云崗中學教學研討課教學設計

1、云崗中學教學研討課教學設計學科化學年級高三授課時間課題離子反應規(guī)律與離子反應方程式的書寫教學內(nèi)容分析：離子方程式的書寫一直是中學階段的一個重要的知識和必備的技能，具有 一定的綜合性，是歷年高考必考的內(nèi)容。目的主要是了解學生使用化學用語的 準確程度和熟練程度。高 要求止確書寫離子方程式（按寫、拆、刪、查），高一直接止確書與離 子方程式，咼二掌握離子反應實質(zhì)，化學反應的實質(zhì)。是咼考的重點和難點。學情分析：學生掌握化學用語的準確程度和熟練程度較高。在離子方程式的復習中， 簡單離子方程式的書寫掌握的較好，學生對于有些與各反應物質(zhì)的量有關離子 方程式的書寫問題大。與各反應物質(zhì)的量有關的反應方程式更能揭示

2、反應的本 質(zhì)。學生有畏懼心理。教學目標設計：1、加深對離子反應的實質(zhì)的理解，掌握離子反應的規(guī)律。2、應用平衡移動原理認識有關離子反應方程式的書寫。3、掌握有關量的離子方程式的書與。4、養(yǎng)成學生協(xié)作、討論問題的能力，鍛煉學生的歸納、表達能力。由量變到質(zhì)變揭示反應的本質(zhì)。教學重點：掌握離子反應的有關量的分析及離子方程式的書寫教學難點：掌握有關量的離子方程式的書寫教學方法：小組討論、合作學習、教師歸納提升教學方法 小組討論、合作學習、教師歸納提升教學策略 小組討論、匯報交流、質(zhì)疑、小結(jié)、歸納提升教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖引入離子方程式的書寫一直 是中學階段的一個重要的知識 和必備的技能，具有一

3、定的綜 合性，是歷年咼考必考的內(nèi)容。 目的主要是了解學生使用化學 用語的準確程度和熟練程度。咼一要求正確書寫離子 方程式（按寫、拆、刪、查）， 咼直接正確書寫離子方程 式，咼二掌握離子反應實質(zhì)。傾聽明確本節(jié) 課教學目 標提問追問什么叫離子反應？離子方程式的含義是什么？離子反應的實質(zhì)回答：指有離子參加的反應。用實際參加反應的離子的 符號來表示離子反應的式子就 是離子方程式 某些反應物離子濃度的減少。復習離子反 應的實質(zhì)學案一小組 討論、交流一、與出下列化學方程式，是 離子反應的寫出離子方程式。 實驗室制氫氣、二氧化碳、氯 氣、一氧化氮、二氧化氮、硫 化氫、乙烯、乙炔、氨氣、氧 氣小組討論、交流復

4、習實驗 室制氣，加 深對離子 反應及離 子反應實 質(zhì)的理解思考1、離子方程式與化學方程式的區(qū)別：2、歸納出書寫離子方程式的回答復習離子反應發(fā)生步驟是什么？3、總結(jié)書與離子方程式還應 注意哪些問題？的條件，離 子反應的 規(guī)律。SHEMB過渡咼考復習與里有關的離子方 程式能夠正確快速的書寫，它傾聽明確教學 重點、難點是離子方程式書與中的難點， 也是咼考的熱點。分六組 討論、交流（6分鐘）討論1、是否會書寫離子方程 式，問題點？2、書寫的是否正確？3、如何快速正確書寫與量有 關的離子方程式？分六組每組從3方面進行討 論、交流。養(yǎng)成學生 協(xié)作、討論 問題的能 力。師生關系丨等。第一組匯 報其他組 傾聽

5、、質(zhì)疑二、有關量的離子方程式書寫1、多元弱酸的正鹽與酸反應 碳酸鈉溶液與鹽酸向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸學生回答多元弱酸的正鹽與少量的酸可 以生成酸式鹽，當繼續(xù)加入酸 時，酸式鹽轉(zhuǎn)化成酸。充分展現(xiàn) 學生的思 維，鍛煉學 生的歸納、教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖溶液1H + + CO3 HCO3表達能力。向鹽酸溶液中滴加少量碳酸1CO32+ 2H + =出0+ CO2 t鈉溶液教師歸納提升書寫技巧：誰少量誰計量數(shù)為1由量變引起質(zhì)變。正滴反滴問第二組匯2、硫酸氫鹽與弱酸酸式鹽反應硫酸氫鹽可當作一兀強酸學會由量報硫酸氫鈉與碳酸氫鋇1Ba2+ 2HCO + 2H + SO42 一變到質(zhì)變其他組傾向硫酸

