新課標(biāo)廣西高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題三元素及其化合物10常見(jiàn)非金屬及其化合物課件

1、常見(jiàn)非金屬及其化合物考占7八、考點(diǎn)一碳、硅及其化合物1.（2016課標(biāo)全國(guó)口,7）下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）A. 燃料燃燒產(chǎn)物CO?是溫室氣體之一B. 化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D. 燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析:化石燃料完全燃燒也會(huì)造成大氣污染，如霧霾和SO?導(dǎo)致的酸 雨等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2判斷正誤（下列敘述正確的畫“V”,錯(cuò)誤的畫“X”）（2016課標(biāo)全國(guó)1U,7D）因?yàn)镠F與Si。?反應(yīng)，故用氫氟酸在玻璃器皿 上刻蝕標(biāo)記。（V）/解析:HF與Si。?反應(yīng)，故可用氫氟酸刻蝕玻璃。：考占一真題示例3.（2016海南高考,4）下列

2、敘述錯(cuò)誤的是（B ）A. 氨氣可用于填充飛艇B. 氯化鐵可用于硬水的軟化C. 石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D. 聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層解析:氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故可用于填充飛艇,A正確。硬水的軟化指的 是除去水中的Ca2+、Mg2+,加入氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附 懸浮物，可用于水的凈化，但不能軟化水,B錯(cuò)誤。石英砂為SR）可 用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅,C正確。聚四氟乙烯具有抗酸 抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，幾乎不溶于所有的溶劑，故一般用 于不粘鍋的涂層,D正確。核心建模i：碳、硅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系coCO2+H2OO2NaOHSBC儼CaCl2仝屁NaCOaSiO2 高溫士 Ca

3、(HCO3)2 _N唱Hf Na2Sig3CO2+H2O 毎 NaHCSCO2+H2O H4SiO4H2SiO3 v考占核心建模誤區(qū)警示碳、硅及其重要化合物的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1) Si的還原性強(qiáng)于C，但C能在高溫下從SiO2中還原出高溫Si:SiO2+2C 5i+2COt。(2) 酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水;酸性 氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF(aq)反應(yīng)。(3) 氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛 放，但不能用玻璃塞。(4) 硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)可溶性硅酸鹽有硅酸鈉(俗稱泡花 堿)，其水溶液稱為水玻璃。(5) H2CO3 的酸性強(qiáng)于 H2S

4、Q3,所以有 NeuSiO卄CCh+HzO高溫H2SiO3i+Na2CO3,但高溫下反應(yīng) NCCh+SiChNeuSiCh+CChf也 能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋:硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定;由高沸鼻 點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2o一丄匚核心建模考占一V八(6) SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料;Si是半導(dǎo)體，是制作芯片 及光電池的材料。(7) 水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料;碳化硅、氮化 硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。考點(diǎn)對(duì)點(diǎn)演練1.（2018安徽合肥模擬）天工開(kāi)物記載:“凡蜒泥造瓦，掘地二尺 余，擇取無(wú)沙粘（通黏）土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窯中 燃薪舉火”“

5、澆水轉(zhuǎn)釉（主要為青色），與造磚同法”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的 是（）A.沙子和黏土主要成分為硅酸鹽關(guān)閉沙子的主要成分為SiO”不屬于硅酸鹽,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“燃薪舉火”可使成型的黏 土器皿發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化而制成陶器,B項(xiàng)正確;燒制過(guò)程中鐵的化 合物被氧化為氧化鐵，得到紅瓦，若澆水則發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氧化亞鐵.或.四.氯，化二.鐵而應(yīng)為.責(zé)瓦-C!工頁(yè)正確二制：ffe.赧.瓦陥1瓷的-主慕原米從是黏關(guān)閉解析答案對(duì)點(diǎn)演練2.某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:0對(duì)點(diǎn)演練考占一 V八“硅膠”常用作，也可以用作的載體。A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(2) 制備粗硅的化學(xué)方程式為o操作I為，操作n為o(4

6、) 操作皿,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是o(5) 溶液G用E酸化的化學(xué)方程式為o答案：(1)干燥劑催化劑o=c=o(2) SiO2+2C 超 Si+2COf(3) 過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶)(4) 防止鎂離子水解(5) Na2SiO3+2HCl_ NaCl+HzSiOs；考占一J八八解析:“硅膠多孔，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥 劑，也可以用作催化劑的載體。二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為C=C=Oo （2） 工業(yè)制取純硅的工藝流程為SiO2-5粗硅2*SiC14竺純硅，用焦炭還 原SiO2,產(chǎn)物是CO而不是CO2。（3）操作I為過(guò)濾，操作II為蒸發(fā)結(jié) 晶。MgC12-6H2O

