初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)

1、-作者xxxx-日期xxxx初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)【精品文檔】初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(O

2、H)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH

3、)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O初中化學(xué)其它反應(yīng)方程式總結(jié)初中化學(xué)其它反應(yīng)方程式總結(jié)1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 =

4、 Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未

5、變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg

6、 + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽36

7、、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO239、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄

8、清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO中考必考的四方面化學(xué)實驗知識一、重視探究題知識點常見氣體的探究。常見物質(zhì)的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。黑色粉末的探究。物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧

9、化氫制氧氣的催化劑。離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。溶液酸堿性的探究。溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。二、每年必考的實驗知識氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。學(xué)生應(yīng)熟悉實驗室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。三、計算題要鞏固典型題型如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識及社會熱點如水

10、及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對環(huán)境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等?；瘜W(xué)用語的難點與對策用語重在理解、掌握和靈活應(yīng)用。從教材來看，這項內(nèi)容可以說覆蓋在整個初中化學(xué)中，是解釋化學(xué)實驗現(xiàn)象和化學(xué)計算的基石，在本次中考約占10分，更應(yīng)引起關(guān)注。我想強(qiáng)調(diào)以下三個方面的難點及對策一、根據(jù)化合價推出化學(xué)式：難點：化學(xué)式正確書寫的技巧，考生應(yīng)關(guān)注書寫的規(guī)則。1、單質(zhì)化學(xué)式的書寫：記少不記多。對單質(zhì)化學(xué)式的書寫一般情況下記住雙原子氣體單

11、質(zhì)的書寫。記住元素符號。2、化合物化學(xué)式的書寫技巧：引導(dǎo)學(xué)生知道組成化合物元素總類?？忌鷳?yīng)遵循的規(guī)律為：“化學(xué)式書寫正價在左、負(fù)價在右、各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”。二、在書寫化學(xué)方程式，考生往往容易忽視反應(yīng)條件、標(biāo)注生成物狀態(tài)及化學(xué)式配平等方面的問題。1、正確區(qū)分反應(yīng)條件：正確區(qū)分現(xiàn)象與條件，如燃燒與點燃。燃燒屬于一種實驗現(xiàn)象，而點燃則屬于反應(yīng)條件。反應(yīng)條件通常標(biāo)在短線的上方，(當(dāng)有幾個反應(yīng)條件時，催化劑一般寫在短線的上方，其他條件寫在短線的下方)。2、標(biāo)注生成物狀態(tài)：強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物寫在短線的左邊，生成物寫在短線的右邊，各物質(zhì)間用加號連結(jié)。當(dāng)反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)時生成物中應(yīng)有氣體，不必在化學(xué)式

12、中標(biāo)箭頭向上的符號。當(dāng)反應(yīng)物中有固態(tài)物質(zhì)時，生成物中也有固態(tài)物質(zhì)時，不必用箭頭向下的符號。3、化學(xué)方程式配平：(總的原則是使化學(xué)方程式兩邊各原子的數(shù)目相等)。方法有：最小公倍數(shù)法觀察法用奇數(shù)配偶法三、化學(xué)方程式的應(yīng)用：這一塊用事例來加以說明。例如1：考試說明樣題第13題，加熱辰砂和鐵的混合物可生成Fes和Hg，據(jù)此可推斷出辰砂是-(填幾種)元素組成的。題解：考生在答題時可根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變”這個原則來推測，最后得出辰砂是由Hg和S元素組成的。九年級化學(xué)燃燒及其利用知識點總結(jié)一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點2、滅火的

13、原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 。使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（

14、2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制

15、酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2） 吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣九年級化學(xué)溶液知識點總結(jié)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4

16、為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是

17、稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl中考化學(xué)方程式考點總結(jié)點1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變兩個一定改變分子的種類一定改變一個可能改變分子總數(shù)可能改變關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物

18、有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（P88）鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（P89）蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定（P90）鎂條燃燒（P91）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算；運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；考點2化學(xué)方程式化學(xué)方程式的定義：

19、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比點燃反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=CO2為例）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子?？键c3化學(xué)方程式的書寫書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；等；將短橫線改為等號；標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件

20、以及生成物的狀態(tài)“”或“”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c4根據(jù)化學(xué)方程式的計算解題步驟及格式一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和未知量；列比例式；求解；答題。計算中常用的關(guān)系式m=v單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的計算類型利用

21、化學(xué)方程式的簡單計算；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算。初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性總結(jié)酸的組成氫離子酸根離子（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（2）酸的PH7（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸 + 金屬=鹽 + 氫氣例：2HClFe=FeCl2H2（4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸 + 堿性（金屬）氧化物鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（5）跟某些鹽反應(yīng)酸+碳酸鹽=鹽+水酸+鹽新酸+新鹽例：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（6）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿鹽+水例：2HClCu(OH)

22、2=CuCl22H2O初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用)(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 - 鹽 + 水4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4