第二講富集在海水中的元素--氯

1、第二講第二講 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 一、一、 氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在 1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：Cl +17 2 8 7 性質(zhì)：化合價(jià)：性質(zhì)：化合價(jià)：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng) 1、氯氣的分子結(jié)構(gòu)、氯氣的分子結(jié)構(gòu) Cl2 ；ClCl ； 氯氣屬于氯氣屬于雙原子雙原子分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu) 2、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì) （色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（色、狀、味、水溶性、密度、毒性） （1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體）氯氣是黃

2、綠色有刺激性氣味的有毒氣體 （2）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色 （常溫常壓下，（常溫常壓下，1體積水可溶解體積水可溶解2體積氯氣）體積氯氣） （3）密度比空氣大）密度比空氣大 二、二、 活潑的黃綠色氣體活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣 3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì) （氧化劑，（氧化劑，強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性） （1）氯氣與金屬反應(yīng)）氯氣與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2 2NaCl 點(diǎn)燃 Cu+Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生 成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它成相應(yīng)的金

3、屬氯化物，尤其要注意的是：它 和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物，和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物， 如：如：CuCl2、FeCl3 （2）氯氣與某些非金屬反應(yīng)）氯氣與某些非金屬反應(yīng) H2+Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 H2+Cl2 2HCl 光照 2P + 3Cl2（少量）（少量） 2PCl3 點(diǎn)燃 (液態(tài)) 2P + 5Cl2（過量）（過量） 2PCl5 點(diǎn)燃 (固態(tài)) 氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，是實(shí)實(shí)在在的得電子，氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，是實(shí)實(shí)在在的得電子， 而在與非金屬（如而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時(shí)，氯原子和氫原）反應(yīng)時(shí)，氯原子和氫原 子都想得電子，最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，形成子都想得電子，最后

4、雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，形成 共用電子對。共用電子對。 即使這樣，形成的共用電子對還即使這樣，形成的共用電子對還 是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價(jià)。價(jià)。 （3）氯氣與水的反應(yīng)）氯氣與水的反應(yīng) Cl2 + H2O HCl + HClO 0-1+1 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 關(guān)于次氯酸（關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)）的性質(zhì) 一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸還弱），（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 （殺菌、消毒），（殺菌、消毒），漂白性漂白性，不穩(wěn)定，不穩(wěn)定易分解易分解 2HClO = 2HCl + O2 光照光照 關(guān)于氯水的成分，關(guān)于氯水的成分，新制氯水新制

5、氯水與與久置的氯水久置的氯水相相 比，比，成分成分相同嗎？相同嗎？干燥的氯氣干燥的氯氣與與濕潤的氯氣濕潤的氯氣 在性質(zhì)上有區(qū)別嗎在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯液氯與與氯水氯水是否相同？是否相同？ （4）與堿溶液的反應(yīng)）與堿溶液的反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣 通如通如NaOHNaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？ 思考思考 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收溶液吸收 關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：關(guān)于漂白粉的制取

6、、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分漂白粉的成分 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物 Ca(ClO)2 （5）與鹽溶液的反應(yīng)）與鹽溶液的反應(yīng) 漂白粉的漂白粉的漂白原理漂白原理：它的水溶液與空氣中的：它的水溶液與空氣中的CO2 接觸反應(yīng)接觸反應(yīng)生成次氯酸生成次氯酸的過程。的過程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣 的強(qiáng)氧化性）的強(qiáng)氧化性） 2Fe2+

7、+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 探究：探究： 新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？ 4、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備 （原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理）（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理） 氯氣的制法：氯氣的制法： 1、反應(yīng)物的要求和代替品？、反應(yīng)物的要求和代替品？ 2、氣體發(fā)生裝置的特點(diǎn)：、氣體發(fā)生裝置的特點(diǎn)： 3、各儀器的名稱和作用：、各儀器的名稱和作用： 4、排空收集氣體時(shí)導(dǎo)氣管的位置、排空收集氣體時(shí)導(dǎo)氣管的位置 5、尾氣的處理？、尾氣的處理？ 6、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程的操作？、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程的操作？ 7、工業(yè)制法的反應(yīng)方程式：、工業(yè)制法的反應(yīng)方程式： 三、三、 氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn) 原理：利用原理：利用Cl-和和Ag+ 反應(yīng)生成生成