中考化學(xué) 第5課 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒試題

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒命題分析：課標(biāo)解讀1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。能用粒子的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。2.知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，原子可以結(jié)合成分子。3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4.知道同種元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。5.了解相對(duì)原子質(zhì)量?？键c(diǎn)分布1微粒的基本性質(zhì)。2原子、離子的構(gòu)成。3.原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。命題規(guī) 律物質(zhì)的構(gòu)成微粒主要有分子、原子和離子。原子由原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。以對(duì)微粒的基本性質(zhì)（輕、小、動(dòng)、距）為載體結(jié)合學(xué)科內(nèi)的其他知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查。區(qū)分原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。主要考查的

2、題型有選擇題和填空題。中考這樣考：1.（2015平?jīng)觯┧估锾m卡的一家報(bào)社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的報(bào)紙散發(fā)出一股淡淡的清香，同時(shí)又能驅(qū)走蚊蟲(chóng)，這說(shuō)明【 D 】A.分子很小 B.分子之間有間隔 C. 分子可以再分 D. 分子在不斷運(yùn)動(dòng)2. （2014平?jīng)觯?014年4月14日，科學(xué)家約翰帕特森向人們展示了一款真正意義上曲原子手表，它內(nèi)置了一個(gè)芯片級(jí)的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差。已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對(duì)原子質(zhì)量為133，則其核外電子數(shù)為 【C 】 A188 B78 C55 D233. (2013平?jīng)? 保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（填名稱(chēng)）水分子；知識(shí)點(diǎn)擊： 基礎(chǔ)梳理

3、考點(diǎn)一：分子與原子定 義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒相似點(diǎn)體積小、質(zhì)量輕，不斷運(yùn)動(dòng)，有間距（輕小動(dòng)距）聯(lián) 系分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子再分，分成原子考點(diǎn)二、原子與離子微粒原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù),電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性不顯電性帶正電 帶負(fù)電 符號(hào)HNa+、H+Cl- O2-聯(lián)系原子可以得到或失去電子轉(zhuǎn)化為離子，離子也可以得到或失去電子轉(zhuǎn)化為原子【記一記】物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)三：原子的構(gòu)成由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷電量相等、且電性相反，因此，整個(gè)原子不顯電性。重點(diǎn)解讀一：原子結(jié)構(gòu)示意圖以鎂原

4、子結(jié)構(gòu)示意圖為例二：離子符號(hào)表示的意義一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷兩個(gè)鎂離子三、 相對(duì)原子質(zhì)量1.國(guó)際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳12原子質(zhì)量的1/12)3.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)典型例題： 1.下列關(guān)于原子、分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）A分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子B在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C在原子中，質(zhì)子等于核外電子數(shù)D分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子【解析】明確原子和分子的概念最為重要。分子在化學(xué)變化中可分，原子不可分

5、?！疽族e(cuò)點(diǎn)警示】在分子和原子的本質(zhì)區(qū)別中，不要忽略“在化學(xué)變化中”而錯(cuò)選A；同樣不要將“性質(zhì)”與“化學(xué)性質(zhì)”等同而錯(cuò)選D。2. 關(guān)于分子和原子兩種粒子的敘述正確的是(D)A.物質(zhì)只能由分子、原子構(gòu)成 B.分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量C.化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化 D.同種原子可能構(gòu)成不同分子【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子原子和離子，分子的質(zhì)量要取決于構(gòu)成它的原子質(zhì)量的大??；【易錯(cuò)點(diǎn)警示】同種原子可構(gòu)成不同的分子，如O原子構(gòu)成氧分子和臭氧分子；化學(xué)變化中分子要破裂成原子，分子的種類(lèi)一定發(fā)生變化，但分子的數(shù)目卻不一定發(fā)生變化。3. 原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子

6、數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是(D)A中子數(shù)為145B核外電子數(shù)為94 C質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為239【解析】钚的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)核電荷數(shù)均為94，中子數(shù)為145【易錯(cuò)點(diǎn)警示】解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個(gè)關(guān)系式解答：在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。4.（2015北京）一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（B）A4 B26 C30D56【解析】鐵原子的核外電子數(shù)為30【易錯(cuò)點(diǎn)警示】理解原子中各粒子之間的數(shù)值關(guān)系，關(guān)鍵是理解一組等式關(guān)系：原子的核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。原子的相對(duì)原子質(zhì)量近

