù)法，是讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極，而非電解池的陰極?！纠} 】 1 如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）鐵釘在逐漸生繡。 （ 2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：。（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：。2中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是（ ）A犧牲陽極的陰極保護(hù)法B銅鋅原電池C氫氧燃料電池D電解 CuCl2 溶液【優(yōu)化訓(xùn)練】1以 Mg片和 Al 片為電極，并用導(dǎo)線連接， 同時插入 NaOH溶液中，下列說法正確的是（）A.Mg 片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2e Mg2+B.Al 片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al 3e- Al 3+C.電子從 Al 電極沿導(dǎo)線流向Mg電極 , 再經(jīng)溶液流入Al 電極D.Mg 片上有氣泡產(chǎn)生2下列事實(shí)能說明Al 的金屬活動性比Cu 強(qiáng)的是（）A常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B. 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放