中考化學 第十單元 酸和堿復習

1、 第十單元 酸和堿考情概覽內容考查方向要求酸、堿與指示劑的作用用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性b常見酸的性質與用途常見酸的主要性質和用途，知道酸的腐蝕性b常見酸溶液的稀釋方法c常見堿的性質與用途常見堿的性質和用途，知道堿的腐蝕性b常見堿溶液的稀釋方法c酸和堿的中和反應酸堿的中和反應，了解中和反應在實際中的應用b溶液酸堿度的表示方法用pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法b酸堿性對人體健康和農作物的影響a完成基礎的學生實驗溶液酸堿性的檢驗；酸、堿的化學性質c考點梳理 酸、堿與指示劑的作用溶液酸堿性酸堿指示劑酸性中性堿性紫色石蕊溶液 紅色 紫色 藍色 無色酚酞溶液 無色 無色 紅色 注意：酸堿指示劑只能判斷溶液

2、的酸堿性；不能確定溶液中的溶質一定是酸或堿，如Na2CO3等某些鹽溶液顯堿性。常見酸的性質與用途1.鹽酸和硫酸的物理性質和用途鹽酸硫酸 顏色、狀態(tài)無色的液體無色、粘稠、油狀液體打開瓶塞的現象有揮發(fā)性，在空氣中形成白霧無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無氣味用途用于金屬除銹；制造藥物；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化等用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油等；金屬除銹2.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有吸水性，實驗室常用來做氣體的干燥劑。（2）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。（3）濃硫酸的稀釋方法（高頻考點）在稀釋

3、濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里?！菊f明】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。3.酸的化學性質(高頻考點)酸溶液中都含有H+ ，酸具有一些相似的化學性質?；瘜W性質稀鹽酸/稀硫酸與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色與活潑金屬反應生成氫氣（置換反應）Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O酸與堿反應生成鹽和水（

4、復分解反應）NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O酸與某些鹽的反應（復分解反應）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HCl備考提示：金屬與酸反應：（1)金屬：活動性順序中排在H之前的金屬；（2）酸：一般指鹽酸和稀硫酸；（3）鐵與鹽酸、稀硫酸反應生成亞鐵鹽，常見堿的性質與用途1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質與用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性極易溶于水，溶解時放出大量的熱微溶于水，水溶液俗稱石灰水潮解性容易吸收水分

5、發(fā)生潮解腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。作爐具清潔，固體可作干燥劑用于建筑工業(yè)，農業(yè)改良酸性土壤、配制農藥波爾多液，制漂白粉注意：（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要常用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2）氫氧化鈣可由生石灰與水反應得到，化學方程式為：CaO + H2O=Ca(OH)2 。2.堿的化學性質（高頻考點）堿溶液中都含有OH- ，具有一些相似的化學性質。氫氧化鈉/氫氧化鈣與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色與某些非金屬氧化物反應CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H

6、2OCO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2OSO3+ 2NaOH=Na2SO4 + H2OSO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O與酸中和反應（復分解反應）NaOH + HCl= NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O與某些鹽的反應（復分解反應）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【備考提示】（1）能使酸堿指示劑變色的堿，必須是可溶性堿。（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應變質，因此氫氧化鈉、氫氧化鈣應密封保存。3.常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2

7、O)等。酸和堿的中和反應（高頻考點）1.中和反應（1）概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。（2）表示式：酸 + 堿鹽 + 水（3）反應實質：酸中的H+ 跟堿中的OH- 結合生成水分子。【易錯警示】中和反應的產物是鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。如2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 不屬于中和反應。2、中和反應在實際中的應用（1）改變土壤的酸堿性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。（2）處理工廠廢水；如，用熟石灰中和硫酸廠的廢水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（3）用于醫(yī)藥和日常生活；如，用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多等，Al(OH)3

8、+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O。被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后，可在患處涂上顯堿性的物質，如NH3H2O 、肥皂水等。備考提示 常見藥品的保存藥品密封保存的原因敞口放置質量變化濃鹽酸有揮發(fā)性溶質、溶液質量減小，溶質質量分數減小濃硫酸有吸水性溶質質量不變，溶劑、溶液質量增大，溶質質量分數減小氨水有揮發(fā)性溶質、溶液質量減小，溶質質量分數減小氫氧化鈉易吸水潮解，與二氧化碳反應而變質質量增大氫氧化鈣易與二氧化碳反應而變質質量增大生石灰易吸收水分，、二氧化碳反應而變質質量增大堿石灰（氧化鈣、氫氧化鈉混合物）易吸收水分，、二氧化碳反應而變質質量增大 溶液酸堿度的表示方法（高頻考點）1. pH