7、加熱脫水制得MgCb要在氯化氫氣流中進(jìn)行， 在氯化氫氣流中加熱以防止鎂離子水解。（5）在水溶液中Na2SiO3與 HC1反應(yīng)，生成NaCl和H2SQ3?？键c(diǎn)真題示例考點(diǎn)二氯及其化合物1判斷正誤（下列敘述正確的畫“V”,錯(cuò)誤的畫“X”）（1）（2017課標(biāo)全國(guó)n,10D）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣 體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，說(shuō)明生成的氯甲烷具有酸性。（X ）解析:甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的氯化氫溶于水 使溶液具有酸性,錯(cuò)誤。（2）（2016課標(biāo)全國(guó)HI,7C）漂白粉能漂白織物的原因是次氯酸鹽具 有氧化性。（V）解析:次氯酸鹽中氯元素為+1價(jià),次氯酸鹽具有氧化性，能漂白織 物。（

8、3）（2015課標(biāo)全國(guó)n,12A）向苦鹵中通入Cl?是為了提取漠。（V）耳解析:氯氣能置換出苦鹵中的澳?？h2. （2018全國(guó)口，7）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D. 碳酸頓可用于胃腸X射線造影檢查關(guān)閉碳酸鈉溶液呈堿性,可用于去除餐具上的油污,A項(xiàng)正確;漂白粉中的次氯酸鈣產(chǎn)生的HC1O具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒,B項(xiàng)正確;氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸過(guò)多,C項(xiàng)正確;碳酸鍥能與胃液由的鹽酸反應(yīng)生成的氯.化領(lǐng)易溶壬水.電離出的R0分直毒門頂錯(cuò)逞Gbbi關(guān)閉解析答奚盲考

9、占核心建模1 氯氣的三大考點(diǎn)：(1) 1 mol Cb參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2Na(Na為阿伏加德 羅常數(shù)的值)。如反應(yīng):Cl2+2NaOHMaCl+NaClO+H2O91 mol Cl2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為Na。(2) 氯氣可作為氧化劑使用，如將Fe?+氧化為Fe3+O(3) C12的實(shí)驗(yàn)室制法，還原劑為HC1,氧化劑可以為MnO2KClOs 和KMnO4等。2 次氯酸鹽的兩大性質(zhì)及應(yīng)用：(1) C1O-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中，均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化 性，如C1O-與sof、I-、Fe2+均不能大量共存。(2) C1O-在水溶液中能發(fā)生水解，因HC1O酸性很弱,CIO水解使溶液

10、顯堿性，如科Fe3+3C1O+3H2O =Fe(OH)3；+3HClOoQ3. 84消毒液的有效成分為NaClO,漂粉精的有效成分為 Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使甩其原因是 C1O+C1+2H+ 2I2T+H2O,產(chǎn)生氯氣使人中毒。4由于電離常數(shù) Kai (H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向 NaClO溶液中通入CO2,不論CO2過(guò)量還是少量，均發(fā)生 CO2+H2O+C1O =_4ClO+HC03,但 CO2(少量)+Ca(ClO)2+H2O =_= CaCO3i+2HClOo5 液漠的保存需要用水封，漠蒸氣呈紅棕色，液漠呈深紅棕色，漠 水呈橙色，漠

11、的CCb溶液呈橙紅色。對(duì)點(diǎn)演練1.（2018福建廈門模擬）海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取某些化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是（）A. 除去粗鹽中的SO、Ca2+ Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，中加入試劑 的順序?yàn)镹COs溶液NaOH溶液-BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B. 中包含制取MgCb溶液、無(wú)水MgCb及電解熔融狀態(tài)的 MgCl2幾個(gè)階段C. 中漠元素均被氧化D. SO2水溶液吸收Bp的離子方程式為關(guān)閉A項(xiàng)中的試劑加入順序會(huì)導(dǎo)致過(guò)量的B2+無(wú)法除盡,A錯(cuò)誤;單質(zhì)鎂是通過(guò) 電解熔融MgCl2（無(wú)水）的方法制取的,B正確;流程圖中的第步中澳元素. I Y: f ： J.b.M匚

