高一化學(xué)周末作業(yè)2015416

1、 高一化學(xué)周末作業(yè) 2015.4.17 ( )1. 以下互為同位素的是 A.金剛石與石墨 B. D2與H2 C. CO與CO2 D.17Cl與18Cl ( )2下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是AO2 BNa2O CHCl DNH4Cl ( )3I可用于治療甲亢，有關(guān)I的說(shuō)法正確的是 A中子數(shù)為131 B質(zhì)子數(shù)為131 C電子數(shù)53 D質(zhì)量數(shù)53 ( )4.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 有關(guān)說(shuō)法正確的是 A升高溫度可減小反應(yīng)速率B加入合適的催化劑可提高反應(yīng)速率 C達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0D達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100% (

2、)5.將鋅棒和鐵棒按圖示方式插入CuSO4溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是 A將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B電子由鐵棒流出 CCu2+移向?yàn)殇\棒 D電池反應(yīng)為：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ( )6.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說(shuō)法一定正確的是 A. 其中有硫元素 B. 其中有金屬元素 C. 這三種元素能夠組成鹽 D. 這三種元素均位于不同周期 ( )7.下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

3、編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L鹽酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL308 下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖所示的是 （多選）ACaO + H2O =Ca(OH)2 BHCl H + Cl CMg + 2HCl = MgCl2 + H2 D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OE灼熱的炭與CO2反應(yīng) F. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)G天然氣在空氣中燃燒 H. C+ H2O CO + H2I. 2Al+

4、Fe2O3 2Fe +Al2O3 J. H + H H2K.煅燒石灰石 L. C + O2 = CO29.下列說(shuō)法中可以說(shuō)明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （多選）（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI（2）一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂（3）c(HI)= c(I2) （4）反應(yīng)速率(H2)=(I2)=0.5(HI)（5）c(H2)c(I2)c(HI)=211（6）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化（7）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化（8）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化（9）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變

5、化10鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生 腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為 2Fe2H2OO2=2Fe24OH。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 ；正極發(fā)生的反應(yīng)為 ；生成的Fe（OH）2繼續(xù)被氧化反應(yīng)為 ；鋼鐵被腐蝕最后生成的鐵銹為 （寫(xiě)化學(xué)式）；鋼柱在空氣與水交界處比水下部分更 腐蝕。11現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)： （填“易”或“難”）(A)NaOHHCl=NaClH2O (B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_。(2)如果不能，說(shuō)明其原因_。(3)如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式、反應(yīng)類(lèi)型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：負(fù)極：_，_，_。正極：_，_，_。若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極質(zhì)量增加_g，電解質(zhì)溶液為_(kāi)。12543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行， 在從03分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）,完成表格： 物 質(zhì) A B C 起 始（mol）轉(zhuǎn) 化（mol） 平 衡（mol）（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 ；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率 為 。（3）能