9、與溶液酸堿度的關系（1）pH與溶液酸堿度的關系如圖所示：pH7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強；pH7溶液呈中性；pH7溶液呈堿性。pH越大，溶液堿性越強。2.pH的測定方法測定溶液pH可以用pH試紙或pH計。 使用pH試紙測定溶液pH的方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙上顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH值?！緜淇继崾尽浚?）測定pH時，不能直接將pH試紙浸入溶液來中。（2）測定前不能將pH試紙濕潤。（3）pH試紙測出數值為整數，不是小數。（4）酸性溶液稀釋時pH逐漸增大，但不會大于或等于7；堿性溶液稀釋時pH逐漸減小，但不會小于或等于7。3.溶液的酸堿

10、性對生活、生產及人類生命活動具有重要意義（1）化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；（2）在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH接近于7或等于7的土壤中生長；（3）測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況（酸雨是指pH5.6的雨水）。（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。 實驗解讀 一.氫氧化鈉、氫氧化鈣變質探究主要命題點為實驗方案的設計及驗證、NaOH變質的原因等。（一）氫氧化鈉變質探究1.氫氧化鈉變質原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應變質。化學方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。2.探究氫氧化鈉變質的方法（1）檢驗氫氧化鈉是否變質【分析】變質

11、的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否變質需判斷其中是否含有碳酸鹽。方法一：取樣品，加入鹽酸，若有氣泡產生證明已變質。方法二：取樣品加水溶解，加入澄清的石灰水，若有白色沉淀生成，證明已變質。方法三：取樣品加水溶解，加入氫氧化鈣（鋇）或氯化鈣（鋇）溶液，若有白色沉淀生成，證明已變質。（2）探究氫氧化鈉部分變質還是全部變質 【分析】探究部分變質還是全部變質，需要確認其中是否存在有氫氧化鈉。由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都能使無色酚酞變紅色，為防止干擾，應先驗證并除去碳酸鈉；再驗證是否含有氫氧化鈉。方法：取樣品加水溶解，逐滴加入氯化鋇溶液或氯化鈣至不再產生沉淀為止，再滴入無色酚酞溶液，若溶液變紅則部分

12、變質，若溶液不變色則全部變質。例1.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動： 【對固體猜想】 猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦嶒灪屯茢唷浚?）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是 ，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是 。（2）若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為 (填化學式)，該實驗 (填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為 ，現象b為 ，則猜想成立。 【反 思】

13、久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示) ?！窘馕觥烤弥玫臍溲趸c固體可能會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉變質，證明其是否變質即證明其中是否含有碳酸鈉。根據碳酸鈉的性質可選用與其反應有明顯現象的酸、堿或鹽證明其存在，如選用稀鹽酸、氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液等。若在實驗過程中選用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，會對原固體中氫氧化鈉的檢驗造成干擾。應選用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液。【答案】（1）鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(或稀H2SO4等酸及其對應的化學方程式（2）CaCO3 不能（3）有白色沉淀產生 無色酚酞不變紅色CO2 + 2NaOH = Na2CO

14、3 + H2O（二）氫氧化鈣變質探究1.氫氧化鈣變質原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質。化學方程式：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O。2.探究氫氧化鈣變質的方法（1）檢驗氫氧化鈣是否變質【分析】因為氫氧化鈣微溶于水，不能采用取樣加水觀察是否有不溶物的方法判斷氫氧化鈣是否變質。應采用化學方法證明樣品中存在碳酸鈣。方法：取樣品，加入鹽酸，若有氣泡產生證明已變質。（2）探究氫氧化鈣部分變質還是全部變質【分析】探究部分變質還是全部變質，需要確認其中是否存在有氫氧化鈣。方法一：取樣品加適量水，充分攪拌后過濾；取少量濾液通入二氧化碳，若有白色沉淀產生，證明部分變質，若無沉

