人教版必修2第1章第2節(jié)元素周期律全部學(xué)案

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律一、原子核外電子的排布1.原子核外電子的排布 在多電子原子里，電子的能量并不相同，能量低的，通常在_區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的，通常在_區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的_電子層序數(shù)1234567電子層符號離核遠(yuǎn)近（ ）能量（ ）最多容納電子數(shù)2.原子核外電子排布的一般規(guī)律:核外電子總是盡先排在 的電子層里，然后再排布在 的電子層里。即電子最先排滿K層，當(dāng)K層排滿時(shí)再排布在_層中等等。電子按能量 分層排布。每層最多容納的電子數(shù)為 ；最外層電子數(shù)不超過 個(gè)(第 層不能超過 個(gè))；次外層電子數(shù)不超過 個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個(gè)；【達(dá)標(biāo)測試】1.

2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，請改正。 1 / 73.寫出Li、S、K、Cl-、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖LiSKCl-Ca2+4.某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( ) A.14 B.15 C.16 D.175.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是 ( )A.Li B.Si C.Al D.K6.按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是 ( )A.2、8、18、32、58 B.2、8、18、32、32、8C.2、8、18、32、50、18、8

3、 D.2、8、18、32、32、18、87. 與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒( )A.F B.NH3 C.H2O D.Na+ 8.短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有 ；9.有A.B.C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個(gè)電子；B元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則A.B.C三種元素的元素符號：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。10.有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B

4、原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答：(1)（1） 元素名稱: A _ B _ C _ D _。（2）(2)D元素位于周期表中 周期 族。(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律二、元素周期律1、填寫課本14-15頁的表格，總結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布呈現(xiàn) 的變化；元素原子的電子層排布呈現(xiàn) 的變化；元素原子半徑呈現(xiàn) 的變化；元素化合

5、價(jià)呈現(xiàn) 的變化。小結(jié) 元素周期律的內(nèi)容是： 2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，填寫下表，比較鈉、鎂、鋁的金屬性。元 素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)最高價(jià)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式堿 性結(jié) 論3、 結(jié)合課本16頁的表格，填寫下表元 素硅磷硫氯最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸 性結(jié) 論 小結(jié) 元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律： 內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律失電子能力得電子能力金屬性的變化規(guī)律非金屬性的變化規(guī)律最高價(jià)氧化物的水化物的酸/堿性變化規(guī)律非金屬元素氣態(tài)氫化物的

6、形成和穩(wěn)定性【達(dá)標(biāo)測試】1、核電荷數(shù)為1117的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（ ）A 電子層數(shù) B 最外層電子數(shù) C 原子半徑 D 原子序數(shù)2、下列元素的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是（ ）A Na B Mg C Al D K3、按微粒的半徑從小到大順序排列的是（ ）（A）Cl、S、P （B）N、O、F （C）Al、Mg、Na （D）K、Na、Li4、下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（ ）A HF B NH3 C PH3 D H2S5、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（ ）A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價(jià)呈周期性變化6、根據(jù)元素

7、的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是（ ）A.元素最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱B.元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱C.元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易D.元素的單質(zhì)跟H2反應(yīng)生成氫化物的難易7、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )A.原子半徑：XYZB.單質(zhì)的非金屬性：XYZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZD.原子序數(shù)：XYZ8、用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)1118的元素的有關(guān)問題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_；（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_；（3）最高價(jià)氧化物

8、對應(yīng)水化物呈兩性元素的是_；（4）最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_；（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是_。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系同一周期的元素（從左到右） 性逐漸增強(qiáng)， 性逐漸減弱。同一主族的元素（從上到下） 性逐漸增強(qiáng)， 性逐漸減弱。2.元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：周期序數(shù)= 。 主族序數(shù)= = =價(jià)電子數(shù)主族元素的最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值= 8 。3.元素周期律、元素周期表的用途 4.元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系：【達(dá)標(biāo)檢測】1.下列各元素中，非金屬性最強(qiáng)的是

9、( ) A.Si B.S C.P D.Cl 2.下列遞變情況中不正確的是( )A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.Si、P、S、Cl 元素的最高正價(jià)依次增高 C.C、N、O、F的原子半徑依次增大D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)3.下列敘述中，正確的是( )A.同周期元素中（除稀有氣體），VIIA元素的原子半徑最大B.VIA元素的半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D.元素周期表中從IIIB到II B10個(gè)縱列的元素都是金屬元素4.按Si、P、S、Cl的順序遞減的性質(zhì)是( )A單質(zhì)的氧化性 B非金屬性 C氫化物穩(wěn)定性 D原子半徑5.元素的化學(xué)性質(zhì)主要

10、決定于( )A.原子的半徑 B.原子的外層電子結(jié)構(gòu) C.最外層電子 D.元素的相對原子質(zhì)量6.一般能決定元素化合價(jià)高低的是( )A核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B核外電子數(shù) C核外電子層數(shù) D最外層電子數(shù)7.某元素的最高價(jià)氧化物分子式為R2O5,則R的氣態(tài)氫化物的分子式為( )A RH4 B RH3 C H2R D HR 8.某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為( )A.H2XO3 B.H2XO4 C.HXO3 D.HXO49.某元素R的原子核最外層上有5個(gè)電子，其最高價(jià)含氧酸鹽的分子式可以表示為( )A Na2RO3 B Na2RO4 C NaRO3 D NaRO410.下列各

11、組中的兩個(gè)數(shù)字代表兩種元素的核電荷數(shù)，其中兩元素能形成X2Y型化合物的是( )A 6和8 B 11和16 C 8和2 D 11和1711.同主族元素之間一定相同的是( )A最高正化合價(jià) B原子的最外層電子數(shù) C最低負(fù)化合價(jià) D原子的電子層數(shù)12. 根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是( )A元素最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 B元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱C元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易 D元素的單質(zhì)跟H2反應(yīng)生成氫化物的難易13.由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是( )A.AB2 B.A2B C.AB D.A2B214. 2種元素可形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是( )A.3和9 B.6和8 C.10和14 D.7和1215.原子序數(shù)1117號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是( )A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù) C.原子半徑 D.元素最高化合價(jià)16.鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)按核電荷數(shù)增大的順序而減弱的一項(xiàng)是( )A金屬性 B失電子能力 C元素的還原性 D氣態(tài)氫