元素周期表備課資源23

1、元素周期表（2）一、 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一） 原子結(jié)構(gòu)與元素的金屬性和非金屬性在同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 1金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)，置換除氫的難易（包括反應(yīng)的劇烈程度、快慢等）。 分析Na、Mg、Al分別與水或酸反應(yīng)的情況： Na 可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生H2 Mg不易與冷水反應(yīng)，但可跟熱水反應(yīng)，產(chǎn)生H2 Al不與水反應(yīng)。 故金屬性：Na Mg Al （2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。 堿性氧化物，與酸反應(yīng)， Na2O-NaOH 強(qiáng)堿 生成鹽和水。不能與堿反應(yīng) MgO-Mg（OH）2 中強(qiáng)堿 兩性氧化物與酸（堿）反應(yīng)

2、，生成鹽和水 Al2O3-Al（OH）3 兩性氫氧化物例如：Al2O3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O故金屬性：Na Mg Al （金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)） 2判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1） 單質(zhì)與H2反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的難易（包括反應(yīng)條件、生成物的穩(wěn)定性等）分析講解：Si、P、S、Cl等元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)的情況 Si + 2H2 SiH4 （難） S +H2 H2S （較

3、易） 2P + 3H2 PH3 （較難） Cl2 + H2 2HCl （易）另：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 SiH4 PH3 H2S HCl 故非金屬性: Si P S Cl (非金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)越容易與H2反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定)（2） 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱 SiO2-H2SiO3 （弱酸） P2O5-H3PO4 （中強(qiáng)酸） SO3-H2SO4 （強(qiáng)酸） Cl2O7-HClO4（最強(qiáng)酸） 故非金屬性: Si P S Ba（OH）2B、 酸性：HI NaD、 非金屬性：O S 9下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是（ ） A、 NaOH、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4 B、 KOH、NaOH、 H2SO4、HClO4 C、 Ca（OH）2、A