6、氫鈉溶液中滴加少量=BaSO4 J + 2H2O + CO2 t揭示反應聽、質(zhì)疑碳酸氫鋇溶液1H + + 1SO42- + HCO 3 + Ba2+ =的本質(zhì)。向碳酸氫鋇溶液中滴加少量 硫酸氫鈉溶液BaSO4 J + H2O + CO2t小結(jié)書寫技巧：誰少量誰計量數(shù)為1,拆開時按離子配比第三組匯3、某些可溶性的正鹽與某些可三個學生到黑板上板演并講報溶性堿（1）、氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化解培養(yǎng)學生其他組傾鈉溶液AI 3+ + 3OHAI(OH) 3 J小組同學聽、質(zhì)疑向氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化協(xié)作精神鋁溶液1AI3 + 4OH = AIO2 + 2H2O和討論解（

7、2）、氨水與硝酸銀溶液1 NH3?H2O + Ag+= AgOH J +決問題的向硝酸銀溶液中滴加少量氨水+NH4能力，口頭向氨水溶液中滴加少量硝酸銀溶1 Ag + + 2NH3?H2O= Ag(NH 3)2表達能力。液+ + 2H2O（3）、明磯溶液與氫氧化鋇溶液1 Ba2+ + 2OH 一 + 2/3AI3+ + SO42-向明磯溶液中滴加少量氫氧化鋇=BaSO4 J + 2/3AI(OH) 3 J溶液將系數(shù)擴大3倍得：向明磯溶液中滴加過量氫氧化鋇3Ba2+ + 6OH 一 + 2AI3+ + 3SO42溶液3BaSO4 J + 2AI(OH) 3 J1 AI3 + 2 SO42 + 2B

8、a2 + 4OH銀氨絡離子如何書寫？=BaSO4 J + AIO 2 + 2H2O質(zhì)疑Ag(NH 3)2 +小結(jié)AI（OH） 3兩性氫氧化物（正滴反滴問題）第四組匯4、偏鋁酸鹽與酸加深對報偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸1H + + AIO 2 - + H 20 = AI(OH) 3AI(OH) 3 兩其他組傾足量鹽酸溶液中滴加偏鋁酸鈉J性氫氧化聽、質(zhì)疑溶液1AIO2 + 4H = AI3 + 2H2O物的認識小結(jié)AI（OH） 3兩性氧化物（正滴反滴問題）第五組匯5、多兀弱酸的酸式鹽與可溶堿碳酸氫離子微弱電離遇堿促進報其他組傾 聽、質(zhì)疑反應（1 ）、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉 溶液向碳酸氫鈣溶液中滴加少

9、量氫氧電離10H 一 + 1HCO3 一 + Ca2+ = IH2O + CaCO3 J2+ 一1 Ca +2HCO3 +2OH =應用平衡教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖化鈉溶液向過量氫氧化鈉溶液中 滴加碳酸氫鈣（2）、碳酸氫鈉與澄清石灰水反 應向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄 清石灰水溶液向澄清石灰水溶液中滴加少量 碳酸氫鈉溶液22H2O + CaC03 J + CO31 Ca2+ + 20H 一 + 2HC0 3 = 2H2O+ CO 32 + CaCO3 J1HCO 3_+ OH _ + Ca2+ = CaCO3J + H 2O移動原理 認識有關 離子反應 方程式的 書寫教師歸納 提升投影

10、弱酸酸式根電離；遇堿促進弱酸酸式根的電離，實質(zhì)是酸堿中和。書寫時誰少量誰系數(shù)為 1,拆開時按離子配比，實質(zhì)酸堿中和，先確定生成 水的系數(shù)，再定沉淀系數(shù)，依電荷守恒，最后依質(zhì)量守恒定其它。過渡前面討論的是非氧化還原反應下面討論氧化還原反應第六組匯 報其他組傾 聽、質(zhì)疑6、氧化還原反應氯水與溴化亞鐵向溴化亞鐵溶液中滴加氯水溶液（氯水不足）向氯水溶液中滴加溴化亞鐵溶液（氯水足量，使溴離子也被氧化）思考：1mol溴化亞鐵與1mol氯水的離子方程式？首先要了解氧化性、還原性 氧化性順序：3+F2Cl2B2Fe I2SO2S 還原性順序：- - -2+ -2-F Cl Br Fe I SO2S1 Cl2+ 2Fe2 = 2Fe3 + 2Cl 2Fe2+ 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl2Fe2+ 2Br + 2CS = 2Fe3+ +1Br2+ 4Cl加深對 氧化還原反 應的認識，依 氧化性或還 原性順序判 斷產(chǎn)物的能 力及量的關 系，揭示反應 本質(zhì)。小結(jié)投影書寫時誰少量誰系數(shù)為 1，拆開時按離子配比，依氧化性或還原性順序 書寫產(chǎn)物，配平原則：得失電子守恒，最后依質(zhì)量守恒定其它，計量數(shù)出現(xiàn) 分數(shù)擴大相應倍數(shù)成為最簡整數(shù)比。（有的用觀察法簡單）課后小結(jié)用頭際參加反應離子付號表示化學反應的式子叫