高一必修一化學(xué)筆記2篇

1、高品質(zhì)文檔高一必修一化學(xué)筆記2篇成功包含著黃連與蜂蜜，黃連在成功前吞咽，蜂蜜在成功后品嘗。下面是課件我為您推薦高一必修一化學(xué)筆記2篇。高一必修一化學(xué)筆記：化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（n）1、定義：它是一個描述宏觀物質(zhì)中所含有的微粒數(shù)目的多少的一個物理量。2、單位：摩爾，簡稱摩，符號是mol。3、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：0.012kgC所含的碳原子數(shù)目叫做阿伏伽德羅常數(shù)。 121mol任何微粒所含的微粒數(shù)均為NA個。NA =6.021023 mol-14、公式：n =A N:微粒數(shù)。二、摩爾質(zhì)量（M）1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以g

2、為單位時，它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子/分子質(zhì)量。2、單位：g mol-1（g/mol）或kg mol-1（kg/mol）。3、公式：n =M三、摩爾體積（Vm）1、定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積。2、單位：L mol-1（L/mol）或m3 mol-1（m3/mol）3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L mol-1。（標(biāo)準(zhǔn)狀況：指溫度為0、壓強為101kPa的狀況，簡稱STP。）4、公式：n =m5、書寫規(guī)律：在相同條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多。在相同條件下，1mol固體或液體的體積不同，而1mol氣體的

3、體積卻幾乎完全相同。在相同條件下，決定物質(zhì)的體積的微觀因素：高一必修一化學(xué)筆記：研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、研究物質(zhì)的基本方法：觀察、實驗、分類、比較等方法。（一）Na的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：鈉是一種銀白色金屬，熔點為97.8，沸點為882.9，密度為0.97g/cm3。2、化學(xué)性質(zhì)：容易失去一個電子，形成Na+（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），還原性極強。點燃 點燃 （1）與非金屬反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl點燃 2Na+S= Na2S（2）與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：?。篘a浮在水面上；熔：融化成一個小球；游：四處游動；響：發(fā)出咝咝響聲

4、；紅：試液變紅。（3）與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2（4）與鹽反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H26Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3+6NaCl+3H24Na+TiCl4（熔融狀）高溫Ti+4NaCl（5）Na在空氣中的一系列變化：2222Na2ONa2CO3Na2CO3 Na10H2ONaOHOHOCO，HO風(fēng)化4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO310H2O Na2CO310H2O風(fēng)化Na2CO3+10H2O3、Na的保存：鈉通常保存在煤油或石蠟油中。4、Na的用途：鈉

5、和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；高壓鈉燈；金屬冶煉。（二）Na2O的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體，不可燃。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH（2）與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（3）與非金屬反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO33、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3（三）Na2O2的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：淡黃色固體。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（放出大量的熱）（2）與非金屬反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放出大量的熱）（3）與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O23、N

6、a2O2的用途：作供氧劑、漂白劑、強氧化劑【向NaOH溶液中通入CO2氣體至過量】：無明顯現(xiàn)象，加熱溶液后生成氣體。 2NaOH+CO=NaCO+HO+O 2NaHCO加熱NaCO+HO+CO 2232232322【向Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體至過量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加熱溶液后生成沉淀和氣體。Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2加熱CaCO3+H2O+CO2發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題（一）氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶于水，易液化，密度大與空氣。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)

7、：與鈉反應(yīng)：2Na+Cl點燃2NaCl 劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。 2與鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 劇烈燃燒，生成棕褐色/紅褐色煙。與銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl2 劇烈燃燒，生成棕黃色煙。規(guī)律：變價金屬與Cl2反應(yīng)一般生成高價金屬的氧化物。（2）與非金屬反應(yīng)：氫氣在氯氣中燃燒：H+Cl點燃2HCl 蒼白色火焰，瓶口內(nèi)壁出現(xiàn)白霧。 22氫氣與氯氣混合光照：H2+Cl2光照2HCl 發(fā)生爆炸。（3）與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO酸性 生成AgCl沉淀呈（4）與堿反應(yīng)：2Cl+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（5）與鹽反應(yīng)：22Cl2+2NaBr=NaCl+Br23、氯氣的用途：用來制造鹽酸、有機溶解劑和殺菌消毒劑。（二）HClO的性質(zhì)1、不穩(wěn)定性：2HClO光照2HCl+O22、強氧化性：漂白粉和消毒劑的主要成分：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO【制漂白劑：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C