初中化學知識點歸納(最全最新)中考前必背

1、九年級化學基礎知識復習提綱一、應掌握的知識點1、分子是保約化學性質的最 小微粒。原子是化學變化中的最 小微1攏。2、元素是具有相同核電荷數（即質子數的同 一炎陳子的總稱。3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學性質主要決定于原子 的最外層電子數。 趴 在l款子中，質子數核電荷數核外電子數。 6、相對原子質最質子數 中子數7、鎮(zhèn)離子和候原子具有相同的質子數或核電荷數。8、地究中含最最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都

2、是混合物 例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的 ，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。15. 燃燒、 鐵生銹、食物變質等都是化學變化。16. 化學反應的系本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還l京性的物質是 H2、C、co。其中屬于單質的是C、H2.屬于化合物的是 co。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20. 在化學反應前后 ，肯定不變的是原子的種類和數 目、 元素的種炎、反應

3、前后物質的總質量?？隙ㄗ兓?的是物質的種類和分子的種類。21. 2H2 表示兩個氮分子 ；2H 表示兩個氫原子； 2H表示兩個氮離子。22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分 的性質相同。溶液不一定是無色的23. 洛液在稀釋前后保持不變的是溶質的質章。24. 酸的 pH7；如：NaOH、Ca (OH) 2、Cao 溶于水、Na20 溶于水、 Na2C03中性浴液 pH=7 。如：水、 1、JaCI25. 某原子的原子結構示意圖 12 2 8 2 ，該原子中的質子數為 12，核電荷數為 12,核外電子數為 12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽 離子26. 可燃物燃燒

4、的兩個條件是什可燃物與氧氣充分接觸；(2）溫度達到或超 過可燃物的著火點。27. 構成物質的系本微粒是分子 、原子、離子。28. 酸有鹽酸 HCI、硫酸H2S04、硝酸HN03。29. 堿有氮氧化俐 NaOH、氫氧化鈣Ca (OH) 2 等。30. 化合價口訣： 價氫氯仰鍋飯，二價氧鈣領錢辛辛， 三鋁囚硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅泵二價最常見。其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有 一氧化碳 co、二氧化碳C02、二氧化氮N02.32. 氯氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，擊 78%，其次是氧氣 ，占21%。34. 可以便帶

5、火星的木條燃燒的是氧氣 02。35. 氯氣是無色無昧的氣體，比空氣賂章 ，不易溶于水，液態(tài)氧和周態(tài)氧均為淡藍色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射 ，生成吉恩色團體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細鈔，原因是防止熔燭的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大蠢的白煙 。煙是固體。39. 候在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色罔體。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（ 1) 氨酸仰（白和二氧化鏡（黑的混合物；(2） 高鏡酸錦；其中在反應中二氧化飯做催化劑 。41. 111r.rJ.J. 冒晶r- -,-n

6、 ,/1.s=r rT:I _,_1一叫晶 n,-.1-1 :t.u. 山.w.24. 酸的 pH7；如： NaOH、Ca (OH) 2、Cao 溶于水、Na20 溶于水、 Na2C03中性溶液 pH=7。如：水、 NaCl25. 某原子的原子結構示意圖 12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為 12,核外電子數為 12，最外層電子數為 2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。26. 可燃物燃燒的兩個條件是什 可燃物與氧氣充分接觸；(2）溫度達到或超過可燃物的著火點。27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸 HCI、硫酸 H2S04、硝酸HN03.29.

