新人教版高中化學(xué)必修二第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》精品教案

1、新人教版高中化學(xué)必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度精品教案課題第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第二課時(shí)）總課時(shí)數(shù)2課型新授編定人： 高三備課組執(zhí)教時(shí)間教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)（1）通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。（2）知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。能力目標(biāo)（1）通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。（2）知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。情感目標(biāo)（1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀

2、察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因，及化學(xué)反應(yīng)限度的特征。難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因，及化學(xué)反應(yīng)限度的特征。教學(xué)方法自學(xué)探究 學(xué)案導(dǎo)學(xué)教學(xué)手段學(xué)案教學(xué)環(huán)節(jié)與內(nèi)容師 生 活 動(dòng)設(shè)疑煉鐵高爐尾氣之謎通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)你就能解開這一謎底了。你想知道嗎？板書二、化學(xué)反應(yīng)的限度 講解可逆反應(yīng)在相同條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。正向反應(yīng)：反應(yīng)物生成物逆向反應(yīng)：生成物反應(yīng)物 小結(jié)反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。隨著反應(yīng)的

3、進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減??；生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到表面靜止的狀態(tài)平衡狀態(tài)。 副板書（反應(yīng)速率） c（物質(zhì)的量濃度） 正 c（反應(yīng)物） 正=逆 逆 c=0 0 c（生成物）t1 t（時(shí)間 ） t1 t（時(shí)間）板書1、化學(xué)反應(yīng)限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的完成程度。2、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征（一定條件下的可逆反應(yīng)）：（1）正=逆0（2）反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。催化劑高溫高溫高壓而不服練習(xí)對(duì)于反應(yīng)n2+3h2 2nh3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：（n2生成）=（n2消耗），n2、h2、n

4、h3的分子數(shù)之比為132，單位時(shí)間內(nèi)生成2molnh3，同時(shí)消耗1moln2，n2、h2、nh3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。a、b、c、d、板書3、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)的條件而改變。過渡很多化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，只不過有些反應(yīng)的可逆性很小，我們視作“不可逆”。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。我們可以通過改變條件來改變化學(xué)反應(yīng)的限度。這將在選修4化學(xué)反應(yīng)原理中詳細(xì)學(xué)習(xí)?？偨Y(jié)控制反應(yīng)條件，最大程度地得到產(chǎn)物，提高反應(yīng)物的利用率。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 講解控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)按我們的需要進(jìn)行：對(duì)有利的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)或工作效率

5、，促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率；對(duì)有害的或我們不希望發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)法降低反應(yīng)速率或阻止反應(yīng)進(jìn)行；對(duì)于特殊需要的化學(xué)反應(yīng)可以對(duì)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。板書1、控制反應(yīng)條件的意義：按需要改變化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)限度 小結(jié)2、提高煤燃燒效率的方法：使燃料充分燃燒（提高能量轉(zhuǎn)化率）：用煤粉（增加固體的表面積）、空氣或氧氣適當(dāng)過量（增加反應(yīng)物濃度）充分利用釋放的能量（提高能量利用率） 爐膛采用保溫材料、廢氣用以燒水取暖等等。鞏固練習(xí)1、請(qǐng)你解釋煉鐵高爐尾氣之謎。從中你能夠得到什么啟示？2、解釋“燃著的蠟燭一扇就滅，而爐火越扇越旺”這一事實(shí)。催化劑3、對(duì)于可逆反應(yīng)2so2+o2 2so3，在混

6、合氣體中充入一定量的18o2足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18o2原子a、只存在于o2中 b、只存在于so3和o2中c、只存在于so2和o2中 d、存在于so2、so3和o2中【板書設(shè)計(jì)】第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、化學(xué)反應(yīng)限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的完成程度。2、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征（一定條件下的可逆反應(yīng)）：（1）正=逆0（2）反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制控制反應(yīng)條件，最大程度地得到產(chǎn)物，提高反應(yīng)物的利用率【教學(xué)反思】成功之處：使用多媒體輔助教學(xué)，直觀清晰，生動(dòng)形象，在教學(xué)過程中注重過程與方法，注重展示學(xué)生的思維過程，鍛煉了學(xué)生的動(dòng)手、分析問題

7、能力，合作探究、合作協(xié)作，體現(xiàn)學(xué)生的主動(dòng)性。不足之處：并不是每一個(gè)問題都要多媒體展示，例如一些簡(jiǎn)單的，學(xué)生自己能解決的。教學(xué)案設(shè)計(jì)要具體化、要實(shí)際可操作化。課前預(yù)習(xí)要充分，課上要調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。課中要充分展示自己，讓學(xué)生由被動(dòng)學(xué)變主動(dòng)學(xué)。再教計(jì)劃：對(duì)于不同的課型，要精心設(shè)計(jì)教學(xué)案，把學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性調(diào)動(dòng)起來，課前就把自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容完成，及時(shí)檢查，保證學(xué)生完成的質(zhì)量及及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)中存在的問題，以便課上更有針對(duì)性、時(shí)效性。課上容量要大。時(shí)間比較緊張。有效教學(xué)、高效教學(xué)，一直努力的方向。學(xué)生閱文p50科學(xué)史話設(shè)問為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？討論1、在實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是否相同？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度又是怎樣改變的？ 2、剛開始時(shí)，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時(shí)反應(yīng)速率與溶液的濃度有關(guān)）3、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？討論新制的氯水中都存在哪些分子和離子？氯水的化學(xué)式怎樣寫？說明氯水中的主要成分是什么？此反應(yīng)的限度如何？可以通過什么方法改變這一反應(yīng)的限度嗎？討論學(xué)