2014高考化學(xué) 考點復(fù)習(xí)講析（1）物質(zhì)的組成和分類

1、2014高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點1 物質(zhì)的組成和分類考點聚焦1 掌握分子、原子、離子、原子團、元素等概念。2 掌握混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬的概念3 掌握氧化物、酸、堿、鹽概念及相互關(guān)系。4 了解同位素和同素異形體。知識梳理一、原子、分子、離子、元素、同位素、同素異形體的概念1原子是 。思考：為什么說原子是化學(xué)變化中的最小微粒？能否理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒？2分子是 。思考：是否可理解為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒？3離子是 。4元素是 。元素存在形式 。思考：質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素嗎？5 比較元素和原子的區(qū)別6 同位素是 。7 同素異形體是 。8 比較同位素、同素

2、異形體的區(qū)別二、物質(zhì)的分類1將物質(zhì)分為純凈物與混合物，是依據(jù)所含物質(zhì)種類是不是一種來區(qū)分的。 2將純凈物分為單質(zhì)和化合物，是依據(jù)組成純凈物的元素是不是一種來區(qū)分的。要重點理解單質(zhì)和化合物兩個概念。3將化合物分為有機物與無機物，是依據(jù)組成元素中是否含碳元素來區(qū)分的。一般把含碳元素的化合物稱為有機物（CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽除外），將不含碳元素的化合物叫做無機物。4將無機物分為氧化物、酸、堿和鹽四類，其依據(jù)是物質(zhì)組成和性質(zhì)上的不同。氧化物是指由_種元素組成，且其中一種為_元素的化合物（注意氧化物與含氧化合物的區(qū)別和聯(lián)系）。 將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，是依

3、據(jù)氧化物跟酸或堿反應(yīng)的情況來區(qū)分的。酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概念性質(zhì)思考：酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系。 酸可以從兩個不同的角度進行分類：一是依據(jù)酸分子電離生成的H+個數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸等；二是依據(jù)酸的組成元素中是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸。堿一般根據(jù)溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿。鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，有關(guān)酸、堿、鹽的組成及判斷見下表：另外，鹽按形成特點可分為四類：強酸強堿鹽：如 特點是 。強酸弱堿鹽：如 特點是 。弱酸強堿鹽：如 特點是 。弱酸弱堿鹽：如 特點是 。思考：酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系。試題枚舉【例1】下列敘述正確的是

4、 A非金屬氧化物都是酸性氧化物B堿性氧化物都是金屬氧化物C酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)解析 非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就屬于不成鹽氧化物，所以A不正確。酸性氧化物也稱為酸酐，但多數(shù)有機酸的酸酐卻不是酸性氧化物，如乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為： ，是兩分子乙酸脫一分子水的產(chǎn)物，它不屬于酸性氧化物。所以C不正確。酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD選項也不正確。只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的。答案 B 【例2】1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位環(huán)

5、境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O3），有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為： Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 總反應(yīng)：2O33O2在上述反應(yīng)中臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是 ( ) A反應(yīng)物 B生成物 C中間產(chǎn)物 D催化劑在敘述中O3和O2是 ( ) A同分異構(gòu)體 B氧的同位素C同系物 D氧的同素異形體解析 由題中所給的有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)可知，在上述反應(yīng)中，氯原子所起的作用是促進臭氧分子轉(zhuǎn)化成氧氣分子，而它本身在反應(yīng)前后并未發(fā)生變化。根據(jù)催化劑的概念：能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)為催化劑