15、淀生成則全部變質。方法二：取樣品加適量水，充分攪拌后；取上層清液滴入酚酞試液，若溶液變紅說明部分變質，若溶液不變色則全部變質。例2.（2014四川綿陽）冬天，園林工人在樹干上涂石灰漿以保護樹木免受蟲害，某化學興趣小組的同學欲對工人用剩的石灰漿進行探究 【提出猜想】石灰漿中除水之外的物質是什么？ 只有Ca(OH)2；只有 ； ?！緦嶒烌炞C】要證明石灰漿中含有Ca(OH)2，可采取的操作及現象是 。取石灰漿少量，盛裝在試管中，如果向其中，如果向其中加入 ，觀察到 ，則證明猜想或正確?！舅季S拓展】工業(yè)上用石灰漿與Cl2反應制漂白粉，用來殺菌消毒。配平下列化學方程式： Cl2+ Ca(OH)2= Ca

16、Cl2+ Ca(ClO)2+ H2O 從百度得知，漂白粉殺菌消毒的原理是：其中的Ca(ClO)2能與某些酸反應，生成的HClO具有強氧化劑，且不與CaCO3反應，寫出CO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應的化學方程式： ?！窘馕觥俊咎岢霾孪搿渴覞{的成分是氫氧化鈣，露置在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈣和水變質。氫氧化鈣全部變質生成碳酸鈣，石灰漿部分變質，其中既含有氫氧化鈣又含有碳酸鈣。【實驗驗證】氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，可滴入酚酞試液檢驗是否含有氫氧化鈣。碳酸鈣能與稀鹽酸反應產生氣泡，可向樣品中滴加鹽酸檢驗?！舅季S拓展】配平化學方程式可從等號兩邊氯原子個數入

17、手進行，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。二氧化碳通入漂白粉溶液中可看作二氧化碳先于水生成碳酸，碳酸再與Ca(ClO)2交換成分發(fā)生復分解反應。【答案】【提出猜想】CaCO3 既有Ca(OH)2又有CaCO3 【實驗驗證】取適量的樣品溶于水，靜置后向上層清液中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色（或答：用玻璃棒蘸取上層清液點在Ph試紙上測其pH大于7 稀鹽酸 有氣體產生并能使澄清的石灰水變渾濁 【思維拓展】2 2 1 1 2 CO2 + H20 + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO 二.酸堿中和反應中和反應主要命題點有：實驗操作與方

18、案的評價；溶液中溶質成分的確定；中和反應的微觀實質等。1.反應原理：（以氫氧化鈉與鹽酸反應為例） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2.指示劑的選擇與酸堿恰好完全反應的判斷由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應沒有明顯現象，實驗時在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液可以幫助判斷是否發(fā)生反應及反應是否進行完畢。當紅色剛好消失時恰好完全反應。3.實驗操作（以氫氧化鈉與鹽酸反應為例）取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液；再慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液；至溶液顏色恰好變成無色為止，此時恰好完全反應。4.判斷酸堿中和后溶液溶質的成分在酸滴定堿的的實驗時，所得無色溶液中可能酸堿恰好完全，也可能酸過量。檢驗酸過量的方

19、法：滴加紫色石蕊溶液；用pH試紙；加入比較活潑的金屬；加入碳酸鹽等。例3.某化學興趣小組的同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現象?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學反應？【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應會放出熱量?！緦嶒炘O計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗報告。同學實驗操作現象結論甲溶液由紅色變成 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 乙U型玻璃管中邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應丙用 測定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再測定溶液的pH最后溶液的pH（填“7”“7”、“不變”氫氧化

20、鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應【評價反思】你認為實驗設計方案不合理的同學是 ，理由是 ?！就卣寡由臁苛碛幸晃煌瑢W向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液時，溶液變紅色，可是紅色即可消失了，出現此意外情況的原因是 。A.所用酚酞試液是變質的B.所用的氫氧化鈉溶液濃度太大C.氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳【解析】【實驗設計】甲：鹽酸與氫氧化鈉反應中和反應，溶液由紅色變無色；乙：由于放熱容器內氣體膨脹，U型管內液面左低右高，但是因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，該實驗設計不合理。丙：用pH試紙測定溶液的pH，若溶液的pH7,證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應?！就卣寡由臁康稳敕犹囈鹤兗t色，證明酚酞試液沒有變質，若氫

