離子方程式正誤判斷、離子共存精編版

1、 離子方程式的書寫 四個(gè)步驟：寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查 1、寫：準(zhǔn)確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式、寫：準(zhǔn)確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式 2、拆：、拆： a）易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式：強(qiáng)：強(qiáng) 酸、強(qiáng)堿和溶于水的鹽，（寫法：下標(biāo)變系數(shù)，酸、強(qiáng)堿和溶于水的鹽，（寫法：下標(biāo)變系數(shù)， 離子所帶電荷等于化合價(jià)）離子所帶電荷等于化合價(jià)） b）難溶、難電離的物質(zhì)、氣體，用化學(xué)式表示難溶、難電離的物質(zhì)、氣體，用化學(xué)式表示 （如碳酸、醋酸、二氧化碳、氫氣、水、碳酸（如碳酸、醋酸、二氧化碳、氫氣、水、碳酸 鈣、硫酸鋇、氫氧化銅等）鈣、硫酸鋇、氫氧化銅等） 3、刪、刪:刪去兩邊不起反應(yīng)的離

2、子符號(hào)刪去兩邊不起反應(yīng)的離子符號(hào) 4、查：檢查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等、查：檢查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等 練一練：將下列方程式練一練：將下列方程式改寫成離子方程式：改寫成離子方程式： 1 )、 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 2 )、 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 3)、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 4)、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2 寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化 學(xué)方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2 H+OH-=H2O 2H+CO32-=H2O+CO2 .書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析書寫離子方程

3、式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析 1.拆分錯(cuò)誤 例1氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng) OH+H+ H2O (錯(cuò)) 應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 例2純堿與醋酸反應(yīng) CO32+2H+ CO2+H2O (錯(cuò)) 應(yīng)為：CO32+2CH3COOH 2CH3COO +CO2+H2O（正確） 2沒(méi)有注意反應(yīng)事實(shí) 例1鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 (錯(cuò)) 應(yīng)為：Fe+2H+ Fe2+H2（正確） 3沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 例1金屬鈉和水反應(yīng) Na+2H2O Na+2OH+H2 (錯(cuò)) 應(yīng)為：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2 （正確） 4系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)的錯(cuò)誤 例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) H+

4、SO42+OH+Ba2+ BaSO4+H2O （錯(cuò)） 應(yīng)為：2H+SO42+2OH+Ba2+ BaSO4+H2O (正確) 5漏寫離子 將上一題寫成Ba2+SO42 BaSO4 (錯(cuò)) 6沒(méi)有參加反應(yīng)的離子沒(méi)有刪除 例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) Na+Cl+Ag+NO3 AgCl+Na+NO3 （錯(cuò)） 應(yīng)為：Cl-+Ag+ AgCl 7.不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式 例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨 H+Cl HCl (錯(cuò)) 該反應(yīng)沒(méi)有離子方程式 1下列離子方程式書寫正確的是（ ） A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+ CO2+H2O B硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO42 BaSO4

5、 C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng) 2OH+H2S S2+H2O D鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu 2不能用H+OH H2O表示的反應(yīng)是 （ ） A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 3和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué) 方程式正確的是（ ） AZn2+2OH Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH Zn(OH)2+Na2CO3 BBa2+SO42 BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O CAg+Cl AgCl AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 DCu+2Ag+ Cu2+2A

6、g Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2 離子能否大量共存問(wèn)題離子能否大量共存問(wèn)題 只要離子間有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生（只要離子間有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生（無(wú)論任何形無(wú)論任何形 式或性質(zhì)的反應(yīng)式或性質(zhì)的反應(yīng)），則離子不可大量共存。），則離子不可大量共存。 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。 常見(jiàn)有色離子常見(jiàn)有色離子： Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)、Fe3+(黃色黃色)、 Fe2+ （ （淺綠色淺綠色）、MnO4-（紫色紫色）等等 強(qiáng)堿性（強(qiáng)堿性（存在大量存在大量OH-）溶液中）溶液中 肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子, ,如如 H+、HCO3- -、

7、Fe3+、Mg2+、Al3+、 NH4+、HS-、HSO3-等等 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性( (存在大量存在大量H+）溶液中肯）溶液中肯定定 不不存在與存在與H+反反應(yīng)的離子應(yīng)的離子, ,如：如：OH-、 CO32-、HCO3- -、SO32-、HSO3-、 CH3COO-、F-、ClO-等等。 1、在在無(wú)色強(qiáng)酸性無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能溶液中，下列各組離子能 夠大量共存的是夠大量共存的是 （ ） ACu2+ Ca2+ NO3 Cl BNa+ CO32 Cl SO42 CNa+ K+ SO42 Cl DFe3+ Ca2+ Cl NO3 C 2.下列離子在溶液中能大量共存的是下列離子在溶液中能大量共

8、存的是( ) ( ) A、Na+ 、 K+ 、 CO32-、H+ B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH- C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42- D、 Ba2+、Cu2+ 、NO3- 、SO42- 3. 下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共 存的是存的是 （ ） A. Fe3+ 、K+ 、NO3- 、Cl- B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、OH- C. H+ 、Mg2+ 、HCO3- 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4- 、NO3- C B 無(wú)色無(wú)色 5.下列離子在下列離子在能使酚酞變紅色的溶液能使酚酞變紅色的溶液中能中能 大量共存的是大量共存的是 （ ） A、Ag+、 Na+ 、SO42-、Cl- B、Na+、Ba 2+ 、 CO32- 、NO3- C、Cu2+、K+、 Cl- 、SO42- D、K+、Na+、Cl-、 CO32- 4.下列離子在下列離子在