初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納 化學(xué)是我們在初三接觸的一門新學(xué)科，怎樣學(xué)好化學(xué)呢?下面請跟我一起來學(xué)習(xí)下初中化學(xué)學(xué)問點總結(jié)吧!盼望可以關(guān)心大家! 一、根本概念 1. 物質(zhì)的改變及性質(zhì) (1)物理改變：沒有新物質(zhì)生成的改變。 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的改變、樣子的轉(zhuǎn)變、位置的挪動等。 例如：水的三態(tài)改變、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化學(xué)改變：有新物質(zhì)生成的改變，也叫化學(xué)反響。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 化學(xué)改變經(jīng)常伴隨一些反響現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、轉(zhuǎn)變顏色、生成沉淀等。有

2、時可通過反響現(xiàn)象來推斷是否發(fā)生了化學(xué)改變或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。 (3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)改變就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理改變時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其轉(zhuǎn)變樣子時才表現(xiàn)出來。 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。 (4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)改變中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。 2. 物質(zhì)的組成 原子團：在很多化學(xué)反響里，作為一個整體參與反響，似乎一個原子一樣的原子集團。 離子：帶電荷的原

3、子或原子團。 元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 3. 物質(zhì)的分類 (1)混合物和純潔物 混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、自然氣、爆鳴氣及各種溶液。 純潔物：組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; 純潔物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示; 純潔物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。 (2)單質(zhì)和化合物 單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。 (3)氧化物、酸、堿和鹽 氧化物：由兩種

4、元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物; 酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。 堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。 鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。 4. 化學(xué)用語 (1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子原子運動論、核外電子的排布規(guī)律 (2)元素符號的意義 某一種元素。 這種元素的一個原子。 假設(shè)物質(zhì)是由原子挺直構(gòu)成的，那么組成該物質(zhì)的元素也可表示這種

5、單質(zhì)，例如： 、s、p等。 (3)化合價：元素的原子互相化合的數(shù)目打算這種元素的化合價。 化合價與原子最外層電子數(shù)親密相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。 (4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。 (5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子。留意書寫原那么、步驟、配平、反響條件、箭頭的正確用法。 (6)化學(xué)反響類型 (7)質(zhì)量守恒定律 5. 溶液 (1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 (3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。 (4)飽和溶液與

6、不飽和溶液及其互相轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液 (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用 溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 影響固體溶解度大小的因素： 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的上升而減小。 影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小; 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。 6.四種化學(xué)反響根本類型：(見文末詳細總

7、結(jié)) 化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。 如：a + b = ab 分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。 如：ab = a + b 置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。 如：a + bc = ac + b 復(fù)分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。 如：ab + cd = ad + cb 7.復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)。 氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型) 。 緩慢氧化：進展得很慢的,甚至不簡單發(fā)覺的氧化反響。 自燃：由緩慢

8、氧化而引起的自發(fā)燃燒。 8.催化劑：在化學(xué)改變里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)改變前后都沒有改變的物質(zhì)(一變二不變) 9.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。) 11.

9、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+ + cl- hno3=h+ + no3- h2so4=2h+ + so42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：koh=k+ + oh- naoh=na+ + oh- ba(oh)2=ba2+ + 2oh- 鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物 如：kno3=k+ + no3- na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl- 13.酸性氧化物(不肯

10、定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物。 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物。 14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：na2co310h2o、cuso45h2o feso47h2o 27.潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能漸漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。 15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響。 燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要到達著火點。 二、根本學(xué)問、理論 1.空氣的成分 氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占

11、0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。 2.主要的空氣污染物 no2 、co、so2、.h2s、no等物質(zhì) 。 3.其他常見氣體的化學(xué)式 nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)。 4.常見的酸根或離子 so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸根)、 mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、 hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸一

12、氫根)、 h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)： 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1) (單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0) 5.化學(xué)式和化合價 (

13、1)化學(xué)式的意義 宏觀意義 a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成; 微觀意義 a.表示該物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; 量的意義 a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。 (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 挺直用元素符號表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等; b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為o2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(

14、氮氣) 、h2(氫氣) f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 (3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉) 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀) mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣) (4)依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價，依據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： 推斷元素化合價的根據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 依據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價; b.看元素化合價是否有約

15、數(shù)，并約成最簡比; c.穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖) 排布規(guī)律 每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù)) 最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個) 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個)，構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7.書寫化學(xué)方程式的原那么 以客觀事實為根據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注

16、等。 8.酸堿度的表示方法ph 說明：(1)ph=7，溶液呈中性;ph 7，溶液呈酸性;ph 7，溶液呈堿性。 (2)ph越接近0，酸性越強;ph越接近14，堿性越強;ph越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9.金屬活動性挨次表： (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來; (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的那么不能。 三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名 金剛石、石墨：c 水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2

17、 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：

18、nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒) 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1.白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4 ; kmno4為紫黑色 。 3.紅色固體：cu、fe2o3 (紅棕色)、hgo、紅磷 硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色 藍礬(又叫膽礬)：藍色 no2 ：紅棕色

