高一化學(xué)基礎(chǔ)教案：物質(zhì)的量濃度

1、高品質(zhì)文檔高一化學(xué)基礎(chǔ)教案：物質(zhì)的量濃度一、考查要求：復(fù)述物質(zhì)的量濃度的概念與單位，物質(zhì)的量濃度的意義歸納物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量與溶液體積三者之間的關(guān)系并進(jìn)行換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算二、梳理與訓(xùn)練一）、物質(zhì)的量濃度以 溶液里所含溶質(zhì)的 來表示溶液組成的物理量，叫做物質(zhì)的量濃度表達(dá)式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（c）=溶液的體積（L）例1：溶質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量濃度將2.925gNaCl溶于水中，稀釋到400mL，該NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少?例2：S.T.P狀況下的氣體體積物質(zhì)的量濃度將3.36L（S.T.P）氯化氫氣體通入水中，配成500mL鹽酸，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少

2、?二）、物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算可用稀釋公式：c（濃） V（濃）= c（?。?V（?。?上式表示稀釋前后 不變。例3：實(shí)驗(yàn)室需要配置500mL 2mol/L的稀硫酸，需18mol/L的濃硫酸多少毫升?三）、兩種物質(zhì)的量濃度不同的溶液 混合后的計(jì)算可用混合公式：C（濃） V（濃）+C（?。?V（?。? C（中）V（中）上式表示混合前后 不變。V3 混合前后體積變化忽略不計(jì)時：V3= V1+V2混合前后體積變化時： V3= 混合溶液總質(zhì)量/混合溶液密度例4：將200moL 1.00mol/L 的NaOH 與 300mL 2.00mol/L 的NaOH 混合，假設(shè)混合前后體積變化忽略不計(jì)，求混合后

3、溶液的物質(zhì)的量濃度。四）、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的換算物質(zhì)的量濃度（c）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）的換算公式：密度（g/cm3）1000 w%c （ mol/L） = 1 L溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）例5：市售濃硫酸瓶上標(biāo)有： 98% 密度 1.84g/cm3 ，該硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?五）：溶液中離子濃度的計(jì)算0.10mol/L Na2SO4溶液中 c （Na+） =c （SO42-） =2.00 mol/L Al2（SO4）3溶液中 c （Al3+） =c （SO42-） =【基礎(chǔ)練習(xí)】1.在500m1溶液中含有20g氫氧化鈉，該溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 0.5 mol/L

4、 B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2mol/L2.配制0.5mol/L氫氧化鈉溶液100ml，需要4mol/L的氫氧化鈉溶液的體積是（ ）需要水的體積是（ ）A.12.5 ml B.25 m1 C.不能確定 D.87.5 ml E. 75 ml3.將4mol/L的鹽酸25m1，加水稀釋到100ml，取出稀釋液10ml，其中含HCl為（ ）A.0.365 g B.1.46 g C.3.65 g D.36.5 g4.將0.1mol/L的鹽酸100ml和0.3mol/L的鹽酸400ml混合濃度是（ ）A.0.2 mol/L B.0.26mol/L C.0.28mol/L D.0.3m

5、ol/L5.下列各溶液中，Na+離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A.20m1 0.12mol/L的磷酸鈉溶液 B.10m1 0.5mol/L的溴化鈉溶液C.50m1 0.2mol/L的硫酸鈉溶液 D.120ml 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液【提高練習(xí)】6.將5g膽礬（CuS045H20）溶于水配成500m1溶液，從中取出25m1溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A.0.002mol/L B.0.02mol/L C.0.04mol/L D.0.4mol/L7.體積為Vml、密度為g/cm3的溶液，含有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度、為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分比濃度）為w%。下列表示式中正確的

6、是（ ）A. c=（1000w p）/M B. m= pVw/100C. w%=（cM/1000p）% D. c=100m/VM8.在Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+mg，?。╒/4）m1溶液稀釋到4Vml，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. （125m /9V）mol/L B. （125m/18V） mol/LC. （125m/36V） mol/L D. （125m/54V） mol/L9.有25ml待測濃度的鹽酸溶液，用25ml 1 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定后已呈堿性，再滴入0.1 mol/L的硫酸溶液5 m1才達(dá)到中和。計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。10.在1 L

