金太陽二輪復(fù)習(xí)全是經(jīng)典

1、第1專題 主編 第10專題 主編 QG 化學(xué) 化學(xué) 化學(xué) 化學(xué) 焦點(diǎn)透視模塊 專案突破名師診斷 【考情報(bào)告】 意圖、結(jié)構(gòu)式的書寫與判斷,以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算等。 【考向預(yù)測】 預(yù)計(jì)2013年高考新課標(biāo)全國卷中對(duì)相關(guān)知識(shí)的考查分值還在20分 左右,仍會(huì)在選擇題和填空題中出現(xiàn),所考查的知識(shí)仍將是阿伏加德 羅常數(shù)的應(yīng)用,離子方程式的正誤判斷,熱化學(xué)方程式的書寫,電極反 應(yīng)式的書寫,離子方程式與化學(xué)方程式的書寫,電子式、原子結(jié)構(gòu)示 1.過氧化鈉常用做供氧劑,下列有關(guān)過氧化鈉的說法正確的是( ) A.常溫常壓下,39 g過氧化鈉固體中含有0.5 mol Na+ B.將78 g過氧化鈉溶于1 L水中,所

2、得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1 C.常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),固體增重28 g,轉(zhuǎn)移電子6.02 1023個(gè) D.1 mol過氧化鈉中存在26.021023個(gè)共價(jià)鍵 【答案】C 【知能診斷】 2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.將過量SO2通入冷氨水中: SO2+OH- HS B.向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中滴加鹽酸,邊加邊振蕩至紅色變淺并 接近消失: 2H+Si H2SiO3(膠體) C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2+2Cl2+3H2O 2S+4Cl-+6H+ D.在中性溶液中高錳酸鉀被過氧化氫還原為二氧化錳:2Mn+3H2O2 2MnO2+3O2+2OH-+

3、2H2O 3 O 2 3 O 2 3 O 2 3 O 4 O 【答案】D 3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語中,不正確的是 ( ) A.N水解的離子方程式: N+H2O NH3H2O+H+ B.在AgCl懸濁液中加入KI溶液并充分振蕩: Ag+I- AgI C.鍍銅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式:Cu2+2e- Cu D.用石墨電極電解AgNO3溶液的化學(xué)方程式:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3 【答案】B 4 H 4 H 4.下列離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是( ) 【答案】D 5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.1 L 0.1

4、 molL-1 Na2CO3溶液中C和HC的總數(shù)為0.1NA B.22.4 L氫氣和4 g氦氣均含有NA個(gè)分子 C.含2NA個(gè)共價(jià)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為 mol D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA 【答案】C 2 3 O 3 O 2 31n 6.“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng) 。其供電原理是:白天太陽能帆板發(fā)電,將一部分電量直接供給“天 宮一號(hào)”,另一部分電量儲(chǔ)存在鎳氫電池里,供黑夜時(shí)使用。鎳氫電 池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬,可看做H2直接參加反應(yīng))如 下。下列說法正確的是( ) A.充電時(shí)陰極區(qū)電

5、解質(zhì)溶液的pH降低 B.在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水 C.放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2-e-+OH- NiOOH+H2O 【答案】D 7.(2012年北京理綜,25)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。 利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。 (2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2 制得,該反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(S) n(HS)變化關(guān)系如下表: 2 3 O 3 O 由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學(xué)

6、平衡原理解釋: 。 當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母) 。 a.c(Na+)=2c(S)+c(HS) b.c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-) 2 3 O 3 O 3 O 2 3 O 2 3 O 3 O 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡述 再生原理: 。 (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如 下: 【答案】(1)SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4 (2)2OH-+SO2 H2O+S (3)酸;HS存在:HS H+