12、、豈 、J I r： I 7T1 aS :； ir 14 w IK 關(guān)閉解析答案2. CIO?與Cl?的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用 廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。圖1對(duì)點(diǎn)演練ab圖2(1) 儀器D的名稱是o安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的O(2) 打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2T+Cl2T+2NaCl+2H2O,為使 CIO?在 D 中被 穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(境快或慢)。(3) 關(guān)閉B的活塞,CIO?在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成N ado此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是o皋

13、(4) 己知在酸性條件下NaCO可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CIO?，該反應(yīng)的離子方程式為0在C1O2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是o(5) 已吸收CIO?氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑口，加酸后釋放CIO?的濃 度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是穩(wěn)定劑0 2 4 6 8 10 12 14 16圖3A C1O2的濃度珞電制TT起保鮮作用魚(yú)劉U的最低濃度一一* 一 *時(shí)間/天考占一對(duì)點(diǎn)演練答案:錐形瓶b慢(3)吸收Cb(4) 4H+5C1O2 Cr+4C1O2T+2H2O 驗(yàn)證是否有 C1O2 生成(5) 穩(wěn)定劑II穩(wěn)定劑II可以緩

14、慢釋放C1O2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保 鮮所需C1O2的濃度解析:儀器D為錐形瓶;將氣體通入淀粉KI溶液中，需要“長(zhǎng)進(jìn)短 出”，“短進(jìn)長(zhǎng)出”會(huì)導(dǎo)致溶液被排出，故選用b裝置。(2) 為使CIO?被D中穩(wěn)定劑充分吸收，應(yīng)緩慢滴加鹽酸，如果產(chǎn)生CIO? 速率過(guò)快，則吸收效率較低。(3) F中淀粉KI溶液顏色不變，說(shuō)明沒(méi)有Cl?進(jìn)入F中,則裝置C的作用 是吸收氯氣。(4) 根據(jù)題中給出的反應(yīng)物和生成物，可以寫出離子方程式:4H+5C1O2 C1+4C1O2t+2H2Oo 若在 D 中 CIO?被穩(wěn)定劑吸收 則有NaCICh生成,滴入鹽酸則重新生成CIO2；會(huì)進(jìn)入F使溶液變色, 故裝置F的作用是驗(yàn)證是否有C1

15、O2生成。(5) 穩(wěn)定劑II加酸后釋放CIO?的速率比較平穩(wěn)且時(shí)間較長(zhǎng)，能夠長(zhǎng)肉|間保持所需CIO?的濃度。真題示例考占7八、考點(diǎn)三硫及其化合物1. (2017課標(biāo)全國(guó)28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn)，HqS是繼NO、CO之后的第二企生盒優(yōu)塞臺(tái)優(yōu)伎：B令主比.且直參占調(diào)哉袖經(jīng)信.慝怯謨.金予駅 ：關(guān)閉I酸性強(qiáng)弱與酸的電離程度有關(guān)。A項(xiàng)利用了強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)原理，可知H2SO3的酸性強(qiáng)于H 2CO3,而H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S,A項(xiàng)可以比較氫 硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;由B項(xiàng)可知同濃度的H2SO3的電離程度大于 HqS的,B項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;由C項(xiàng)可知同濃度的 亞硫酸和氫硫酸中,前者的c(H+

16、)大于后者的c(H+),C項(xiàng)可以比較氫硫酸 ；):丿厶“厶4丄f JrXl-J.戈/：X c Jr二;rV厶亠.4厶亠、/： l/X：、丄， l Z乂 ；l ，【丿 關(guān)閉2, （2016；1高考,14）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，關(guān)閉根據(jù)題目中裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO?、。2的冷氣，經(jīng)過(guò)熱 交換器后從b處出來(lái)的是熱的氣體，成分與a處相同,A正確。從c處出來(lái) 的氣體中的SO?、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng) 的SO?、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過(guò)熱交換器后氣體被冷卻 降溫,經(jīng)過(guò)下面的催化劑層，又有部分SO?、。2反應(yīng)生成SO,故二者含 有的氣體的成分不相同,B錯(cuò)誤。熱

17、交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷 的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,C正確。c處氣體經(jīng)過(guò)熱交換器后再關(guān)閉3. (2016江蘇高考,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的 是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D. A12O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料關(guān)閉A項(xiàng),SO?具有漂白性,可以用于漂白紙漿;B項(xiàng),NH4HCO3中含有N元素， 可用作氮肥，選項(xiàng)中內(nèi)容無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe2(SO4)3溶于水后因 I： J. 關(guān)閉基占真題示例4. (2018全國(guó)27)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、

