人教版高二化學(xué)教學(xué)課件——氨 銨鹽(第一課時(shí))05

1、第二節(jié)第二節(jié) 氨氨 銨鹽銨鹽 第一課時(shí)第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1、回憶復(fù)習(xí)、回憶復(fù)習(xí)NH3分子的結(jié)構(gòu)（電子式、結(jié)分子的結(jié)構(gòu)（電子式、結(jié) 構(gòu)式和分子的極性）構(gòu)式和分子的極性） 2、掌握、掌握NH3的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 3、掌握、掌握NH3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 4、學(xué)會(huì)、學(xué)會(huì)NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的實(shí)驗(yàn)室制法 5、了解、了解NH3的用途的用途 一、氨一、氨 n回憶復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)： n寫出寫出N2與與H2化合生成化合生成NH3的化學(xué)方程式并用的化學(xué)方程式并用 電子式表示其形成過程。電子式表示其形成過程。 nNH3分子的構(gòu)形分子的構(gòu)形(三角錐形三角錐形） nNH3分子的極性分子的極性 由極性鍵構(gòu)成的極性分子由

2、極性鍵構(gòu)成的極性分子 1 1、 NHNH3 3物理性質(zhì)物理性質(zhì) （1 1）無色、有刺激性氣味的氣體無色、有刺激性氣味的氣體 （2 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.771 0.771 g/Lg/L（比空氣輕）比空氣輕） （3 3）沸點(diǎn)沸點(diǎn)-33.5(-33.5(易液化易液化) )液氨氣化時(shí)吸收大液氨氣化時(shí)吸收大 量熱量熱-致冷劑。致冷劑。(易液化的氣體還有易液化的氣體還有:Cl2和和SO2) （4 4）極易溶于水極易溶于水( (相似相溶相似相溶) )，氨水是弱堿。氨水是弱堿。 (回憶氣體在水中的溶解度回憶氣體在水中的溶解度:CO2;Cl2;SO2;HCl等等) *氨水的密度小于水的密度，

3、所以氨水的氨水的密度小于水的密度，所以氨水的 濃度越大，密度越小。濃度越大，密度越小。 2 2、 NHNH3 3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) NH3極易溶于水。極易溶于水。（1：700） 所以氨水顯_，既能使無色的酚酞 溶液變成_，又能使?jié)駶櫟募t色的石 蕊試紙_。 NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分小部分電離成電離成NH4+和和OH-。 紅色紅色 變藍(lán)變藍(lán) 弱堿性弱堿性 NH3H2O不穩(wěn)定易分解不穩(wěn)定易分解 NH3H2O = NH3 + H2O NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +

4、OH- (1)(1)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： 演示演示 氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O 氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)， 液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NH3。 所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。 NHNH3 3H H2 2O O是電解質(zhì)是電解質(zhì). . 所以：所以：液氨是純凈物。液氨是純凈物。NHNH3 3是非電解質(zhì)是非電解質(zhì) 思考：思考： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？ *涉及氨水濃度時(shí)

5、，氨水的溶質(zhì)是涉及氨水濃度時(shí)，氨水的溶質(zhì)是NH3，而，而 不是不是NH3 H2O。 (2) NH(2) NH3 3與酸反應(yīng)生成銨鹽與酸反應(yīng)生成銨鹽 寫出寫出NH3分別與分別與HCl、HNO3、H2SO4反應(yīng)反應(yīng) 的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。 *與與揮發(fā)性揮發(fā)性酸如酸如HX、HNO3在空氣中相遇形在空氣中相遇形 成白煙成白煙-NH3的檢驗(yàn)方法之一。的檢驗(yàn)方法之一。 *NH3檢驗(yàn)之二檢驗(yàn)之二 -濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 演示演示 * NH3與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì): NH3 +H+=NH4+。 (3) NH3與氧氣的反應(yīng)：與氧氣的反應(yīng)： 討論討論：已知已知NH3

6、能將黑色的能將黑色的CuO還原為還原為 紅色的紅色的Cu,同時(shí)生成一種單質(zhì)氣體。同時(shí)生成一種單質(zhì)氣體。 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： n2NH3+3CuO = 3Cu+3H2O+N2 n4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化劑催化劑 n2NO+O2=2NO2 演示 NH3在純氧中燃燒：在純氧中燃燒： 4NH3+3O2=2N2+6H2O 燃燒燃燒 3、NH3的的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法 n原理原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物加熱銨鹽與堿的固體混合物 n如：將固體如：將固體NH4Cl與與Ca(OH)2混合加熱，即混合加熱，即 得到得到NH3 n2NH4Cl+Ca(OH)2

7、= CaCl2+2H2O+2NH3 n討論：討論： nNH3如何收集？如何收集？ n如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿？剩余的已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？如何處理？ n若要制備干燥的若要制備干燥的NH3 ，可用什么作干燥劑？，可用什么作干燥劑？ 演示演示 向下排氣法收集向下排氣法收集 用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口觀察試紙是否變藍(lán)用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口觀察試紙是否變藍(lán); ;剩剩 余的余的NHNH3 3用水或酸吸收用水或酸吸收. . 制備干燥的制備干燥的NHNH3 3 ，可用堿石灰作干燥劑，可用堿石灰作干燥劑 4.NH3的用途的用途 n是一種重要的是一種重要的化工產(chǎn)品化工產(chǎn)品，如：生產(chǎn)氮肥、，如：生產(chǎn)氮肥、 制銨鹽、純堿等。制銨鹽、純堿等。 n用于有機(jī)合成工業(yè)，如：合成纖