高二化學教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》

1、高品質(zhì)文檔高二化學教案：難溶電解質(zhì)的溶解平衡人類的精神世界好比是一座高不可攀的高山，我們每個人的責任就是做一個攀登者去攀登這座高山，下面課件網(wǎng)我為您推薦高二化學教案：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。知識與技能了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）過程與方法引導學生動手實驗、分析實驗、自主學習、獨立思考，根據(jù)實驗現(xiàn)象，學會分析、解決問題情感態(tài)度價值觀在活動中增強團結(jié)、協(xié)作的合作意識，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，以及對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點重 點難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化難 點沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解知識結(jié)構與板書設計二、沉淀溶解平衡的應用1、沉淀的生成（1）方法：A、調(diào)節(jié)P

2、H法B、加沉淀劑法C、同離子效應法D、氧化還原法（2）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好（3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等（4） 不同沉淀方法的應用1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去2、沉淀的溶解（1） 酸堿溶解法（2） 鹽溶解法（3） 生成配合物使沉淀溶解（4） 發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1） 方法：加入可與體系中某些離子反應生

3、成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。（2） 實質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物教學過程教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動新課引入難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應的應用。板書二、沉淀溶解平衡的應用探究問題向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會有什么現(xiàn)象?運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因講加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。問以上是存在溶解平衡時的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?探究問題如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+?講加入含OH-的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)

4、化為Fe（OH）3沉淀，OH-的溶液就是”沉淀劑。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀講常見的方法是調(diào)節(jié)PH法和加沉淀劑法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。板書1、沉淀的生成（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法B、加沉淀劑法C、同離子效應法D、氧化還原法講1、 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的

5、雜質(zhì)離子還要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀劑，因為它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來，但這三種沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全。2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20%-50%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使Mg2+離子沉淀為Mg（OH）2，用NaOH做沉淀劑比用氨水的效果要好。（4）

6、控制溶液PH值，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應，必須控制溶液的PH值。3、通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去思考與交流P63， 指導學生思考討論兩個問題1、如果要除去某溶液中的SO42，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽?為什么?從溶解度角度考慮，應選擇鋇鹽板書（2）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好（3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等講生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是方法。板書（4） 不同沉淀方法的應用1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)2 分

7、步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去隨堂練習為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ D ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO過既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動考慮。問結(jié)合以前的知識，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法?為什么?板書 2、沉淀的溶解（1） 酸堿溶解法投影CaCO3的溶解講在上述反應中，氣體CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡體系

8、中的CO32濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動。難溶電解質(zhì)FeS、Al（OH）3、Cu（OH）2也可溶于強酸，其反應如下：FeS+2H+=Fe2+H2S；Al（OH）3+3H+ =Al3+3H2O；Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O過除了酸之外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。板書（2） 鹽溶解法投影實驗3-3滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化氨溶液現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象 迅速溶解 逐漸溶解思考與交流1、有關反應的化學方程式：2、應用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反應。并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律分析：對于難溶氫氧化物來說，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2，加酸，由于形成弱電

9、解質(zhì)水促使沉淀溶解。例如Mg（OH）2可溶于鹽酸，表示如下：由于溶液中生成水，OH-離子濃度降低，使Mg（OH）2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mg（OH）2沉淀溶解。Mg（OH）2、Mn（OH）2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中。表示為：由于溶液中生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使OH-離子濃度降低，Mn（OH）2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mn（OH）2沉淀溶解。小結(jié)上面兩個反應中，Mg（OH）2在水中少量溶解、電離出的OH分別與酸和鹽電離出的H+、NH4+作用，生成弱電解質(zhì)H2O和NH3H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg（OH）2更難釋放出OH，H2O和NH3H2O的生成使

10、Mg（OH）2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動，直至完全溶解。過除此之外，還有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3H2O，銀氨溶液的配制過程其實質(zhì)都是生成配合物沉淀溶解板書（3） 生成配合物使沉淀溶解（4） 發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解講如有些金屬硫化物（CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C（S2）而達到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 = 3Cu（NO3）2 +S+2NO+4H2O隨堂練習試用平衡移動原理解釋下列事實1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸

11、洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。過渡當向AgNO3和NaCl恰好完全反應的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，會看到什么現(xiàn)象?投影實驗向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的試管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，觀察、記錄現(xiàn)象；再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象思考根據(jù)實驗3-4的實驗步驟，指導學生完成實驗。設問通過實驗你觀察到了什么現(xiàn)象?投影步驟 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固體混合物中滴加KI溶液 向新得固體混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)

12、象 又白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色演示實驗3-5根據(jù)實驗3-4的實驗步驟，指導學生完成實驗。步驟 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 靜置現(xiàn)象 有白色沉淀析出 白色沉淀變紅褐色 紅褐色沉淀析出溶液褪至無色板書3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1） 方法：加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。講沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)板書（2） 實質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物總結(jié)沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據(jù)主要有：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。隨堂練習1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _2、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq），CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq）。在