氮的氧化物和硝酸PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1 氮的氧化物和硝酸氮的氧化物和硝酸 3N2中N的化合價為 ，因此在化學(xué)反應(yīng)中化合價既可 ，又可 ，說明N2既可作 又可作 。 4氮的五種正價能形成六種氧化物，它們均有毒，能污染空氣 其中屬于 酸酐的有亞硝酸酐： ，硝酸酐： 。 5NO是無色難溶于水的 體，在常溫下易與空氣中的O2化合，生成 色 氣體 ，反應(yīng)方程式為 。實驗室常用 和 反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式是 。 收集方法為 。工業(yè)上用 法制取NO。 升高 降低 還原 劑 氧化劑 0 N2O3N2O5 氣紅棕 NO22NOO2=2NO2Cu稀HNO3 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 排水法氨催化氧化 1氮原子

2、結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，原子核外有 個電子層，最 外層上有 個電子，氮有多種可變化合價。 2氮分子結(jié)構(gòu)：電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為NN；兩個氮原子通過 對共用電子對結(jié)合起來，鍵能 (與雙原子分子相比較)，結(jié)構(gòu) ， 所以N2在常溫下性質(zhì) ，可代替稀有氣體作 。 2 5 三 大穩(wěn)定 不活潑保護氣 第1頁/共26頁 2、化學(xué)性質(zhì) （1）氮氣的性質(zhì)： N2 + 3Mg = Mg3N2 N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 = 2NO 點燃 催化劑 加熱加壓 放電 2NOO2=2NO2 硝酸型酸雨 光化學(xué)煙霧 第2頁/共26頁 提示 由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生

3、成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。 第3頁/共26頁 無色有刺激性氣味的液體 易揮發(fā) 與水以任意比互溶 質(zhì)量分數(shù)大于98%的硝酸 紅 紅 HNO3分解產(chǎn)生的 NO2 溶解在硝酸中 不穩(wěn)定 4HNO3=4NO2O22H2O 或見光 第4頁/共26頁 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 鈍化 C4HNO3(濃)=CO24NO22H2O 濃硝酸 濃鹽酸 第5頁/共26頁 提示 濃硝酸常呈黃色是因為

4、HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3。 思考 3 “濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強?！边@種說法對嗎？為什么？ 第6頁/共26頁 第7頁/共26頁 第8頁/共26頁 解析 NO或NO2與O2的混合氣體與水的反應(yīng)計算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 由2得4NO2O22H2O=4HNO3 第9頁/共26頁 第10頁/共26頁 AD 第11頁/共26頁 第12頁/共26頁 第13頁/共26頁 例 1L稀硝酸和

5、稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量 濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混 合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉 的質(zhì)量為 ( ) A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g D 設(shè)最多溶解銅的物質(zhì)的量為x C(H+)=0.1+0.42=0.9mol/L C(NO3)=0.1mol/L 離子式為8H+2NO3+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O 8 2 3 0.9 0.1 x 硝酸根先反應(yīng)完 x=0.15mol 質(zhì)量為64*0.15=9.6g 第14頁/共26頁 A 第15頁/共26頁 解析 (1)設(shè)反應(yīng)得到的NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x和y解題思路為化合價升降相等(銅元素化合價的升高等于氮元素化合價的降低) 第16頁/共26頁 第17頁/共26頁 方案方案反應(yīng)物反應(yīng)物 甲甲Cu、濃硝酸、濃硝酸 乙乙Cu、稀硝酸、稀硝酸 丙丙Cu、O2、稀硝酸、稀硝酸 第18頁/共26頁 第19頁/共26頁 第20頁/共26頁 第21頁/共26頁 第22頁/共26頁 第23頁/共26頁 用手捂