2017試題滴定原理

1、2017全國高考化學(xué)試題分類匯編1.【2017全國理綜H -26】（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:KMnO 4法測定回答下列問題:（1 ）在溶解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用 代替硝酸。（2） 沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3） 加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 、 （填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SO4處理后，用KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定

2、草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+ H + + H2C2O4 Mn2+ + CO2 + H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了 0.0500 molgL 1的KMnO 4溶液36.00 mL ,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2017高考試題分類匯編由 cxw繪圖編輯2017102212017全國高考化學(xué)試題分類匯編3【2017全國理綜川-28 (14分)砷(As)是第四周期V A族元素，可以形成AS2S3、AS2O5、H3AsO3、分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：(1) 下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是

3、(填標(biāo)號)。A 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol -1啲氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4.5和2.1D 氫硫酸的還原性強于亞硫酸(2) 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。*=電I熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)( I )II:H2SO4(aq)SO2(g) + H 20(1) + 步 2(g)BH1=327kJ mol:SO2(g) + I 2(s) + 2H 2O(l) = 2HI(aq) + H 2SO4(aq)6H2= -151 kJ mol-1 i:2HI(aq) = H 2(g)

4、+ I 2(s)DH3=110kJ- mol _1 一 一一一 一 一 一 一 一 一 一一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一一一 一 一一 一 一 H2S(g) + H 2SO4(aq) = S(s) + SO2(g) + 2H 20(1)也 H4=61kJ mol _1熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)(II )k/通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(H)制氫的熱化學(xué)方程式分別為：、，制得等量H2 所需能量較少的是。(3) H2S與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g) + CO2(g) = COS(g) + H 2O(g)。在 610 K 時，將 0.10mol C

5、O 2與0.40 mol H 2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率r =%，反應(yīng)平衡常數(shù) K=。 在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03, H2S的轉(zhuǎn)化率 2 1，該反應(yīng)的 H0。(填“ ”“”或“=”) 向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號)A . H2SB . CO2C. COSD. N2:H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1) 畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2) 工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為 AS2S3)制成漿狀，通入 O2氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。 寫出發(fā)生反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式 。該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是。(3) 已知:As(s) + 2 H2(g) + 2O 2(g) = H3AsO4(s) H1AH2(g) +2 O2(g)H2O(l) H252As(s) + 2 O2(g)As2O5(s) H3則反應(yīng) As2O5(s) + 3H 2O(l)2H3AsO4(s)的厶 H一 。(4) 298 K 時，將 20 mL 3x mol -1Na3AsO3、20 mL 3x mol 飛12 和 20 mL NaOH 溶液混合， 發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq) + l2(aq)+ 2OH (aq) AsO43(aq) +2I (aq) + H 2O(l)溶液中c

7、(AsO 33-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。-1m/y0tmtnt/min2017高考試題分類匯編由 cxw繪圖編輯201710223 下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是 (填標(biāo)號)。a. 溶液的pH不再變化b. u （）一2 u （AsO33）d. c（l）一 y mol /Lc. c（AsO43_） /c（AsO 33_）不再變化 tm時，u正 u逆(填“大于” “小于” ”或“等于”)。tm時u 逆tn時u逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由 右平衡時溶液的 pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為2017全國高考化學(xué)試題分類匯編種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。I. H2

8、S的除去方法1:生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3 SJ +2FeSO4 + H2SO4硫桿菌4FeSO4 + O2 + 2H2SO42Fe2(SO4)3 + 2H 2O(1 )硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5 x 105倍，該菌的作用是 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 pH圖乙H2S-3P-L轉(zhuǎn)W孕屛茅企(2 )由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下方法2:在一定條件下，用(3) 隨著參加反應(yīng)的 n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為。n. SO2的除

9、去14方法1 (雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生0 SO 2NaOH 溶液Na2SO3 CaO(4) 寫出過程的離子方程式： ; CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H 2O (l)Ca(OH) 2(s)、 Ca2+(aq)+2OH - (aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理 。方法2：用氨水除去SO2(5) 已知 25C, NH3 H2O 的 心一 1.8X 10-5 , H2SO3 的 Ka 1.3 x 10 2 , Ka2 6.2 x 108。右氨水的濃度為2.0 mol L-1,溶液中的c(OH-)=mol L-1。將SO2通入該氨水中，當(dāng) c

10、(OH-)降至 1.0X 10-7 mol L-1 時，溶液中的 c(SO； )/c( HSO3 )=。5. 【2017江蘇化學(xué)-18】(12分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1) 堿式氯化銅有多種制備方法 方法1: 45 50C時，向CuCI懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu*OH)2Cl2 3HO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 方法2:先制得CuCI 2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2, Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為Cu2V、”H2OCu(2 )堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcXH2O。為測定某堿

11、式氯化銅的組成，進行下列實驗： 稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A ； 取25.00 mL溶液A，加入足量 AgNO 3溶液，得AgCl 0.1722 g ； 另取25.00 mL溶液A ,調(diào)節(jié)pH 4 5 ,用濃度為0.08000 mol -的EDTA(Na2H2Y 2HO)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為 Cu2+ + H2Y2 CuY2-+2H+),滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 30.00 mL。 通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。2017高考試題分類匯編由 cxw繪圖編輯2017102276. 【2017全國理綜I -26】（15分）

12、凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測NH4CI + H3BO3。回答下列問題：（1） a的作用是。（2） b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。（3） 清洗儀器：g中加蒸餾水：打開 匕，關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1, g中蒸餾水倒吸進入 c，原因是打開k2放掉水，重復(fù)操作 23次。（4） 儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示齊嘰銨鹽試樣由 d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶 液，用蒸餾水沖洗 d,關(guān)閉k3, d中保留少量水。打開 k1,加熱b,使水蒸氣進入

13、e。 d中保留少量水的目的是。 e中主要反應(yīng)的離子方程式為 , e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。（5） 取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定 g中吸收液時消耗濃度為 c mol -L的鹽 酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，樣品的純度%2017全國高考化學(xué)試題分類匯編7. 【2017全國理綜n -28】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用 碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：I .取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH) 2堿性懸濁液(含有 KI)混合，反應(yīng)生成 MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定

14、。n .酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH) 2被還原為Mn 2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的 12 (2S2O32一 + I2一2+ S4O62一)。回答下列問題：(1) 取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 。(2) “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。(4) 取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 amol.L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點

15、現(xiàn)象為 ;若消耗 Na2S2O3溶液的體積為 bmL，則水樣中溶解氧的含量為 mggL 1。(5) 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏 。(填 高”或低”)2017高考試題分類匯編由 cxw繪圖編輯2017102211準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a. 準(zhǔn)確稱取 AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g (0.0250 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶 中避光保存，備用。b. 配制并標(biāo)定 100 mL 0.1000 mol L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。n.滴定的主要步驟a. 取待測Nal溶液25.00 mL于錐形瓶中。b. 加入25.00

16、 mL 0.1000 mol L-1 AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為 AgI沉淀。c .加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d .用0.1000 mol L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為 AgSCN沉淀后，體系 出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f 數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1 )將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。(2) AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 。(3) 滴定應(yīng)在pH V 0.5的條件下進行，其原因是 。(4) b和 c兩步操作是否可以顛倒 ，說明理由 。(5) 所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL ,測得c(I- )=mol L-1。(6) 在滴定管中裝入 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為 (7) 判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若在配制AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則