7、S 和HS +H2O H2SO3+OH-, HS的電離程度強(qiáng)于水解程度 ab (4)HS+H2O-2e- S +3H+ H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS電離生成S, 且Na+進(jìn)入陰極室,吸收液得以再生 2 3 O 3 O 3 O 2 3 O 3 O 3 O 3 O 2 4 O 3 O 2 3 O 離子方程式的書寫未能理解反應(yīng)物用量、操作順序、反應(yīng)條件等 對(duì)反應(yīng)原理的影響;對(duì)離子反應(yīng)條件判斷不準(zhǔn)確;未弄清結(jié)構(gòu)式、結(jié) 構(gòu)簡式、分子式、實(shí)驗(yàn)式的書寫和區(qū)別,球棍模型和比例模型的區(qū) 別。在書寫電子式時(shí)漏掉未參與成鍵的最外層電子;在結(jié)構(gòu)式或結(jié) 構(gòu)簡式中不注意原子之間的連接方式;不注

8、意常見物質(zhì)的存在狀態(tài) 等等。 【診斷參考】 【知識(shí)缺陷】 知識(shí)的靈活遷移。 【能力缺陷】 對(duì)化學(xué)基本概念不能準(zhǔn)確領(lǐng)會(huì)概念的實(shí)質(zhì),不重視相似和相近概念 的類比和區(qū)分,分析概念的內(nèi)涵和外延,不能應(yīng)用概念去解決一些實(shí) 際問題。不注重化學(xué)概念與理論基礎(chǔ)的延伸和拓展,沒有注重課本 理論知識(shí)的綜合和應(yīng)用。例如“氫鎳電池”、“熔融鹽燃料電池” 、“鎳鎘可充電電池”、“甲醇燃料電池”等,都是課本原電池 基本概念 : : : : : : : 宏 觀元 素 組 成 微 觀分 子 、 原 子 、 離 子 混 合 物 分 類單 質(zhì) 純 凈 物 化 合 物 物 理 性 質(zhì) 性 質(zhì) 物 質(zhì) 的 組 成 、 性 質(zhì) 和 分

9、 類 化 學(xué) 性 質(zhì) 物 理 變 化 基 本 反 應(yīng) 類 型化 合 、 分 解 、 置 換 、 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 有 無 電 子 得 失氧 化 還 原 反 應(yīng) 、 非 氧 化 還 原 反 應(yīng) 變 化 化 學(xué) 變 化有 無 離 子 參 加 或 生 成 的 反 應(yīng)離 子 反 應(yīng) 、 非 離 子 反 應(yīng) 反 應(yīng) 的 熱 效 應(yīng)吸 熱 反 應(yīng) 、 放 熱 反 應(yīng) 反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 程 度可 逆 反 應(yīng) 、 不 可 逆 反 應(yīng) () 元 素 符 號(hào) 原 子 符 號(hào) 、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 離 子 符 號(hào) 、 離 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 表 示 物 質(zhì) 組 成 和 結(jié) 構(gòu) 的 化 學(xué) 用 語

10、分 子 式化 學(xué) 式 結(jié) 構(gòu) 式 結(jié) 構(gòu) 簡 式化 學(xué) 用 語 電 離 方 程 式 化 學(xué) 用 語 及 常 用 計(jì) 量化 學(xué) 方 程 式 表 示 物 質(zhì) 變 化 的 化 學(xué) 用 語離 子 方 程 式 熱 化 學(xué) 方 程 式 電 極 反 應(yīng) 式 物 質(zhì) 的 量 氣 體 摩 爾 體 積 常 用 計(jì) 量 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 分 散 系 溶 解 度 和 溶 解 度 曲 線 溶 液 和 膠 體 溶 液 濃 度 膠 體 的 性 質(zhì) 【思維導(dǎo)圖】 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( ) A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:C6H12O6 B.CH4的分子球棍模型: C.電子式H既可以

11、表示羥基,也可以表示氫氧根離子 D.結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- O 重點(diǎn)1:原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法 【考點(diǎn)突破】 【解析】A項(xiàng)葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為CH2O;B項(xiàng)給出的是甲烷的分子比 例模型;C項(xiàng)電子式只能代表羥基,氫氧根離子的電子式為H-。 【答案】D O 1. 注意:元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義: 322 43 2 1213 66 23 23 :Al,S :Al ,S ,SO ,Ag(NH ) : C, C :Na S,AlCl 元素符號(hào) 離子符號(hào) 同位素符號(hào) 化合價(jià)符號(hào) 【規(guī)律方法技巧】 2.七種圖示 (1)化學(xué)式:Na2O2;NH4Cl;SiO