18、 食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1) 生產(chǎn)N a2S2O5,ffi常是由N aHSOs過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫岀該過(guò)程的化學(xué)方程式o(2) 利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)N嘶2。5的工藝為： nNCOs 固體 SO2IIpH=78pH=4.1結(jié)晶脫水哪205 pH二4.1時(shí),I中為(寫化學(xué)式)溶液。 工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO?的目的(3) 制備N a2S2O5til可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中 SO?堿吸收液中含有N aHSO3Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 為_(kāi)。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到N a2S2O5 o陽(yáng)離子交換膜

19、考占真題示例(4) Na2S2O5nJ用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5 殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol-L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴 定至終點(diǎn)，消耗10.00 mLo滴定反應(yīng)的離子方程式 為，該樣品中Na2S2O5的殘留量為gL-i (以SO2if)。答案：(l)2NaHSO3Na2S2O5 +H2O(2) NaHSO3得到NaHSOs過(guò)飽和溶液(3) 2H2O-4e-_4H+O2f a(400 孑+2I2+3H2O2SO：+4I+6H+ 0.128解析:(1 )NaHSC3和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)均為+4價(jià)，則N aHSOs經(jīng)結(jié)

20、晶脫水生成焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的化學(xué)方程式+H2OO為 2NaHSO3根據(jù)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則SO?通入Na2CO3溶液中可反應(yīng) 生成Na2SO32性質(zhì)的多面性溶液蕊液 -在泳加有酚駄的 氫氧化鈉溶 液KMnO4 酸性溶液漠水品紅 溶液氫硫酸 （H2S 溶 液）現(xiàn)象變紅 不褪色褪色褪色褪色褪色生成淺 黃色沉淀體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)溶于水 顯酸性溶于水顯酸 性還原性還原 性漂白性氧化性3 濃硫酸的性質(zhì)(1) 濃硫酸作為干燥劑是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，但不能用其干?nh3 h2s HI及HBg(2) 濃硫酸與蔗糖的作用:固體變黑，說(shuō)明蔗糖脫水生成了碳單質(zhì)， 是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?。固體膨脹

21、一是脫下的水被濃硫酸吸收 放出大量熱，水變成水蒸氣;二是碳單質(zhì)被氧化，有氣體放出，說(shuō)明濃 硫酸表現(xiàn)吸水性和強(qiáng)氧化性。(3) 濃硫酸與Cu反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，與C反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)強(qiáng) 氧化性。(4) C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)應(yīng)按以下流程進(jìn)行:無(wú)水C11SO4檢驗(yàn)水- 品紅溶液檢驗(yàn)SO2-KMnO4酸性溶液除去SO?品紅溶液恪 驗(yàn)SO?是否除凈澄清石灰水檢驗(yàn)CO?。冬考占=真題示例 核心建模 對(duì)點(diǎn)演練誤區(qū)警示硫及其重要化合物的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1) 除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液洗滌，還可 以用CS2洗滌,但不能用酒精洗滌。(2) SO2使含有酚駄的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO?酸性氧化物

22、的性質(zhì)； 使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SC2的漂白性;能使漠水、KMnC4酸性溶液褪 色，表現(xiàn)SO?的還原性;SO?與HqS反應(yīng)，表現(xiàn)SO?的氧化性;SO?與6等 體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3) 把SO?氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加 入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生 成B“SC)3沉淀，后者生成BaSC)4沉淀。(4) 濃硝酸與Cu(足量)、濃硫酸與Cu(足量)、濃鹽酸與MnC2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分闌 Zn與濃硫酸的反應(yīng)?？颊级?duì)點(diǎn)演練1.（2018蘇北四市三模

23、）在探究SO?水溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）A.向SO?水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO?水 溶液呈酸性R.向.S.CXx .水 丁谷蟲(chóng) y商.力口 R MNOJ 品谷.y夜.右白隹定15. HHSOl1關(guān)閉SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明酸性 H2SO3H2CO39A項(xiàng)正確;SO2溶于水顯酸性，H+與NO3結(jié)合成 HNO3,HNO3會(huì)氧化SO2生成H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于反應(yīng)SO2+2H2Sla a J tt .l 丄 iaTJi T& m tX 目 i St a/ 卜l關(guān)閉解析答奚盲查閱資料:無(wú)水亞硫

24、酸鈉隔絕空氣加熱到600 C才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600 C，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO,的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為-(2)如果加熱溫度為700 C,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀 鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為(3)在中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除C1-外,還存在另一種濃度較 大的陰離子(X2-)。為檢驗(yàn)該陰離子(X2-),先取固體試樣溶于水配成 溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取措施。以下是檢驗(yàn)陰離子(