7、 堿有氮氧化俐 Na?！?、氫氧化鈣Ca (OH) 2 等。30. 化合價口訣： 價氮氯仰銷銀，二價氧鈣領筷辛辛， 三鋁囚硅五價磷；碳二囚，鐵二三，二四六硫都齊全 ，鋼親二價最常見 。（其他口訣也可3丁 空氣中的污染性氣你有 氧化碳 co、二氧化碳 C02、二氧化氮N02.32. 氯氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣你是氮氣，占78%，其次是氧氣 ，占21%。34. 可以便帶火星的木條燃燒的是 氧氣 02。35. 氧氣是無色無昧的氣體， 比空氣略室，不易溶于水，液態(tài)氧和周態(tài)氧均為握自 藍色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

8、。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成棋色固體。在做此實驗時，應 JY！先在瓶底 放水或細砂，原因是防止熔融剖生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的自煙 。煙是固體。39. 錢在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的自光，生成臼包固體。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（ 1） 氨酸仰 （自和二氧化鏈 （黑的混合物；(2）商錐酸錦；其中在反應中二氧化飯做催化劑。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42. 氯氣的用途有 什 冶煉金屬（還原性； (2）焊接金屬（可燃性） ；(3)探空氣球比空氣輕）。43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是僑和稀硫酸。44. 實驗室制取二氧化碳所選用

9、的藥品是石灰石和稀鹽 酸。45. 在天然物質中，硬度最大 的是金剛石?？捎妹浊懈畈ＡА?6. 所學物質中為黑色的是木炭 C，氧化鍋 CuO，二氧化鎮(zhèn)Mn02，四氧化三鐵 Fe304.47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常視下具有穩(wěn)定性。48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣室。49. 向澄消的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣 CaC03 。50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳 co 中毒。51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴蟲H稀鹽酸。52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醉。53. 天然氣、沼氣的主要成分是 CH4。54. 甲炕 C

10、 CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 。55. 酸可以便紫色石發(fā)試劑變成紅色；不能使無色盼歐變色。56. 堿可以使紫色石波試劑變成藍色；使無色盼歐變成紅色 。57. 濃硫酸敞 口放寬質最會增加，因為濃硫酸 具有吸水性。濃鹽酸敝口放置質量 會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氮氧化創(chuàng) C NaOH）敞口放置，質量會增加， 因為氮氧化餉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而 變質。58. 用石灰漿主要成分是氫氧 化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空 氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。59. 不能用 NaOH 干燥的是 S02、C02、HCI。60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍磯或膽

11、磯。罔體二氧化碳的俗稱是干泳。氫氧化納 的 俗稱是燒堿、火堿、 苛性俐。碳酷愛俐的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰 、 消石灰6丁五種白色沉淀是 AgCl、BaS04, CaC03、BaC03、Mg COH) 2;種藍色沉淀是Cu (OH) 2；一種紅梢色沉淀是 Fe C OH) 3。其中不溶于水 ，也不溶于稀硝酸的是 AgCl 和 BaS04.62. 可以用酒精燈直接加熱的儀添足試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙e63. 可以用酒精燈問接加熱的儀器 是燒杯。64. 期滴管往試管 中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。65. c 在氧氣中燃燒，火焰里藍色。66. 收集氣體應用集氣瓶；最取一定體積的液體需用最簡

12、；溶解較多困體時應用 燒杯；取用粉末狀固體藥品 一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用輟子 。加熱時常(2）商銀酸錦；其中在反應中二氧化鈕做催化劑 。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42. 氯氣的用途有（ 1）冶煉金屬（還原性；(2）焊接金屬（可燃性） ；(3)探空氣球比空氣輕。43. 實驗室制取氯氣所選用的藥品是鑄和稀硫酸44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用米切割玻璃 。46. 所學物質中為黑色的是木炭 C，氧化領CuO，二氧化飯Mn02，四氧化三鐵 Fe304。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色 ，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定

13、險。48. 二氧化碳能滅火，是因為在 一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒 ，比空氣室。49. 向澄消的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣 CaC03 .50. 煤氣中毒手實際 上就是一氧化碳 co 中王軍。51. 為了證明菜物質中含有碳酸鹽，.滴加稀鹽酸。52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲廓 。53. 天然氣、洞氣的主要成分是 CH4。54. 甲蟲完（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 。55. 酸可以便紫色石呈送試劑變成紅色 ，不能使無色盼歐變色。56. 堿可以便紫色石掛在試劑變成藍色；使無包盼歐變成紅色 。57. 濃硫酸敞 口放宣質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸

