氧化還原反應(yīng)(單雙線橋法)

1、氧化還原反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)（2） 學習目標學習目標 學會用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子學會用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子 的轉(zhuǎn)移情況。的轉(zhuǎn)移情況。 學會判斷氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物學會判斷氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物 和還原產(chǎn)物的方法和還原產(chǎn)物的方法 識記一些常見的氧化劑和還原劑，學會判斷物質(zhì)是否識記一些常見的氧化劑和還原劑，學會判斷物質(zhì)是否 具有氧化性和還原性的方法，掌握氧化還原反應(yīng)中相具有氧化性和還原性的方法，掌握氧化還原反應(yīng)中相 關(guān)概念間的聯(lián)系。關(guān)概念間的聯(lián)系。 重點難點：重點難點： 1.判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的方法判斷氧化

2、劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的方法 2.判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法 3.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系 導(dǎo)思導(dǎo)思4(1)、導(dǎo)練、導(dǎo)練2(1)、 導(dǎo)思導(dǎo)思1 3組 導(dǎo)思導(dǎo)思4(6)、導(dǎo)練、導(dǎo)練2(6)、 導(dǎo)練導(dǎo)練3 6組 導(dǎo)思導(dǎo)思4(2)、導(dǎo)練、導(dǎo)練2(2)、 導(dǎo)思導(dǎo)思2 1組導(dǎo)練導(dǎo)練12組 導(dǎo)思導(dǎo)思4(3)、導(dǎo)練、導(dǎo)練2(3)、 導(dǎo)思導(dǎo)思3 7組目標檢測目標檢測8組 導(dǎo)思導(dǎo)思4(4)、導(dǎo)練、導(dǎo)練2(4)、 目標三導(dǎo)讀目標三導(dǎo)讀 5組課堂小結(jié)課堂小結(jié) 8組或 9組 導(dǎo)思導(dǎo)思4(5)、導(dǎo)練、導(dǎo)練2(5)、 導(dǎo)思導(dǎo)思7 4組 導(dǎo)思導(dǎo)思

3、4后黑板、導(dǎo)練后黑板、導(dǎo)練2前黑板前黑板 其余口述其余口述 任務(wù)分配任務(wù)分配 單線橋和雙線橋單線橋和雙線橋 雙線橋法雙線橋法 1.雙線橋法：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋法：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 2.雙線橋法的書寫步驟雙線橋法的書寫步驟 標價態(tài)標價態(tài)連線橋連線橋注得失注得失 標出反應(yīng)前后標出反應(yīng)前后 各元素化合價各元素化合價 反應(yīng)物升價反應(yīng)物升價(降價降價)元素元素 指向生成物對應(yīng)元素指向生成物對應(yīng)元素 標出標出“得到或得到或 失去失去mne-” 2CuO + C 2Cu + CO2 高溫高溫+2 0 0+4 失去失去4e-，化合價升高，被氧化化合價升高，被

4、氧化 得到得到22e-，化合價降低，被還原化合價降低，被還原 （1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物，）箭頭由反應(yīng)物指向生成物， 箭頭箭尾指向化合價變化的元素箭頭箭尾指向化合價變化的元素 （2）注明）注明“得到得到”“失去失去” （3）得失電子總數(shù)相同）得失電子總數(shù)相同 注意事項：注意事項： 標價態(tài)標價態(tài)連線橋連線橋注電子注電子 +200+1 2e- CuO+H2 Cu+H2O 單線橋法單線橋法 1.單線橋法：表明反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況單線橋法：表明反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 2.單線橋法的書寫步驟：單線橋法的書寫步驟： 標出反應(yīng)前后標出反應(yīng)前后 各元素化合價各元素化合價 反

5、應(yīng)物升價元素指反應(yīng)物升價元素指 向反應(yīng)物降價元素向反應(yīng)物降價元素 標出轉(zhuǎn)移電子標出轉(zhuǎn)移電子 數(shù)目：數(shù)目：“ne-” （1）箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況，）箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況， 反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素 （2）不需注明）不需注明“得到得到”“失去失去” （3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失去失去/得到電子數(shù)得到電子數(shù) 目，不等于二者的加和目，不等于二者的加和 注意事項：注意事項： 單雙線橋?qū)Ρ葐坞p線橋?qū)Ρ?CuO+H2 Cu+H2O +200+1 2e- 2CuO + C 2Cu + CO2 得到得到22e-，化合價降低，被還原化合價降低，被還原 +20

6、0+4高溫高溫 失去失去4e-，化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 （1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物，）箭頭由反應(yīng)物指向生成物， 箭頭箭尾指向化合價變化的元素箭頭箭尾指向化合價變化的元素 （2）注明）注明“得到得到”“失去失去” （3）得失電子總數(shù)相同）得失電子總數(shù)相同 注意事項：注意事項： （1）箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況，）箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況， 反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素 （2）不需注明）不需注明“得到得到”“失去失去” （3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失去失去/得到電子數(shù)得到電子數(shù) 目，不等于二者的加和目，不等于二者的加和 注意事項：注意事項：

7、兩劑兩產(chǎn)物概念兩劑兩產(chǎn)物概念 氧化劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，：在氧化還原反應(yīng)中，得到得到電子電子( (或電子對偏向或電子對偏向) )的物質(zhì)。的物質(zhì)。 還原劑還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，：在氧化還原反應(yīng)中，失去失去電子電子( (或電子對偏離或電子對偏離) )的物質(zhì)。的物質(zhì)。 氧化性氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的：氧化劑所表現(xiàn)出的得得電子的性質(zhì)。電子的性質(zhì)。 還原性還原性：還原劑所表現(xiàn)出的：還原劑所表現(xiàn)出的失失電子的性質(zhì)。電子的性質(zhì)。 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中發(fā)生：反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)的某元素所對應(yīng)的生成物。的某元素所對應(yīng)的生成物。 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中發(fā)生：反應(yīng)物中發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)

8、的某元素所對應(yīng)的生成物。的某元素所對應(yīng)的生成物。 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 得到電子，化合價降低，被還原 失去電子，化合價升高，被氧化 氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物發(fā)發(fā)生生氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)還還原原劑劑 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化成成被被氧氧化化 還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物發(fā)發(fā)生生還還原原反反應(yīng)應(yīng)氧氧化化劑劑 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化成成被被還還原原 失去電子，化合價升高 得到電子，化合價降 低 反 應(yīng) 物 生 成 物 還原性 氧化性 氧化性 還原性 常見氧化劑和還原劑常見氧化劑和還原劑 常見的氧化劑 （包括具有氧化性的粒子） 常見的還原劑 （包括具有還原性的粒子） 活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：N

9、a、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S 高價金屬離子：Fe3+ 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+ 低價金屬離子：Fe2+ 非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S 、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物： NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3 、濃H2SO4、王水、NaClO、Ca(ClO)2、 KClO3、KMnO4 低價含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4 根據(jù)元素的化合價可判斷物質(zhì)可否作氧化劑和還原劑。根據(jù)元素的化合價可判斷物質(zhì)可否作氧化劑和還原劑。 若元素處于最高價態(tài)，則只表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；若元素