12、2 (2)分子式:C3H6;NH3 (3)最簡式(實(shí)驗(yàn)式):CH2;CH2O (4)電子式;Mg2+; -N ;Na+2-Na+;HH (5)結(jié)構(gòu)式: (6)結(jié)構(gòu)簡式: ;HCOOCH3 : F Cl ; N O O H O Cl H C H C 的I主要用于治療甲狀腺功能亢進(jìn)及甲狀腺腫瘤。下列有關(guān)I的 說法中正確的是( ) AI的中子數(shù)為53 BI位于元素周期表中第五周期A族 C.微粒半徑I I- D.1 mol I所含的電子數(shù)約為1326.021023 【解析】 A項(xiàng)I的中子數(shù)為78;C項(xiàng) I半徑小于I-;D項(xiàng),1 mol I所含的電子數(shù)約為546.051023。 【答案】B 131 53

13、 131 53 131 53 . 131 53 . 131 53 : 131 53 1 1 131 53 H 131 53 131 53 131 53 1 1 131 53 H 【演練1】自然界的碘有33種核素,其中22種有放射性,具有放射性 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.金屬鋁溶于稀硝酸中: 2Al+6H+ 2Al3+3H2 B.純堿溶液顯堿性的原因: C+H2O HC+OH- C.將少量的硝酸銀溶液滴入氯 化鈉溶液后,再滴加硫化鈉:2Ag+S2- Ag2S D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O HClO+HS 2 3 O 3 O 3 O

14、熱點(diǎn)2:離子方程式的書寫與判斷 【解析】鋁和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,得不到H2;硝酸銀溶液 滴入氯化鈉溶液后,再滴加硫化鈉,發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化,離子方程 式應(yīng)為2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq);Ca(ClO)2溶液與二氧 化硫氣體會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 【答案】B 1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如FeO與稀硝酸的反應(yīng):FeO+2H+ Fe2+H2O就不符合客觀事實(shí),稀 硝酸可以將Fe2+氧化。 【規(guī)律方法技巧】 離子方程式書寫正誤的判斷方法: 2.要看“ ”、“ ”、“”、“”等是否正確。如書寫 氫氧化鐵膠體的制備的離子方程式時(shí)就不能寫“”,應(yīng)當(dāng)要注明 膠

15、體。 3.看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確,如HC不能再拆開。 看是否漏掉參加反應(yīng)的離子。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液的反應(yīng), 既要寫S和Ba2+,又要寫Cu2+和OH-的反應(yīng)。 3 O 2 4 O 4.看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒 氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看得失電子的數(shù)目是否相等。如FeCl2溶液與Cl2 的反應(yīng),不能寫成Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-,而應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 2Fe3+ 2Cl-。 5.看反應(yīng)物和生成物的配比是否正確 如稀硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng),不能寫成H+S+Ba2+OH- BaSO4+ H2O,而應(yīng)寫成2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O。 2 4 O 2 4

16、 O 6.看是否符合題設(shè)的條件 如過量、適量、少量、任意量、等物質(zhì)的量以及滴加的順序等對(duì) 反應(yīng)的影響。此時(shí)可以采用“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子 方程式。 (1)“少定”即量少的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式來確定 或假設(shè)量少的反應(yīng)物為1 mol。 (2)“多變”即過量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)依據(jù)消耗量來確 定,是可變量。如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水的作用,可設(shè)定1 mol Ca(OH)2完全反應(yīng),需消耗2 mol NaHCO3,離子方程式為2HC+ 2OH-+Ca2+ CaCO3+2H2O+C。 3 O 2 3 O A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng): Cu+Fe3+ Cu2+Fe2

