2015屆高三化學模擬試題

1、7化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關的說法不正確的是A12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑8下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠穩(wěn)定性：鹽酸硅酸B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe3+，沒有Fe2+C常

2、溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置液體分層，上層基本無色，下層紫色碘在CCl4中的溶解度較大9下列敘述正確的是 A汽油、柴油和植物油都屬于烴 B乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應 C乙醇既能被氧化為乙醛也能被氧化為乙酸 D淀粉和纖維素互為同分異構體10某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等)。下列對該產(chǎn)品的描述不正確的是 A. 官能團為碳碳雙鍵、羧基 B. 與CH2CHCOOCH3互為同分異構體 C. 能發(fā)生氧化反應 D. 分子

3、中所有原子可能在同一平面11. 在下列溶液中，能大量共存的一組離子是ApH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水電離出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br12短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認為是潛在的儲氫材料，氫的質量分數(shù)達19.42，下列說法正確的是A. XYZ6的摩爾質量是31 B. X是氫元素 C.

4、 Y是氫元素 D. Z是氫元素13某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應后（反應前后溶液體積變化忽略不計），溶液中Cu2物質的量濃度為 A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/L D無法計算26(15分) 已知乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到170C時分子內脫水制備乙烯，反應如下：加熱到140C時產(chǎn)生一種副產(chǎn)物叫乙醚。A反應裝置如圖所示,試回答下列問題:（1）檢查裝置氣密性的方法是 ，A儀器的名稱是 ； （2）A中加入試劑的順序是 ， A中加入碎瓷片的作用是 ；（3）反應中除產(chǎn)

5、生副產(chǎn)物乙醚外，在收集到的乙烯氣體中混有SO2，設計實驗除去SO2 ；（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成甲酸，寫出反應的化學方程式 ;若反應中有0.42克乙烯被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目為 ；（5）乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中的應用是 。27(14分) 某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉制得。為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示。完成下列問題：（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時

6、通入氬氣的目的是 。（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為 。（3） NaOH溶液的物質的量濃度為 。（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2=xMgH2+yA1。得到的混合物在60molL1HC1溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為 。（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應 （6）如下圖甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的材料是 ，該鋁制品表面“鈍化”時的反應式為： 。28.(14分) 2013年10月9日，2013年

7、諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾萊維特和南加州大學化學家亞利耶瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經(jīng)應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0（1）同一條件下該反應正反應的平衡常數(shù)為K1，逆反應的表達式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關系式 （2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。t1v正t1K(

8、平衡常數(shù))00t1n(物質的量)0n（CO2）n（CO）t1w(質量分數(shù))0abttttw（NO）cd（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表；時間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.20000.30000020.17400.27400.02600.026050.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的該化學反應的速率為 ；第56min，平衡移動的可能原因是 ；

9、（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物

10、質的量可能是_。 （6）在一定條件下，也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸38. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成: (1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,寫出該反應的化學方程式 。(2)BC的反應類型是_。(3) 寫出DE的化學方程式: _。(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式:_。(5)下列關于G的說法正確的是_。a. 能與溴單質反應 b. 能與金屬鈉反應c. 1 mol G最多能和3

11、mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3（6）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共 種。含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，苯環(huán)上有兩個取代基，含酯基。7. B。 8. D。 9. C 10. D。 11. A。 12. D。 13 B26本題共15分（1）略 （2分） 圓底燒瓶 （2分）（2）先加入乙醇再加入濃硫酸 （2分） 防暴沸 （1分）（3）在收集裝置之前接一個盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，洗去SO2 （2分）（4）5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4 = 10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O （2分） 0.12NA （2分）（5）水果的催熟劑或植物生長調節(jié)劑 （2

12、分）27本題共14分（1）防止鎂鋁被空氣氧化。 （2分）（2）Mg17Al12。 （2分）（3）6molL-1。 （2分）（4）52mol。 （2分）（5）Al4OH3eAlO22H2O （2分）（6）鋁制品 （2分） 2Al6e+6HCO3=Al2O3+6CO23H2O或（Al3e=Al3+ Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3=Al2O33H2O） （2分）28.本題共14分（1）K1=K2-1（2分） （2） bd （2分）（3）0.0130mol/(Lmin) （2分） 升高溫度或減小H2O的濃度 （各1分共2分）（4）CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g