19、氣體 4.溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)： 鹽：白色：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(不溶于稀hno3) 等 堿：藍色：cu(oh)2 紅褐色：fe(oh)3 白色：mg(oh)2。 6.(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無色) (2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒) 留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。 7.有毒的，氣體：co 液體：ch3oh;

20、固體：nano2 、cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水; 含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水; 含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。 含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水 2.堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)留意：沉淀物中agcl和

21、baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等 3.大局部酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿) 六、化學(xué)之最 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4.自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5.最簡潔的有機物是甲烷。 6.金屬活動挨次表中活動性最強的金屬是鉀。 7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡潔的有機化合物ch4 8.一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。 9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀

22、。 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11.熔點最小的金屬是汞。 12.人體中含量最多的元素是氧。 13.組成化合物種類最多的元素是碳。 14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15.最早利用自然氣的是中國。 16中國最大煤炭基地在：山西省。 17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)覺劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵那么化為銅 、宋朝應(yīng)用)。 18最早發(fā)覺電子的是英國的湯姆生。 19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。 七、解題技巧和說明 (一) 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其改變，初代驗之，驗而得之。 1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2

23、. 一些特別物質(zhì)的顏色： 見四 3. 常見一些改變的推斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl(就這兩種物質(zhì)) 藍色沉淀：cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀：fe(oh)3 fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀; 沉淀能溶于酸并且有氣體(co2)放出的：不溶的碳酸鹽; 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。 4. 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)絡(luò)： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水： co2 + 2naoh = na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o) so2 + 2ko

24、h = k2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變) co2 + h2o = h2co3 so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4 n2o5 + h2o = 2hno3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕ph試紙變紅色) 5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)絡(luò)： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水： cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cu(oh)2 +

25、 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 堿性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的堿：(生成的堿肯定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響) k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 = cuo + h2o 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o

26、(二) 解試驗題 看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 1.試驗用到的氣體要求是比擬純潔，除去常見雜質(zhì)詳細方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色)、生石灰等; 除co2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無co2)、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等; 除hcl氣體可用：agno3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl)、石灰水、naoh溶液、koh溶液; 除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)汲取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能汲取或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。 2.試驗留意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體(如h2

27、、co、ch4)或用co、h2復(fù)原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進展有關(guān)有毒氣體(如：co、so2、no2)的性質(zhì)試驗時，在通風(fēng)廚中進展;并要留意尾氣的處理：co點燃燒掉; so2、no2用堿液汲取。 防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要留意熄燈挨次。 3.常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用nahco3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： .酸先用水沖洗，再用35% nahco3沖洗; .堿用水沖洗，再涂上硼酸; .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 4.試驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)

28、： (1)制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2o) (2)用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì)) (3)制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色)等; 除hcl氣體的試劑：agno3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固體)、koh溶液(或固體);生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反響 5.常用試驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 (1)有co的

29、驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有co2，有那么先除掉) 將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 (2)有h2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉) 將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。 (3)有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 6.設(shè)計試驗 (1)試設(shè)計一個試驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 試驗步驟-試驗現(xiàn)象-結(jié)論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個枯燥干凈的燒杯，

30、燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。 (2)試設(shè)計一個試驗來證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 試驗步驟-試驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒co2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 7.解題： 計算題的類型有 a.有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算 b.依據(jù)化學(xué)方程式進展計算 c.由a和b兩種類型混合在一起計算 (1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% (2

31、)化合物(純潔物)中某元素養(yǎng)量分數(shù)的計算 某元素養(yǎng)量分數(shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 100% (3)混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量 100% (4)混合物中某元素養(yǎng)量分數(shù)的計算 某元素養(yǎng)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 100% 或：某元素養(yǎng)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) (5)解題技巧 a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 b.依據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式

32、，求解 答。 八、初中化學(xué)中的三 1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2.復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 8.溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9.化學(xué)方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參與反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)

33、; (2)表示反響物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比; (3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原那么：以客觀事實為根據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。 13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14.常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。 15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加

34、溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 16.搜集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17.水污染的三個主要緣由：(1)工業(yè)消費中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)消費中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。 20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍色; (2)硫在空氣中燃燒有微弱的

35、淡藍色火焰; (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 21.與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 22.過濾操作中有三靠： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁; (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處; (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 23.三大氣體污染物：so2、co、no2 24.酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 25.取用藥品有三不原那么： (1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 27.可以挺直加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿

36、(另外還有燃燒匙) 29.質(zhì)量守恒說明的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不改變 30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。 31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 32.用法酒精燈的三制止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 33.溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解 34.生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 38.水污染的三個主要緣由： (1)工業(yè)消費中的廢渣、廢氣、廢水; (2)生活污水