21、氧化鈉溶液變質生成碳酸鈉溶液，也能使酚酞試液變紅色，所以紅色消失的原因可能是所用的氫氧化鈉溶液濃度太大?！敬鸢浮俊緦嶒炘O計】甲同學：無色 HCl+NaOH=NaCl+H2O 乙同學 ： 左 丙同學：pH試紙 7 【評價反思】乙 氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量 【拓展延伸】B 考法探究 酸、堿與指示劑的作用 考試中主要考查用酸堿指示劑與自制酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。試題形式多為選擇題，以石蕊溶液、酚酞溶液遇酸、堿溶液顏色的變化為基礎，借助酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性并鑒別溶液。（2013云南大理八地）李明同學用如圖所示裝置進行“微粒是不斷運動”的探究。一段時間后，可觀察到無色酚酞試液變紅，則M溶

22、液是（）A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸C濃氨水 D食鹽水【解析】無色酚酞試液遇堿溶液變紅色。氫氧化鈉溶液無揮發(fā)性，不能觀察到無色酚酞試液變紅；濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅；濃氨水有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨氣易溶于水顯堿性符合要求；食鹽水沒有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅。【答案】 C（2014云南）在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（ C ） A.紅色藍色 B.藍色紅色 C.紅色無色 D.無色紅色 常見酸的性質與用途考試中主要考查：（1）濃鹽酸、濃硫酸的特性、用途，如濃鹽酸、濃硫酸放置于空氣中的變化及原因分析，濃硫酸的吸水

23、性及稀釋過程等。（2）酸具有通性的原因，鹽酸、稀硫酸的化學性質，正確書寫相關化學方程式等。常見酸的性質及用途多以文字敘述的形式命題，試題形式多為選擇題、填空與簡答。 2（2013云南昭通）稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中不宜使用稀鹽酸的是（）A除去熟石灰中的石灰石B除去銅粉中混有的鐵粉C除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉D清洗鐵絲表面的銹跡【解析】熟石灰與稀鹽酸能發(fā)生中和反應，不能用稀鹽酸來除去熟石灰中的碳酸鈣；A符合要求。銅不與稀鹽酸反應，鐵能和稀鹽酸反應，可用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉；碳酸鈉可與稀鹽酸反應轉化為氯化鈉；鐵銹可與稀鹽酸反應，可用鹽酸來除去鐵絲表面的鐵銹；B、C、D不符合試題要求

24、?！敬鸢浮緼2.（2012云南昆明）下列關于濃硫酸的描述錯誤的是( D ) A.溶于水時放出大量的熱B有強烈的腐蝕性C稀釋濃硫酸時，切不可將倒進濃硫酸中D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸 常見堿的性質與用途考試中考查內容有（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱、特殊的物理性質和用途，如氫氧化鈉易潮解、溶于水放熱，氫氧化鈉固體可做干燥劑等。（2）考查堿的化學性質：酸和堿的中和反應、堿和非金屬氧化物反應、指示劑與堿的變色反應等。（3）探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質情況，變質原因、變質后成分猜想、部分變質還是全部變質等。3.（2012云南昭通）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液請你用實驗

25、方法區(qū)別它們：（1）取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到其中一種溶液中產生白色沉淀，則該反應的化學方程式為 。（2）另取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量紫色石蕊溶液，結果發(fā)現無法區(qū)別出兩種溶液，原因是 。（3）下列物質中，也可以區(qū)別這兩種溶液的是 （填序號）。氯化鈉溶液 二氧化碳 酚酞試液 碳酸鈉溶液 【解析】（1）氫氧化鈣能與碳酸鈉溶液反應產生碳酸鈣的白色沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉含不反應。（2）氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都是堿溶液，都可以使紫色石蕊溶液變藍色，顏色變化相同，無法區(qū)分。（3）氯化鈉與兩種溶液都不反應，無法鑒別；氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯

26、現象；氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳氣體變渾濁；可以鑒別；兩種溶液都能使酚酞溶液變紅，無法區(qū)分；氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，氫氧化鈉與碳酸鈉含不反應，可以區(qū)分。【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變紅色（3）3.（2012云南普洱）干燥下列氣體，不能用固體氫氧化鈉的是（ C ）A.H2 B.O2 C.CO2 D.CO 中和反應及應用考試中主要考查中和反應的現象、指示劑的選擇、實驗操作、恰好完全反應的判斷，酸堿中和反應在實際中的應用，有關中和反應的實驗探究等。4（2013云南西雙版納）中和反應廣泛應用

27、于生活和生產中，下列做法不科學的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.印染廠廢水呈堿性，可以加入硫酸進行處理C.蚊蟲在叮咬人的過程中會分泌出一種酸，可用氫氧化鈉溶液擦拭D.新制的松花蛋往往因為堿性過重而帶有澀味，食用時可加適量的食醋 【解析】利用中和反應，在土壤中加入熟石灰可以改良酸性土壤；加入硫酸與廢水中的堿發(fā)生中和處理廢水；用食醋與堿中和除去松花蛋的澀味。A、B、D方法科學。盡管氫氧化鈉能與蚊蟲分泌的酸發(fā)生中和反應，但是由于氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，不能用來擦拭皮膚?！敬鸢浮?C 4. (2014湖北宜昌）數字化裝備正逐步進入各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，如圖是利用數字化傳感器得到的

28、溶液pH變化圖像。（1）反應的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 10 mL。（3）圖中b點所示的溶液中，含有的溶質是 NaCl、NaOH ?！军c撥】由圖示可知：當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10 mL；圖中b點pH7，此時堿過量，溶液中含有的溶質是NaCl、NaOH。溶液酸堿度的表示方法 考試中主要考查（1)溶液的pH與酸堿性的關系以及pH試紙的使用方法，(2)根據溶液的pH數值判斷溶液呈酸性或堿性，(3)判斷溶液酸堿性的強弱等。試題形式是選擇題、填空與簡答。5.（2013云南德宏）一些食物的近似pH如下：食物蘋果

29、汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.88.0下列說法中正確的是（）A葡萄汁的酸性比蘋果汁的強B以上數值是用pH試紙測量得出的C胃酸過多的病人應少飲葡萄汁和蘋果汁D雞蛋清和牛奶都顯堿性 【解析】 當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強；胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁。pH試紙測量的值是整數，以上數值不是用pH試紙測得的。牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性?！敬鸢浮緾5.（2013云南玉溪

30、）下列生活中常見物質的pH，其中成酸性的是（ B ）A.雞蛋清（7.68.0） B.橘子（3.33.8）C.肥皂（9.610.4） D.牙膏（8.28.9） 真題試練 基礎鞏固一、選擇題1.(2013云南大理八地)下列物質露置于空氣中，質量會變小的是（B）A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.生石灰 D. 氯化鈉2.（2013云南昆明）氫氧化鈉的俗名是（ A ）A燒堿 B小蘇打 C生石灰 D純堿3.（2014重慶B）某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是（ D ）A. 先用pH試紙直接沾取待測溶液 B. 先用水潤濕pH試紙再測定溶液的酸堿度 C. 用pH試紙測得石灰水的pH=5 D.

31、用pH試紙測得鹽酸的pH=14.（2013云南普洱）某同學不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的，可以用來涂抹在蜇傷處以減輕疼痛的是（ B ）A.蘋果汁（pH約3） B.肥皂水（pH約為10）C.礦泉水（pH約為7） D.牛奶（pH約為6.5）5（2014湖南長沙）下列有關酸和堿的說法錯誤的是（ C ）A.用稀鹽酸鑒別氯化鈉與碳酸鈉B.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣C.食鹽可以用來改良酸性土壤D.常溫下測得某溶液的pH=0,則該溶液一定是酸性6.（2014廣東梅州）物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（ A）X+堿鹽+水 X+金屬氧化物鹽+水A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO7.