14、敞口放宣質量 會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氮氧化納（ NaOH）敞口放置， 貢蠢會增加， 因為氮氧化部 易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而 變質。58. 用石灰漿主要成分是氫氧化鈣抹墻 ，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。59. 不能用 NaOH 干燥的是 S02、C02, HCI。60. 硫酸銅品體的俗稱是藍磯或膽磯。團體二氧化碳的俗稱是干冰 。氫氧化納的 俗稱是燒堿、火堿、苛性俐 。碳酸俐的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、 消石灰61. 五種白色沉淀是 AgCl、BaS04, CaC03、BaC03、Mg (OH) 2；一種藍色沉淀

15、是Cu (OH) 2；一種紅褐色沉淀是 Fe (OH) 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 AgCI 和 BaS04。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 。63. 可以用酒精燈問接加熱的儀器是燒杯。64. 月2滴管往試管中滴加液體時 ，滴管不應伸入試管中。65. c 在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。66. 收集氣體應用集氣瓶；最取 一定體積的液體常用最簡 ；溶解較多團體時應用 燒杯；取用粉末狀團體藥品 一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用飯子 。加熱時常 用酒精燈。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法 。氯氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是 向上排空

16、氣法。68. 做氫氣還原氧化鋼的實驗，在進行操作時，應先i單氫氣，后加熱，原因是排 凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停 止加熱，后停 止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70. 最簡單的有機物是甲燒。7丁 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶 口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶 口熄滅。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化領 BaCl2 溶液。73. 能鑒別氮氧化創(chuàng)溶液、鹽酸、水的試劑是石惡毒試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用米金屬除銹的是稀硫酸； 可用來改良酸性土攘的是熟石灰 ；可用于潛水、搶救

17、病人的是氧氣 ；可用作人工 揮手雨的是干冰。76、氫氣是 種無色無昧的氣體 ，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無昧的氣體，比空氣重，能溶于水 。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑 。79、白不飽和溶液到飽和熔液的方法是降低溫度 、增加浴質或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下， 某種固體物質在 100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。81、20時，食鹽的溶解度為 36 克。就是說在 20肘， 100 克水中最多可以 溶解食鹽 36 克。82、影響固體溶解度的因素是溫度 。影響氣體將解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用

18、冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算 、稱最或蠢取、溶解 。85、粗主k提純的步驟是溶解 、過濾、蒸發(fā) 86、濃硫酸在稀釋肘，應將濃硫酸傻傻注入水中 ，并不停攪拌。61. 五種白色沉淀是 AgCl、BaS04,CaC03、BaC03、Mg (OH) 2 ;種藍 色沉淀是Cu (OH) 2:種紅揭色沉淀是 Fe (OH) 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝 酸的是 AgCI 和 BaS04.62. 可以用酒精燈一百接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64. 月2滴管往試管中滴蟲H液體時，漓管不應伸入試管中。65.C 在氧氣中燃燒，火焰呈藍藍色。66.

19、 收集氣體應用集氣瓶；最取 一定體積的液體需用最簡 ；溶解較多鬧體時應用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥是堅；取用塊狀藥品應使用銀子。加熱時常 用酒精燈。67. 氧氣的收集方法是向上排 空氣法和排水法。氯氣的收集方法是向下排 空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68. 做氯氣還原氧化銅的實驗，在逃行操作時，應先i溫氯氣，后加熱，原因是排 凈試管中的空氣，防止混合氣體力日熱時爆炸。實驗結 束時， 應先停止加熱，后停 止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70. 最簡單的有機物是甲燒。71. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化

