山東理工大學化學真題試卷

1、1元無機及分析化學試卷紙（A）卷 20092010學年第 1學期班級：姓名：學號:裝訂線適用專業(yè)考核性質考試閉卷命題教師陳克勛考試時間100分鐘題號一二三四五六七八九十十,總分得分評閱人復核人日、選擇題（請將答案填入下面的表格中，否則不得分。每小題2分，共15小題，共計30分）題號123456789101112131415答案1.下列溶液濃度相同，沸點最高的是（）A. C6H12。6B. H3BO3C. KClD. BaCl22 . 2 mol H2（g）與1mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g）,則反應進度 己為（）A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD.無法確定

2、3 .下列哪一反應的&Hm表明的是化合物H2O（g）的標準摩爾生成始（）A. 2H2(g)02(g) 2H2O(g)C. H2(g) 1/2O2(g) HzO(l)4.下列各數中有效數字位數為四位的是A. CaO%=25.308. H2(g)1/2O2(g) H2O(g)(B. c(H+)=0.0235 mol L-1D. H2O(g) H2(g)1/2O2)C. 0.0001 D. pH=4.4625 .在定量分析中，精密度與準確度之間的關系是（）A.精密度高，準確度必然高B.準確度高，精密度也就高C.精密度是保證準確度的前提D.準確度是保證精密度的前提6 .按酸堿質子理論，HPO 4 一的

3、共腕酸是（）23 _A. H3PO4B. H2PO4C. HPO 4D. PO47 .某一弱酸型指示劑，在pH4.5的溶液中呈純堿色。該指示劑的 K? （HIn）約為（）A. 3.2X10-4B. 3.2X 10-5C. 3.2X10-6D. 3.2X10-68 . AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最大（）A.純水B. 1 mol L-1氯化鈉溶液C. 1 mol L-1氨水溶液D. 1 mol 1-1硝酸銀溶液9 .在沉淀反應中，加入易溶電解質會使沉淀的溶解度增加，該現(xiàn)象稱為（）A.配位效應B.同離子效應C.酸效應D.鹽效應10 .采用碘量法標定Na2s2。3溶液濃度時，必須控制好溶液

4、的酸度。Na2&03與I2發(fā)生反應的條件必須是（）A.在強堿性溶液中B.在強酸性溶液中C.在中性或微堿性溶液中D.在中性或微酸性溶液中11 .按n+0.7l規(guī)則，4f軌道的能量應為（）A. 4.0B. 5.4C. 6.1D. 4.412 . SiF4分子中Si原子采取的雜化方式是（）A. sp雜化B. sp2雜化C. sp3雜化D.不等性sp3雜化13 .多電子原子中決定決定電子能量的量子數為（）A. nB. n, lC. n, l, mD. n, l, m, s共 4頁第 2頁無機及分析化學C 試卷紙(A)卷 20092010學年第 1學期班級：姓名：學號:裝訂線14 .易于形成配離子的金屬

5、元素是位于周期表中的(D. s區(qū)和p區(qū)D. Cl2(g)5分，共8小題，共計40分)A. d區(qū)和ds區(qū) B. p區(qū)C. s區(qū)15 .下列物質中哪種物質的AfH m 0()A. Fe(s)B. C(金網J石)C. Ne(g)二、簡答題(寫出必要的步驟，否則酌情扣分。每小題1 .寫出下列化合物水溶液的PBE:(1) H3PO4 (2) Na2HPO4 (3) Na2s (4) Na2CO3 (5) NHkAc2 .寫出下列難溶電解質的溶度積常數表達式：(1) AgBr (2) Ag2s (3) Ca3(PO4)2 (4) MgNH4AsO4 (5) BaSO43 .求下列物質中元素的氧化值：(1)

6、 CrO 4 沖的 Cr (2)MnO 2寸的 Mn (3)脂2。2中的。(4) H 2c204 2H 2O 中的 C (5) OF2中的 O4 .某元素的原子序數小于36,當此元素原子失去3個電子后，它的軌道角動量量子數等于 2的軌道內電子數恰好半滿:(1)寫出此元素原子的電子排布式；(2)此元素屬哪一周期、哪一族、哪一區(qū)？寫出其元素符號。5 .用雜化軌道理論解釋為何PCl3是三角錐形，且鍵角為101,而BCl3卻是平面三角形的幾何構型。6 .判斷下列各組分子間存在著什么形式的分子間作用力:(1) CO2 與 N2 (2) HBr(氣)(3) N2 與 NH3 (4) HF 水溶液 (5)。

7、2 與 Ne7 .命名下列配離子或配合物：(1) Na2SiF6 (2) Zn(NH 3)4(OH)2 (3) CoC13(NH3)3 (4) Cu(CN)43- (5) CrCl(NH3)引2+8 .回答下列問題(1)在含有Ag(NH 3)2+配離子的溶液中滴加鹽酸時會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？(2) Co(SCN)42-的穩(wěn)定性比Co(NH3)62+小，為什么在酸性溶液中Co(SCN)42-可以存在，而Co(NH3)62+卻不能存在?三、計算題(寫出必要的解題步驟，否則酌情扣分。每小題 10分，共3小題，共計30分)1.將50 mL含有0.95 g MgCl2的溶液與等體積的1.8 mol L

8、-1氨水混合，欲防止Mg(OH”沉淀，問須向溶液中加入多少克固 體 NH4Cl?( MMga 2=95g molMnh 4cl= 53.5g mol,，K gMg (OH )2 = 1.8 黑 10，K ?(NH 3 H2。)= 1.8 x 10 )共 4頁第 4頁無機及分析化學C 試卷紙(A)卷 20092010學年第 1學期班級：姓名：學號：序號： 裝訂線2 .稱取含惰性雜質的混合堿試樣 2.4000 g,溶于水稀釋至250.00 mL,吸取25.00 mL溶液兩份，一份用 0.1000 mol L-1HCl滴定至酚猷褪色，用去30.00 mL,另一份用甲基橙作指示劑，用去HCl 35.0