25、XT的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是 (填“甲”或“乙”)，請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因:o方案甲:取少量試樣溶液于試管中，先加稀硝酸，再加BaCb溶液，有 白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙:取少量試樣溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCb溶液，有 白色沉淀生成，證明該離子存在。寫出NSOs固體加熱到600 C以上分解的化學(xué)方程式:考點(diǎn)對(duì)點(diǎn)演練答案:（1）先逐漸增大，后逐漸減小2S2-+SO?+6H+_3S；+3H2O B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化（或“B中無(wú)明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀二答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀不正確）（3）攪拌（或加熱）乙 甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸

26、，它能將SO?氧化成S0：，不能判斷是否生成SO：（4）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4解析：（1）如果加熱溫度低于600 C,則亞硫酸鈉不分解。由于亞 硫酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，離子方程式是S0$+H+ HS03、HS03 +H+H2O+SO2T,所以在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)% 中,HSO3的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大,后逐漸減小上（2）由于亞硫酸鈉分解生成硫化鈉，而硫化鈉具有還原性，在酸性 條件下，亞硫酸鈉氧化硫化鈉生成單質(zhì)S，因此溶液變渾濁，有關(guān)的離子方程式是 2S2+SO3+6H+3S；+3H2Oo 當(dāng) Na2SO3 量時(shí)， 由于SO2具有漂白性，所以B中品紅溶液褪色。由

27、于硫酸銅與SO2 不反應(yīng)，所以C中沒(méi)有明顯的變化;當(dāng)Na2S過(guò)量時(shí)，H2S可以與CuSCU溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀。（3）為了加速固體試樣的溶解，可采取的措施應(yīng)該是攪拌（或加熱）。亞硫酸鈉分解生成硫化鈉則另一種生成物應(yīng)該是硫酸鈉。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，不能判斷原反應(yīng)中是否生成S0：，所以 甲方案是錯(cuò)誤的，乙方案是正確的。（4）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)翱 化學(xué)方程式是4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?？键c(diǎn)四真題示例考點(diǎn)四氮及其化合物1.判斷正誤（下列敘述正確的畫“V”,錯(cuò)誤的畫“X”）（2017課標(biāo)全國(guó)H,13C）加熱盛有少量N H4HCO3固體的試管，并在

28、試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明N H4HCO3顯 堿性。（X）解析:加熱,NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、CO?和耳0,若在試管口放置 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙不一定變藍(lán)，若石蕊試紙變藍(lán)，也只能說(shuō) 明氨氣溶于水呈堿性，不能證明NH4HCO3顯堿性?？键c(diǎn)四真題示例肴占四V 八、r答案BE3我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水 條目下寫道:“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴， 惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（B ）A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水解析:該強(qiáng)水能溶解五金，說(shuō)明具有酸性和強(qiáng)氧化性，且不與玻璃 反應(yīng)，則該物質(zhì)為硝酸，即B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)四真題示例4

29、.（2016江蘇化學(xué)，9）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均 能實(shí)現(xiàn)的是（c ）A Si6一 HCKaq.pF 暑BFeS2 呂 SO2 竺 H2SO4c.n2h2高溫、高壓、催化劑HCl（aq）nh3HC1()NH4Cl(aq)MgC12(aq)lMMgD.MgCOa解析:A項(xiàng),Si。?能溶于氫氟酸，但不與鹽酸反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO?與比0反應(yīng)生成H2SO3W非H2SO4,錯(cuò)誤;D項(xiàng),制備Mg,應(yīng)通過(guò)電解熔融MgCl2,而電解MgCl?溶液不能獲得Mg，錯(cuò)誤。/考點(diǎn)四核心建模1 氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系02,催化劑HC1H2ONaOHnh3濃硫 酸，NO+二上 N02.-二上 HNO

30、3NHs H20CuNH3 H2O NES+OH-NaNO32氮及其重要化合物的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1) NO只能用排水法或氣囊法收集。(2) 濃硝酸顯黃色是因?yàn)槿苡衅浞纸猱a(chǎn)生的NO?,而工業(yè)上制備的 鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3+。(3) 硝酸、濃硫酸、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中 HNO3 HC1O見(jiàn)光或受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca(OH)占NHQ反應(yīng)外，還可用加熱 濃氨水(或向濃氨水中加NaOH或CaO)制取,而檢驗(yàn)NH扌須用濃 NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定 NH才的存在。(5) 收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口,以減少與空氣對(duì)流； 收集完畢，尾氣處理