20、碳的驗：滿方法是燃 著木條在集氣瓶口熄滅。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化領 BaCl2 溶液。73. 能鑒別氮氧化創(chuàng)溶液、鹽酸、水的試劑是石草草試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、 二fl/在四種物質中，可用米金屬除銹的是稀硫酸； 可用來改良酸性土壤的是熟石灰 ，可用于潛水、搶救病人的是氧氣 ；可用作人工 降雨的是干泳。76、氫氣是一種無色無昧的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無昧的氣體 ，比空氣室，能浴于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種團體

21、物質在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)所 溶解的質量。81、20時， 食鹽的溶解度為 36 克。就是說在 20時， 100 克水中最多可以 溶解食鹽 36 克。82、影響嗣體榕解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯地大的物質，應用冷卻熱飽和溶 液法。84、配制溶液的步驟是計算 、稱最或量取、溶解。85、租鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋肘，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。二、應掌握的化學方程式1、電解水 2H20 2=H202分解反應2、堿式碳曾是銅分解 CL2 (OH) 2C03= 2Cu0 + C02 H20 分解反應）

22、3、氯氣在氧氣中燃燒 2H2 + 02 =2H20 （化合反應4、碳在氧氣中充分燃燒 C + 02=C02 （化合反應5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + 02 =2CO 化合反應6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 202 Fe304 化合反應7、候在氧氣中燃燒 2Mg +022Mg0 化合反應8、硫在氧氣中燃燒 S + 02S02 化合反應）9、磷在氧氣中燃燒 4P + 502 2P205 （化合反應10、氯酸仰和二氧化領混合加熱 制氧氣 2KCI03 2KCI + 302（分解反應11、商銀酸例分解2KM104 K2Mn04 + Mn02 + 02（分解反應12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO

23、 Cu + H20 置換反應13、實驗室制氯氣 Zn+ H2S04 ZnS04 + H2（置換反應14、二氧化碳通過熾熱的炭層 C02 + C 2CO 化合反應15、碳還跟氧化銅 C + 2Cu0 2Cu + C02置換反應16、二氧化碳與水反應 C02 + H20 H2C03 （化合反應）17、二氧化碳通入澄清的石灰水 C02 +Ca (OH) 2 CaC03 護 H2018、實驗室制二氧化碳 CaC03 + 2HCI CaCl2 + H20 + C02（復分解反應19、高淑鍛燒石灰石 CaC03 Cao + C02（分解反應）20、一氧化碳燃燒 2CO + 02 2C02 化合反應21、

24、氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + C0222、生石灰池水變成熟石灰 Cao+ H20 Ca (OH) 2 （化合反應23、鹽酸的檢驗 HCI +AgN03 AgCI + HN03 復分解反應24、硫酸的檢驗 H2S04 + BaCl2 BaS042HCI （復分解反應25、周硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuS04 + 5H20 CuS04?5H2080、溶解度是指在 定溫度下，某種困體物質在 100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。81、20時，食鹽的溶解度為36 克。就是說在 20時， 100 克水中最多可以 溶解食鹽 36 克82、影響嗣體浴解度的因素是溫度。影響氣體溶解

25、度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算 、稱蠢或是取、溶解 。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋肘 ，應；每濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。二、應掌握的化學方程式1、電解水 2H20 2=H2 02分解反應2、堿式碳酸銅分解CL2 (OH) 2C03= 2Cu0 + C02 H20 分解反應）3、氯氣在氧氣中燃燒2H2 + 02 =2H20 （化合反應4、碳在氧氣中充分燃燒 C + 02=C02（化合反應5、碳在氧氣中不充分燃燒2C + 02 =2CO （化合反應6、鐵在氧氣中燃燒3Fe