9、0 mL。問試樣由何種堿組成？各組分的質量分 數為多少？已知 M(NaOH)= 40.00 gmol-1, M(Na2CO3)= 105.99 gmol-1, M(NaHCO3)= 84.01 gmol-1。3 .已知298.15 K時下列半反應的E的，i3c求AgCl的溶度積常數k SpAg + + e =Ag , E =0.799 V ；AgCl +e =Ag +Cl -，E& = 0.222 V。共 4頁第 5頁20092010學年第1學期無機及分析化學 。A卷答案及評分標準、選擇題（每題2分，共計30分）題號123456789101112131415答案DDBACBACDDCCBAB、

10、簡答題（寫出必要的步驟，否則酌情扣分。每小題5分，共8小題，共計40分）1. (1) H 3PO： c(H )=c(H 2PO Q +2c(HPO 2 7 +3c(PO： +c(OH -)(1 分)(2) Na 2HPQ c(H 力 +c(H 2PO A +2c(H 3PO 4) =c(PO 力 +c(OH 0(1分)(3) Na 2S： c(H A +c(HS n +2c(H 2S) =c(OH -)(1 分)(4) Na 2CO： c(H *十c(HCO 0十2c(H 2CO 3) =c(OH -)(1 分)(5) NH 4Ac： c(H 力 +c(HAc ) =c(NH 3) +c(OH

11、 )(1 分)2. (1) Ks?(AgBr ) =c(Ag c(Br 1(1 分)(2) KSp(Ag 2S) =c2(Ag 力 c(S2f(1 分)(3) kSP(C8 3(PO4)2)=c3(Ca 勺 ,c2(PO：)(1 分)(4) KSp(MgNH ,As。4) =c(Mg 勺，c(NH 力，c(AsO(1 分)(5) Kssp(BaSO 4) =c(Ba ) aSO(1 分)3. （1）Cr：+6 （2） Mn : +6（3） O : _1（4）C:+3 （5） O : +2 （每個 1 分）4. （1）失去3個電子后，3d軌道內電子數半滿，該元素應有 3d64s2構型，該元素原子

12、的電子排布式應為Ar 3d 64s2; （1分） （2）該元素屬第4周期，（1分）VIIIB族，（1分）d區(qū)元素，（1分）元素符號Fe （1分）5. P原子的外層電子構型為3s23p3,根據雜化軌道理論，P原子以不等性sp3雜化軌道與Cl原子成鍵，（2分）四個sp3雜化 軌道指向四面體的四個頂點，其中的三個軌道為單電子，與 Cl原子的單電子配對成鍵；而另一個 sp3雜化軌道以被一對孤對 電子占據，不可能再與 Cl原子成鍵，因而PCl3的分子構型為三角錐。同時，由于孤對電子對鍵對電子的斥力，使 PCl3的鍵角小于109.5 0成為101。（1分）而BCl3中的B原子為sp2雜化，（1分）三個雜化

13、軌道指向平面三角形的三個頂點，與三個 Cl原子的單電子配對，因而是 平面三角形構型，鍵角為120 0 （1分）0.10190.1014(3分)6. Q =0.620.1019 -0.1011當n=4, Q（90%）=0.760.62 ,因此，該數據不能舍棄。（2分）7. （1） 六氟合硅（IV）酸鈉； （1分）（2）氫氧化四氨合鋅（II） ;（1分）（3）三氯三氨合鉆（III） ;（1分）（4）四氟合銅（I）離子； （1分）（5） 一氯五氨合銘（III）離子。 （1分）8. （1） 滴加鹽酸時產生白色沉淀，（1分）Ag+ + C=AgCl J （1分）NHs+HCl = NH4Cl （1分）（

14、2）因為NH堿性比SCN雖，（1分）在酸性介質中，NH 3 +H += NH廣使NH濃度下降，Co（NH3）62+解離趨于完全而不能存在。（1分）三、計算題（寫出必要的解題步驟，否則酌情扣分。每小題 10分，共3小題，共計30分）1.溶液中Mg 2 -0.95 /95(50 - 50 ) 10 1= 0.1 mol L要使Mg(OH)不沉淀,則Mg皆OH 124Ksp從而可以得出OH - (VlV),所以混合堿應由NaOHffi NaCO組成。(2分)有關反應方程式如下：NaOH +HCl t NaCl +H2O酚酰Na2CO 3 +HClNaHCO 3 + NaClNaHCO 3 +HCl

15、沙_t NaCl +H2cO3(2 分)由于 ViV2= （35.00-30.00 ） =5.00 mL因而滴定生成的 NaHCO消耗的HCl的體積為5.00250 .00335 0.100010 一 =5 10 -mol25.00mL,因而混合堿內（1分）（1分）NaCO的物質的量為：m（Na 2cO 3）=5 10 - 105.99 =0.53g0.53 w （Na 2CO 3） = 100 % =22.08%2.40滴定 NaOH消耗的 HCl體積為 30.00 5.00 = 25.00（1分）因而混合堿內NaOH的物質的量為：250 .00（1分）m（NaOH= 2.5 10 -40 .00 =1 .00 g（1分）w（NaOH1 .00100 % =41 .67%2.40（1分）3.設計一個原電池（-）Ag AgCl Cl -（1 .0 mol *L -）| Ag +（1.0 mol