7、似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。課堂練習(xí)：考點(diǎn)一： 微粒的基本性質(zhì)1. （2015揭陽(yáng)）在加壓條件下，40m3的石油氣（含丙烷、丁烷等氣體）可以裝入0.04m3的鋼瓶中，這說(shuō)明（C）A分子的質(zhì)量很小 B分子由原子構(gòu)成 C分子之間有間隔 D分子在不斷地運(yùn)動(dòng)2. (2015資陽(yáng)) 下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說(shuō)法不正確的是(D)A物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成B結(jié)構(gòu)示意圖為、 的粒子，表示了同種元素不同的粒子C相對(duì)原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：mnD原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期第A族3.(2014河北)如圖所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋的是( C )4.下表列出了部分元素的

8、原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：OMgSCl氧原子的核電荷數(shù)為_(kāi)8_，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易_得到_(填“得到”或“失去”)電子，由鎂元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為_(kāi)MgCl2_，氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們的原子_最外層電子數(shù)_相同?？键c(diǎn)2 原子的結(jié)構(gòu)5. （2015綿陽(yáng)）下列各種粒子，不帶電的是（C）A原子核B質(zhì)子C中子D電子6. （2015張掖）微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微粒的描述正確的是（D）A僅有碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物B原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子CNaCl是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是由離子構(gòu)成的DCl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為7. （2015海南）下列微粒結(jié)構(gòu)

9、示意圖中，表示陰離子的是（A）ABCD8.(2014鹽城)如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C屬于離子的是_B_(填寫(xiě)離子符號(hào))。(2)若D表示某元素原子，則m=_7_，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_得到_(填“得到”或“失去”)電子。(3)在A、C形成的化合物中，C元素的化合價(jià)為_(kāi)-2_。課后鞏固51.下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法中正確的是( A )A分子由原子構(gòu)成 B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子C原子中的粒子都不帶電 D物質(zhì)都是由離子構(gòu)成2. （2015樂(lè)山）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子是（C）ABCD3.(2015株洲)取一濾紙條，等間距滴10滴紫色

10、石蕊試液，然后裝入玻璃管中(如圖所示)，兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是( C )A氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7 B濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)C氨分子和氯化氫分子運(yùn)動(dòng)速率都相等 D酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色4. （2015鹽城）結(jié)合如圖分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）A氧原子的核電荷數(shù)為8 B硅元素屬于金屬元素C鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Al3+ D鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.855.（2015蘇州）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（D）A銅 B二氧化碳 C金剛石D氯化鈉6.干冰可以用于人工降雨，當(dāng)飛機(jī)撒布干冰后，云層中不會(huì)發(fā)生的變化是(D)

11、A水分子間的間隔 B水分子運(yùn)動(dòng)速率來(lái) C二氧化碳分子間間隔 D二氧化碳分子的質(zhì)量7.根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息，將如圖方框內(nèi)項(xiàng)內(nèi)容補(bǔ)充完整：【答案】22.99 11 1 失去 Na+8.(2015佛山)氟化鈉是某些牙膏的添加劑，能有效預(yù)防齲齒。下圖是氟元素在周期表中的相關(guān)信息及鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，則氟元素的原子核外電子數(shù)是 9 ，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“失”或“得”）電子。氟化鈉可以與鈉與氟氣（F2）反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na + F2 = 2NaF。9. （2015揚(yáng)州）寫(xiě)出下列微粒的化學(xué)符號(hào) 氟原子F 五氧化二磷分子P2O5 氮?dú)夥肿覰2 碳酸根離子CO32-10.（2015鹽城）化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)請(qǐng)你按要求填空【答案】（1）單質(zhì)（2）CH4（3）N(4)可燃性（5）熟石灰（6）離子11. （2014株洲)如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于非金屬元素的是A、B (填字母代號(hào))。(2)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，易失去電子的是C、D (填字母代號(hào))。(3)C中x=8。 12.簡(jiǎn)答題：（2015河南）