17、+ B.NO2與水的反應(yīng): 3NO2+H2O 2N+NO+2H+ C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng): CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2: 2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3+C 3 O 2 O 2 3 O 【演練2】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) 二氧化碳產(chǎn)物應(yīng)為碳酸氫根。 【答案】B 【解析】A項(xiàng)中電荷不守恒,C項(xiàng)中醋酸不能拆開,D項(xiàng)中通過量的 熱點(diǎn)3:離子共存的判斷 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共 存的是( ) A.1.0 molL-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S B.甲基橙呈紅

18、色的溶液中:N、Ba2+、Al、Cl- C.pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、C、N 2 4 O 4 H 2 O 2 3 O 3 O 【解析】A項(xiàng),N與H+共存時(shí)具有強(qiáng)氧化性,Fe2+不能存在;B項(xiàng),甲 基橙呈紅色的溶液顯酸性,Al不能大量共存;C項(xiàng),pH=12的溶液顯 堿性,CH3COO-、Br-均不反應(yīng);D項(xiàng),與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液, 可能是強(qiáng)酸性或是強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸性時(shí)C、N不能大量存在。 【答案】C 【規(guī)律方法技巧】 離子不能大量共存的原因: (1)離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物。 如:Ba2+與S,Ag+與Cl

19、-, Ca2+與S等。 (2)離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。 3 O 2 O 2 3 O 3 O 2 4 O 2 4 O (3)離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 (4)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (注:Fe2+與Fe3+可以共存) (5)離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。 (注:Fe3+與S2-、HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)) 【演練3】在下列各溶液中,離子可能大量共存的是( ) A.無色的堿性溶液中:Cr、K+、Na+、S B.使pH試紙變紅的溶液中:N、Na+、S、Cl- C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、S D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Fe2+

20、、S、N 【解析】Cr為黃色;ClO-屬于弱酸根離子,不能與H+大量共存,同 2 4 O 2 4 O 4 H 2 4 O 2 4 O 2 4 O 3 O 2 4 O 時(shí)該離子具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化;水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 molL- 1的溶液pH=2或12,顯較強(qiáng)的酸性或堿性,酸性條件下Fe2+、N不 能共存,堿性條件下Fe2+不能存在。 【答案】B 3 O 熱點(diǎn)4:阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 下列敘述正確的是( ) A.18.0 g D2O中,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% B.1.0 mol FeCl3在沸水中水解得到的氫氧化鐵膠粒數(shù)為6.021023 C.1 L 1.0 molL-1 H

21、2SO4溶液中含有6.021023個(gè)H2SO4分子 D.欲配制0.1 molL-1的CuSO4溶液,只需將25.0 g 膽礬投入1 L水中 【解析】1.0 mol FeCl3在沸水中水解得到的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠(yuǎn)少 于6.021023,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),在1.0 molL-1的H2SO4溶液 中不存在H2SO4分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將膽礬投入水中后,溶液的體積發(fā)生 了變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A 【規(guī)律方法技巧】 正確解答阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的分析與判斷題,審題是關(guān)鍵,一 定要警惕各種“陷阱”。經(jīng)常考查的方向與涉及的問題如下表: A.25 、1.01105 Pa條件下,22.4 L NH

22、3分子中含有的電子數(shù)為10 6.021023 B.欲配制1.00 molL-1的HCl溶液,可將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl氣體溶 于1 L水中 C.14 g由乙烯和丁烯組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為36.021023 D.FeI2和一定量的氯氣反應(yīng),若有1 mol Fe2+被氧化,則參加反應(yīng)的氯 氣的質(zhì)量一定為106.5 g 【演練4】下列說法正確的是( ) 【答案】C 【解析】25 、1.01105 Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl氣體溶于 水后,溶液的體積會(huì)發(fā)生變化,不再是1 L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;I-的還原性比Fe2+ 強(qiáng),Cl2將先氧化I-,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),參加反應(yīng)的I-可能不止 2mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 下列有關(guān)電池電極a、b、c、d的敘述正確的是( ) A.電極a為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O B.電極b為正極,電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e- 2H2O 難點(diǎn)5:電極反應(yīng)式的書寫 下圖是市場上常見的兩種燃料電池示意圖: C.電極c為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H+4e- 2H2O D.電極d