26、+ 202 Fe304 （化合反應）7、候在氧氣中燃燒2Mg + 022Mg0t化合反應8、硫在氧氣中燃燒S+ 02 S02 （化合反應）9、磷在氧氣中燃燒 4P + 502 2P205化合反應10、氨酸錦和二氧化健混合加熱 制氧氣 2KCI03 2KCI + 302（分解反應 竹 、高健酸例分解2KM104 K2Mn04 + Mn02 + 02（分解反應） 12、氫氣還原氧化銅H2 + CuO Cu + H20 置換反應13、實驗室制氯氣 Zn+ H2S04 ZnS04 +H2（置換反應）14、二氧化碳通過熾熱的炭層 C02 + C 2CO 化合反應15、碳還原氧化銅 C + 2Cu0 2C

27、u + C02置換反應16、二氧化碳與水反應 C02 + H20 H2C03 化合反應）17、二氧化碳通入澄淌的石灰水 C02 +Ca (OH) 2 CaC03l+ H2018、實驗室制二氧化碳 CaC03 +2HCICaCl2 + H20 + C02復分解反應19、高溫般燒石灰石 CaC03 Cao + C02分解反應）20、一氧化碳燃統(tǒng) 2CO + 02 2C02 化合反應21、氧化碳還房、氧化銅 CO + CuO Cu + C0222、生石灰池水變成熟石灰 CaO+ H20 Ca (OH) 2 （化合反應23、敖酸的檢驗HCI +AgN03 AgCI!+ HN03 （復分解反應24、硫酸

28、的檢驗 H2S04 + BaCl2 BaS04 2HCI 復分解反應）25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuS04 + 5H20 CuS04?5H20化學知識點的歸納總結。、初中化學常見物質的顏色、團體的顏色1、紅色罔體：銅，氧化鐵2、綠色闊體：堿式碳酸鍋3、藍色簡體：氮氧化銅，硫酸銅晶體4、紫主黑色固體 ：高健酸錦5、淡黃色團體：硫磺6、無色閣體：冰，干冰，金剛石7、恨自色團體 ：領，鐵，簇 ，侶，隸等金屬8、黑色罔體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錨，四氟化三鐵， 碳黑，活性炭9、紅褐色閻體：氮氧化鐵10、白色固體：氯化俐，碳酸俐，氮氧化俐 ，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣 ，硫酸 鋼，五氧化

29、二磷，氧化娛（二、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅滾滾，氯化4101溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色浴液：硫酸亞鐵溶液，氮化1鐵溶液，硝酸SJ1i鐵溶液14、黃色浴液3 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液 ：高健酸餌溶液16、紫色溶液：石秘溶液（三、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氯氣，二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氯氣體等大多數氣體。 二、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，按陵氧化。3、構成物質的三種微粒分子，原子，離子。4、不帶電的

30、三種徽章在 ：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法(1）、 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；(2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；A 川幣山.，. L-1 _ _J_A叫口 巾，、句r 比 .LJ.18、實驗室制二氧化碳 CaC03+ 2HCICaCl2 + H20 + C02（復分解反應19、高溫般燒石灰石 CaC03 Cao + C02分解反應）20、一氧化碳燃燒 2CO + 02 2C02化合反應21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + C0222、生石灰池水變成熟石灰Cao+ H20 Ca (OH) 2 （化合反應23、鹽酸的檢驗HCI +AgN03 AgC

31、I + HN03 復分解反應24、硫酸的檢驗H2S04 + BaCl2 BaS042HCI （復分解反應25、周硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有 7 CuS04 + 5H20 CuS04?5H20化學知識點的歸納總結 。一、初中化學常見物質的顏色（一、罔體的顏色1、紅色闊體：鋼，氧化鐵2、綠色照你2 堿式碳酸銅3、藍色團體：氮氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體 ：高健酸仰5、淡黃色團體 ：硫磺6、無色闊體：冰，干冰，金剛石7、銀白色罔體：飯，鐵，簇，鋁，素等金屬8、黑色團體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化餒，四氧化 三鐵， 碳主裂，活性炭9、紅褐色團體 ：氫氧化鐵10、白色團體：氯化俐，碳酸俐，氫氧化俐