37、的任意排放; (3)農(nóng)業(yè)消費中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 39.通常用法的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度改變的狀況可分為三類： (1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大; (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小; (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。 41.co2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 九、化學(xué)中的肯定與不肯定 1.化學(xué)改變中肯定有物理改變，物理改變中不肯定有化學(xué)改變。 2.金屬常溫下不肯定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不肯定都是氣體或固體(如br2是液態(tài)的)留意：金屬、非金屬是指

38、單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3.原子團肯定是帶電荷的離子，但原子團不肯定是酸根(如nh4+、oh-); 酸根也不肯定是原子團(如cl-叫氫氯酸根) 4.緩慢氧化不肯定會引起自燃。燃燒肯定是化學(xué)改變。爆炸不肯定是化學(xué)改變。(例如高壓鍋爆炸是物理改變。) 5.原子核中不肯定都會有中子(如h原子就無中子)。 6.原子不肯定比分子小(不能說分子大，原子小) 分子和原子的根本區(qū)分是：在化學(xué)反響中分子可分原子不行分。 7.同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8.最外層電子數(shù)為8的粒子不肯定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 9.穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不肯定是8。(

39、第一層為最外層2個電子) 10.具有一樣核電荷數(shù)的粒子不肯定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)肯定屬于同種元素。 11.溶液中不肯定： (1)濃溶液不肯定是飽和溶液;稀溶液不肯定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言) (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不肯定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，猶如溫度那么肯定) (3)析出晶體后的溶液肯定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不肯定有晶體析出。 (4)肯定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值肯定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即s肯定大于c。 13.有單質(zhì)和化合物參與或

40、生成的反響，不肯定就是置換反響。但肯定有元素化合價的轉(zhuǎn)變。 14.分解反響和化合反響中不肯定有元素化合價的轉(zhuǎn)變;置換反響中肯定有元素化合價的轉(zhuǎn)變;復(fù)分解反響中肯定沒有元素化合價的轉(zhuǎn)變。(留意：氧化復(fù)原反響，肯定有元素化合價的改變) 15.單質(zhì)肯定不會發(fā)生分解反響。 16.同種元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價。如nh4no3 (前面的n為-3價，后面的n為+5價) 17.鹽的組成中不肯定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 18.陽離子不肯定是金屬離子。如h+、nh4+。 19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，肯定含有氧元素的是氧化物和堿;不肯定(可

41、能)含氧元素的是酸和鹽;肯定含有氫元素的是酸和堿;不肯定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不肯定含金屬元素，(如nh4no3、nh3h2o);酸組成可能含金屬元素(如：hmno4 叫高錳酸)，但全部物質(zhì)組成中都肯定含非金屬元素。 20.鹽溶液不肯定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。 21.酸式鹽的溶液不肯定顯酸性(即ph不肯定小于7)，如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(nahso4=na+h+ +so42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不肯定是酸。 22. 酸溶液肯定為酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都顯酸性，而 nahso4屬鹽。(酸溶液就是

42、酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液) 23.堿溶液肯定為堿性溶液，但堿性溶液不肯定是堿溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh-的溶液) 24.堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。 (如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即hmno4);記住：堿性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反響生成堿。 25.酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物(如mn2o7)，非金屬氧化物也不肯定是酸性氧化物(如h2o、co、no)。 常見的酸性氧化物：co2

43、、so2、so3、p2o5、sio2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅(sio2)不溶于水 。 26.生成鹽和水的反響不肯定是中和反響。 27.全部化學(xué)反響并不肯定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有： co與金屬氧化物的反響;酸性氧化物與堿的反響;有機物的燃燒。 28.但凡單質(zhì)鐵參與的置換反響(鐵與酸、鹽的反響)，反響后鐵肯定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。 29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量肯定增加。 凡金屬與鹽溶液反響，推斷反響前后溶液的質(zhì)量改變，只要看參與反響金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重 30.但凡

44、同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 31.凡常溫下能與水反響的金屬(如k、ca、na)，就肯定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響;但它們與酸反響是最為劇烈的。 如na參加到cuso4溶液中，發(fā)生的反響是： 2na+2h2o =2naoh+h2 ;2naoh+cuso4 =cu(oh)2 +na2so4 。 31.但凡排空氣法(無論向上還是向下)，都肯定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前肯定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前肯定要檢驗純度. 33.書寫化學(xué)式時，正價元素不肯定都寫在左邊。如nh3 、ch4 34.5 g某物質(zhì)放入95 g

45、水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不肯定等于5%。 可能等于5%，如nacl、kno3 等;也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3 等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及ca(oh)2、cao 等。 十、化學(xué)試驗總結(jié) 三種氣體的試驗室制法以及它們的區(qū)分。 氣體 氧氣(o2) 氫氣(h2) 二氧化碳(co2) 1.藥品 高錳酸鉀(kmno4)或雙氧水(h2o2)和二氧化錳(mno2) 固(+固)或固+液 鋅粒(zn)和鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4) 固+液 石灰石(大理石)(caco3)和稀鹽酸(hcl) 固+液 2.反響原理 2kmno4 = k2mno4+mno2+o2 或2h2o2= 2h2o+o2 z