32、（2013云南玉溪）下列敘述錯誤的是（ A ）A.打開盛放濃硫酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白霧B.稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹C.利用洗滌劑的乳化功能可稀去餐具上的油污D.把碳酸氫銨和草木灰（堿性）混合施用，會降低肥效8.（2014江蘇蘇州）下列關于溶質質量分數為98%的濃硫酸性質說法錯誤的是( D ) A.濃硫酸的密度大于水的密度B濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化【點撥】濃硫酸不易揮發(fā)，打開瓶蓋時瓶口無明顯現象，不會出現白霧。二、填空與簡答9.（1）（2012云南普洱）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞溶液

33、變紅色，是因為在不同的堿溶液中都含有相同的 OH- 離子。（2）（2012昆明）用紫色石蕊溶液可鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 正確(填“正確”或“不正確”)；稀鹽酸的pH ”“=”或“”)。（3）（2012昭通）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，此時溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變?yōu)?無 色，說明氫氧化鈉與稀鹽酸已反應，若繼續(xù)滴入稀鹽酸，燒杯中溶液的pH將 降低 （填“升高”、“降低”或“不變”）?！军c撥】氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7。當二者恰好完全反應時溶液呈中性，酚酞在中性溶液中為無色。繼續(xù)滴入鹽酸后溶液顯酸性，故

34、pH將逐漸減小。10.（2012云南西雙版納）氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織等工業(yè)。（3）巖三同學做酸和堿之間的反應時，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液并滴入酚酞，溶液變成紅色，pH 7，再用滴管慢慢滴加稀鹽酸并不斷攪拌至溶液變?yōu)闊o色。問：反應的化學方程式為 NaOH + HCl =NaCl + H2O ；巖三同學做完實驗后，認為廢液不會污染環(huán)境，就直接倒入下水道。他的做法是否正確？ 不正確 ，理由是 上述反應若鹽酸過量溶液也呈無色，過量的酸會造成污染 。11.(2014湖南衡陽)硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質。水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）。

35、都能除去鐵銹。將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)辄S色。都能與堿發(fā)生中和反應。請寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?！军c撥】（1）硫酸和鹽酸均顯酸性，水溶液的pH都小于7。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，可觀察到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)辄S色。（3）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。三、實驗與探究12.（2014山東濰坊）鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題：（1）為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。實

36、驗過程中觀察到的現象是 氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無色 。向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變化的曲線正確的是 A （填寫字母標號）。能力提升一、選擇題1.(2014山東煙臺)實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是（ D ）A濃鹽酸防止揮發(fā) BNaOH溶液防止與CO2反應C濃硫酸防止吸水 D生石灰防止與氧氣反應2.（2014江西南昌）向一定質量的稀鹽酸中分別加人足量的以下物質，下列圖像能正確反映對應變化關系是 （ C ）【點撥】水的PH=7鹽酸的PH7，混合以后PH不會超過7；鹽酸中加入氧化銅生成的氯化銅質量從0點開始就有；鹽酸質量一定生成二氧化碳的質

37、量也一定。二、填空與簡答3.（2014山東德州）構建知識網絡是學習化學的重要方法之一。某同學再學習酸、堿和鹽的化學性質后，歸納的知識網絡如右圖，圖中“”表示兩端的物質可以反應。請幫助該同學進行完善和糾正。（1）圖中的A類物質可能是 金屬氧化物 。（2）該同學針對金屬和酸的反應，寫出了下面一個化學方程式：Cu +H2SO4（?。?CuSO4+H2,有的同學認為該化學方程式不正確，理由是 事實上銅不能置換出酸中的氫元素，該反應不能發(fā)生 。（3）老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反應的兩種物品是 醋酸（食醋或醋精） 和 碳酸鈉（純堿或蘇打）或碳酸氫鈉（小蘇打

38、） （填名稱或俗稱）。三、實驗與探究4.（2014四川遂寧)某化學興趣小組學習酸堿中和反應后,對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題,進行了如下探究,請你一起參與他們的探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,所得溶液中溶質的成分是什么?【作出猜想】甲同學猜想:溶質有NaCl、HCl、NaOH乙同學猜想:溶質只有NaCl丙同學猜想:溶質有NaCl、HCl你的猜想:溶質有 NaCl、NaOH .(填化學式)乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的,理由是 HCl與NaOH 能發(fā)生反應，不能共存?！緦嶒炘O計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整:實驗操作實驗現象實驗結論取反應后的溶液與試管中，加入碳酸鈉溶液 有氣泡產生 丙同學的猜想正確取反應后的溶液與試管中，加入氯化銅溶液有藍色沉淀生成你的猜想正確【點撥】【作出猜想】如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，你的猜想為溶質為