32、，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化餌，硫酸鋼，五氧化二磷，氧化續(xù)（二、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色浴液：硫酸銅溶液，氯化銅洛液，硝商量銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸SJf鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色浴液：高鍾酸餌溶液16、紫色浴液：石或溶液三 、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體 ：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氯氣，二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氯氣體等大多數氣體。 二、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝 ：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型 ：爆炸，燃燒，絞。毆氧化。3、構成物質

33、的三種微粒：分子 ，原子，離子。4、不平ft 屯的三種微粒 ：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：(1）、 二氧化碳是由碳元素和 氧元素組成的；(2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；(3）、 一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子 ，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1）工業(yè)“三廢”任意排放，(2）生活污水任意排放(3）農藥化肥任意施放8、收集氣體的三年中方法：排水法（不容于水的氣體，向上排空氣法密度比 空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空 氣小的氣體。9、質量守恒定律的三個不改變：鼠子種類不變，原子數目不變，原子質是不變。10、

34、不飽和浴液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少熔劑，改變溫度升 高或降低。11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料 ：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物 ：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質：候條，木炭，蠟燭。15、具有可燃性，還原性的物質 ：氫氣， 氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是 ：氫氣（理想）， 一氧化碳（有毒草 ，甲炕常用 。17、co 的三種化學性質：可燃性，還原性，青性。18、三大礦物燃料 ：煤，石油，天然氣。 全為混合物19、三種黑色金屬：鐵，餒，餡。20、鐵的三種氧化物：氧化亞欽， 三氧化二欽，四氧

35、化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物 ：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：l駁水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化俐的三個俗稱 ：火堿，燒堿，背險制。25、堿式碳酸你j受熱分解生成的三年中氧化物：氧化銅，水（氧化氨，二氧化碳 。26、實驗室制取 C02 不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸俐 。27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一 只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、破璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三第1 (1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃

36、棒， (2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的 端，(3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、團體配浴液的三個步驟：計算，稱 麓，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算， 最取，溶解。33、濃配稀的三個儀器 ：燒杯， 最筒，玻璃棒。34、三種 溫水放熱的物質 ：濃硫酸，氮氧化俐，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀混不干凈，液麗高于濾紙邊緣 。36、藥品取用的三不原則：不能用孚接觸藥品 ，不要把鼻孔湊到容器口問藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義：(1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失 去電子變成離子，它的活動性就越強；(2）排在氫前雨的金屬能置換 出酸里的 氫，排在

37、氫后面的金屬不能置換出酸里的氫 ；(3）排在前麗的金屬能把排在后 麗的金屬從它們的放溶液中置換出米。16、紫色溶液：石3S溶液（三、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氯氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，氧化碳， 二氧化硫，氯化氯氣體等大多數氣體。二、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型 ：爆炸，燃燒，綴陵氧化。3、構成物質的二種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒 ：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法 ：(1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 ；(2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；(3）、

38、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的二種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1）工業(yè)“三廢”任意排放，(2）生活污水任意排放(3）農藥化肥任意施放8、收集氣體的三種方法：排11法（不容子水的氣體，向上排空氣法密度比 空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變 ，原子數目不變 ，原子質景不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變混度（升高或降低。11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件 ：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料 ：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物 ：一

39、氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質：鏡條，木炭，蠟燭。15、具有可燃性，還原性的物質：氯氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想， 一氧化碳（有毒 ，甲炕常用。17、co 的三種化學性質：可燃性，還l展性，善事性。18、三大礦物燃料 ：煤，石油，天然氣。（金為混合物19、三種黑色金屬 ：鐵，餒，銘。20、鐵的三種氧化物： 氧化班鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物 ：鐵礦石 ，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫暇的三個特性 ：l吸水性，脫水性，強氧化性。24、氮氧化俐的三個俗稱 ：火；賊，燒堿，背性銷。25、