7、水中溶解了358.4 L（S.T.P）的氯化氫氣體，所得溶液的密度為1.19g/cm3，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度?！靖呖兼溄印?1.將100 m1 0.2 mol/L的氯化鋇溶液和100 m1 0.2mol/L的硝酸銀溶液混合，混合溶液為200ml，求混合溶液中 Cl、Ba2+、N03的物質(zhì)的量濃度各是多少?12.將BaCl2xH20的晶體2.44g溶于水，配成100ml溶液，取此溶液25m1，跟50m10.1mol/L硝酸銀溶液相作用，剛好把Cl離子沉淀完全。求：（1）2.44g BaCl2xH20的物質(zhì)的量；（2） BaCl2xH20的式量；（3） BaCl2xH20中x的值。13.碳酸氫

8、鈉俗稱”小蘇打，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。（1） 某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL（保留兩位小數(shù)）。（2）某溶液組成如表一：化合物NaCO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（Kg）814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：化合物NaCO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（Kg）137.7428.897.3計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）（3）將組

9、成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。第八講 關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算梳理與訓(xùn)練1. 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算2. 化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和方法及正確規(guī)范的解題格式3. 培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計(jì)算的能力以物質(zhì)的量為核心的各物

10、理量之間的關(guān)系例1：加熱純凈的氯酸鉀及二氧化錳的混合物15.5克，至反應(yīng)完全停止后，冷卻、稱量，得試管中殘留物10.7克。求：制得氧氣多少克?10.7克殘留物中含些物質(zhì)?各多少克?例2、有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，求：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量（2）析出銅的物質(zhì)的量（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量（4）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了例3. 向一定質(zhì)量的用氫氧化鋇與氫氧化鈉固體配成的混合溶液中加入足量的純堿溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，將生成的沉淀過濾、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量與配制混合液的固體總質(zhì)量相等，則配制的混合溶液所用的氫氧化鋇與氫氧化鈉的質(zhì)量比為_例4. 現(xiàn)有含0

11、2mol H2SO4和0.1molNa2SO4的混合液200ml ，要加入密度為1.35g/cm3含H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)55.8%的H2SO4溶液，使H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別變?yōu)?mol/L和0.2mol/L。求：（1）溶液的總體積。（2）應(yīng)加密度為1.35g/cm3 H2SO4溶液的體積。（3）根據(jù)現(xiàn)有條件及計(jì)算結(jié)果能否確定需加水的體積?！净A(chǔ)練習(xí)】1.完全中和同體積同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并使其生成正鹽.需相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比是（ ）A.632 B.623 C.321 D.1232.向10mLNa2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液得到1.17g

12、沉淀.原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是（ ）A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.0.025mol/L3.用1L0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.08molCO2所得溶液中CO2-3和HCO-3的物質(zhì)的量濃度之比約為（ ）A.13 B.21 C.23 D.324.用VmL1mol/AgNO3溶液.都正好與同體積的下列溶液反應(yīng)完全，則這些溶液物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A.KCl B.CuCl2 C.FeCl3 D.SnCl25.兩種金屬的混合物粉末15g，跟足量鹽酸充分反應(yīng)后，恰好得到11.2LH2（標(biāo)況），下列各組金屬不能構(gòu)成符合上述條件的混合物是（ ）A.M

13、g和Zn B.Cu和Zn C.Al和Fe D.Mg和Al6.將由CaCO3、MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減小時，稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A.11 B.12 C.13 D.217、 將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混合后，放入試管中加熱，充分反應(yīng)后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是（ ）A. 1.62克 B. 2.98克 C. 4.60克 D. 6.52克8.將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（ ）A.2g B.4g C.8g D.10g9. 完全

14、中和相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，并使之生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比是（ ）A.632 B.623 C.321 D.12310.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02 molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L【提高練習(xí)

15、】11.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。燃燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（ ）A.35g B.30 g C.20 g D.15 g12.密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到沉淀完全為止，已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等，則原硫酸溶液的濃度為（ ）A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L13.現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為23，求加入鹽酸中

16、的鐵的質(zhì)量.14、將4克氫氧化鈉加入到50克鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)。求：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生成氯化鈉的質(zhì)量。15.向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的C02氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?【高考鏈接】16. 取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.用過量的稀HNO3處理后沉淀減少到4.66g.并有氣體CO2放出，試計(jì)算（1）原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（2）產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積.17.有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為357，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.18. 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和