新滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《六章溶解現(xiàn)象第1節(jié)物質(zhì)在水中的分散》教案_6

1、第三節(jié)物質(zhì)的溶解性(1)、學(xué)習(xí)目標(biāo): 認(rèn)知目標(biāo)：1 . 了解影響物質(zhì)溶解性的因素；2 .認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液，以及能夠判斷某溶液是否是飽和溶液；能力目標(biāo)：能夠從定義判斷某溶液是否是飽和溶液情感目標(biāo)：在實(shí)際操作中增強(qiáng)學(xué)生的探究意識(shí)，能夠利用已學(xué)的溶液知識(shí)來(lái)了解其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：影響物質(zhì)溶解性的因素探究活動(dòng)：利用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響物質(zhì)溶解性的因素二、自主、合作、導(dǎo)學(xué)走進(jìn)課本1、溶解性是指2、影響溶解性的因素是 、。3、飽和溶液是指在一定 下、一定量的 里，不能再 某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液是合作探究1、探究實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的溶解性的影響因素的探究實(shí)驗(yàn)試管1234567物質(zhì)1g

2、nacl1g蔗糖1gca(oh)23gkno 33gkno 35ml食用油5ml食用油溶劑5ml水5ml水5ml水5ml水5ml水5ml水5ml汽油溫度室溫室溫室溫室溫加熱室溫室溫現(xiàn)象全溶全溶不全溶不全溶全溶不溶溶解結(jié)論：(1)由2、3可知，;(2)由6、7可知，;(3)由4、5可知，。因此，我們可以得到，影響固體物質(zhì)溶解性的因素為： 、的性質(zhì)，等。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液,一不飽和溶液3、在進(jìn)行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列條件必須控制的是（）溫度溶質(zhì)顆粒大小溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑種類a.b.c.d.4、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）a.非常濃的溶液b.增加

3、該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液c.很稀的溶液d.比該溫度下，該溶質(zhì)的不飽和溶液濃三、小組合作小結(jié)四、當(dāng)堂檢測(cè)五、學(xué)案糾錯(cuò)、鞏固延伸第三節(jié)物質(zhì)的溶解性(1)當(dāng)堂檢測(cè)1、用“ ” “二” “”符號(hào)填空：(1) 10%的蔗糖溶液100g,取出50g,剩下的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%(2)常溫下10g水能溶解nacl的質(zhì)量10g汽油能溶解的nacl的質(zhì)量。(3) 5%的naohk溶液的導(dǎo)電性5%蔗糖溶液的導(dǎo)電性。2、欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法?)a.降低溫度b.再添加溶質(zhì)c.升高溫度d.倒出些溶劑3、20c時(shí)，往50克kno溶液中加入5gkno晶體，充分?jǐn)嚢韬蟛糠志w未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說(shuō)法正確的是 ()a.攪拌后加熱前一定是飽和溶液b.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液c.加熱后一定是飽和溶液d.加熱后一定是不飽和溶液4、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，現(xiàn)有下列方法：升高溫度；降低溫度；加水；加硝酸鉀；蒸發(fā)水(填寫(xiě)序號(hào)) 。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)能使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?。(2)能使飽