40、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化俐，水（氧化氨，二氧化碳。26、實驗室制取 C02 不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸俐。27、酒精燈的三個火焰：肉餡，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁 ：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用l嘴吹滅酒精燈29、破浪棒在精鹽提純中 的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠2(1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，( 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的 端，(3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱盞，溶解。32、濃配稀的三個步驟 ：計算，蠢取，溶解。33、濃配稀的三個儀器 ：燒杯，量筒，破瑞棒 a

41、34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氮氧化俐，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀輟不干凈，液而高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口問藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義 ：(1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失 去電子變成離子 ，它的活動性就越強；(2 ）排在氮前鬧的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后雨的金屬不能置換出酸里的氫 ；(3）排在前麗的金屬能把排在后麗的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對閻體海解度的影響：(1）大多數團體物質的溶解度隨著溫度的升高 而增大， (2 ）少數團體物質的溶解度受溫度

42、影響變化不大（ 3）極少數固體物質 的：溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素 ：(1）溫度，(2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40 、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態(tài)：因態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2 ）和氧氣（02)2、水煤氣：一氧化碳（ CO）和氫氣（H2)3、煤氣： 氧化碳（CO)4、天然氣：甲燒（CH4)5、石灰石大理石 ：(CaC03)6、生鐵鋼：(Fe)7、木炭焦炭炭煞活性炭：(C)8、鐵銹： (Fe203)四、初中化學常見物質俗稱1、氯化納 (Na

43、Cl) : 食鹽2、碳酸制（Na2C03) : 純堿，蘇古丁， 口堿3、氫氧化制（NaOH）：火堿，燒堿， 苛性創(chuàng)4、氧化鈣（Cao） ：生石灰5、氫氧化鈣（Ca(OH) 2） ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳團體（C02） ：干冰7、氮氯酸（HCl） ：鹽酸8、堿式碳酸鋼（Cu2 (OH) 2C03） ：銅綠9、硫酸銅晶體（CuS04 . 5H20） ：藍磯，膽磯10、甲；惋（CH4） ：沼氣11、乙醇（C2H50H） ：酒精12、乙商量（CH3COOH） ：醋酸13、過氧化氮（H202）：雙氧水14、親（Hg） ：水銀15、碳酸氫俐（NaHC03 ） ：小蘇打四、初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性

44、的浴液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫納、硫酸氫仰等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液 （碳酸制、碳酸氫仿 等3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液五、初中化學敞口置于空氣中質最改變的質量增加的1、由于吸水而增加的：氮氧化制固體，氯化鈣，氯 化饃，濃硫酸；2、由于跟水反應而地加的 ：氧化鈣、氧化領、氧化仰、氧化俐，硫酸銅29、玻璃棒在粗鹽提純中的 三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：(1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的 端，(3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱蠢，溶解。32、濃配稀的三個步驟3 計算，最取，溶解。33、濃

45、配稀的三個儀然 ：燒杯， 蠢筒， 玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氮氧化俐，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因 ：濾紙破損，儀撐不干凈，液而高于濾紙邊緣。36、藥品取閘的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容捺口閱藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義： (1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失 去電子變成離子，它的活動性就越強 ；(2）排在氫t前麗的金屬能置換出酸里的 氮，排在練后麗的金屬不能置 換:1，酸里的氮；( 3）排在前麗的金屬能把排在后 麗的金屬從它們的鹽熔液中置換出米。38、溫度對團體溶解度的影響：( 1) 大多數固體物質的溶解度隨著

46、溫度的升高 而增大，(2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大 （ 3） 極少數固體物質 的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響浴解速度的因素 ：(1）源度，(2）是否攪拌 （3）團體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質：鐵， 水， 氧氣。41、溶質的三種狀態(tài)：回態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質， 溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2 ）和氧氣（02)2、水煤氣：一氧化碳（CO） 和氫氣（H2)3、煤氣：一氧化碳 （CO)4、天然氣：甲炕（CH4)5、石灰石大理石 ：(CaC03)6、生鐵鋼：(Fe)7、木炭焦炭炭黑活性炭 (C)8、鐵

47、銹：(Fe203)四、初中化學常見物質俗稱1、氯化鉗j (NaCl) : 食鹽2、碳酸餉（Na2C03) : 純堿，蘇打， 口堿3、氮氧化創(chuàng)（NaOH） ：火堿，燒堿，苛性創(chuàng)4、氧化鈣（Cao） ：生石灰5、氫氧化鈣（Ca(OH) 2） ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳團體（C02） ：干冰7、氮氯酸（HCl） ：鹽酸8、堿式碳酸鋼（Cu2 (OH) 2C03） ：銅綠9、硫在是銅晶體（CuS04 . 5H20） ：藍磯，膽磯10、甲；院（CH4） ：沼氣11、乙暉（C2H50H） ：酒精12、乙酸（CH3COOH） ：醋酸13、過氧化氫（H202） ：雙氧水14、親（Hg) : 7Jli良15、

48、碳酸氫知 (NaHC03 ） ：小蘇打四、初中化學洛液的酸堿性1、顯酸性的溶液酸溶液和某些鹽溶液硫酸氮制、硫酸氫仰等2、顯堿性的浴液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸制、碳酸主豆銷等3、JQ 中性的溶液：水利大多數的鹽溶液五、初中化學敞 口置于空氣中質蠢改變的（質最增加的1、由于1吸水而增加的：氮氧化倒閉體 ，氯化鈣， 氯化饃，濃硫酸；2、由于j 水反應而增加的 ：氧化鈣、 氧化頓、 氧化仰、氧化俐，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氮氧化銷，氫氧化餌 ，氮氧化領，氮氧化鈣；（二質量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝E費，酒精，汽油，濃氮7)( ;2、由于風化而減少的 ：碳酸創(chuàng)晶體。六、初中

49、化學物質的檢驗（ 、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中， 若木條復燃，則是氧氣2、氯氣：在破瑞尖嘴點燃氣體 ，罩 干冷小燒杯 ，觀察杯續(xù)是否有水漓， 往燒杯中倒入澄淌的石灰水， 若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入滋消的石灰水， 輩午變渾濁則是二氧化碳4、氮氣：濕潤的紫紅色石波試紙， 若試紙變藍，則是氯氣5、水蒸氣：通過無水硫商量鋼 ，若白色回你變藍 ，則含水蒸氣（二、離子的檢驗6、氫離子 ：滴力n紫色石惡毒試液 I Jn 入辛辛粉17、氫氧根離子：盼歌試液硫酸銅溶液8、碳酸根肖子：稀鹽酸和澄 宵的石灰水9、氯肖子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若 產生白色沉淀，則是氯肖子10、硫酸根離子：硝酸

50、領溶液和稀硝酸 ：先滴蟲日稀鹽酸再滴入氯化領11、餒根離子 ：氮氧化創(chuàng)溶液并加熱，才 濕潤的紅色石穩(wěn)試紙放在試管 口12、鋼離子：滴力日氮氧化創(chuàng)溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子 ：滴加氮氧化創(chuàng)溶液， 若產生紅梅色沉淀則是鐵離子二、相關例題14、如何檢驗NaOH 是否變質：滴血H稀鹽酸，若 產生氣泡則變質15、檢驗生石灰中是否含有石灰石 ：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石16、檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足蠢稀硝酸， 再滴蟲日 AgN03 溶液， 者產生白色沉淀，貝lj含有 NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀陽03，稀HC ，稀H2S04?向二只試管中分別滴加 Ba(N03)2 溶液，者產生自色沉淀，則是稀田S04；再分別滴力日 AgN03 溶液，若產生白色沉淀則是稀 HCl，剩下的是稀陽0318、淀粉：加入腆溶液，若變藍則含淀粉 。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