九年級(jí)化學(xué)第八單元教案

1、-作者xxxx-日期xxxx九年級(jí)化學(xué)第八單元教案【精品文檔】九年級(jí)化學(xué)第八單元教案第八單元 課題一 金屬材料 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)與技能 1）認(rèn)識(shí)金屬材料與為類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系 2）了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn) 3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系 2、過(guò)程與方法 1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息 2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 1）進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲、激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2）樹(shù)立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。 【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 【教學(xué)難點(diǎn)】 培養(yǎng)

2、學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。 【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體 【教學(xué)課時(shí)】 二課時(shí) 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)1、了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)。 2、知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還要考慮價(jià)格、資源及廢料可否回收等其他因素。 教學(xué)過(guò)程 情景導(dǎo)入： 通過(guò)多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導(dǎo)出課題 講授新課 一、幾種重要的金屬（板書(shū)） 展示：常見(jiàn)的金屬找出金屬共有的物理性質(zhì) 小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)： 1、具有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，良好的延展性 2、銅是紫紅色，金是黃色 3、常溫下液體的金屬是汞 閱讀P3表81,討論并回答下列問(wèn)題： 1為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？ 2

3、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？ 3為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的 話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？ 4為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ 思考：通過(guò)以上討論：你可得出哪些結(jié)論？ （從決定物質(zhì)用途，要考慮哪些因素） 小結(jié)：1是否具有符合這種要求的性能 2價(jià)格是否合適 3是否美觀 4是否便利（質(zhì)量，體積） 5是否對(duì)人和環(huán)境有影響 討論：資料金屬之最 1、地殼中含量最高的金屬元素？ 2、人體含量最高的金屬元素？ 3、導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的最高的金屬？ 4、熔點(diǎn)最高的金屬？ 5、熔點(diǎn)最低的金屬？ 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1、能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識(shí)金屬與金屬材料的關(guān)系，了解合

4、金的物理性質(zhì)和用途。 教學(xué)重難點(diǎn)：學(xué)會(huì)區(qū)別純金屬與合金的方法，認(rèn)識(shí)到合金比純金屬具有更廣泛的用途。 教學(xué)過(guò)程： 一合金(板書(shū)) 1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 2、常見(jiàn)的合金：鋁合金、 生鐵與鋼都是碳和鐵的合金 實(shí)驗(yàn)探究1：合金和純金屬性質(zhì)的對(duì)比 2、討論：通過(guò)以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論？（從顏色，硬度方面） 實(shí)驗(yàn)探究2：合金和純金屬熔點(diǎn)大小的對(duì)比 金屬材料主要成分熔化速度對(duì)比 鉛（純鉛）鉛慢 錫（純錫）錫中 焊錫（合金）鉛錫快 討論：通過(guò)以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論？ 3、了解常見(jiàn)的合金的性能 閱讀: （1）課本P6頁(yè)表82的內(nèi)容

5、 （2）關(guān)于鈦合金的性質(zhì)和用途 課堂練習(xí)：鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（） A、用于核潛艇設(shè)備的制造；B、用于制造航天設(shè)備； C、用來(lái)做保險(xiǎn)絲；D、可用來(lái)制造人造骨。 【小結(jié)】教材P.7-8 【作業(yè)】教材p.8-9 1-6題 【教后感】 課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)目標(biāo) 1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng) 2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 3）

6、能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 2、過(guò)程與方法 1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 3、情感與價(jià)值觀 1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。 3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系 【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序 【教學(xué)難點(diǎn)】 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究 【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體 【課 時(shí)】 2課時(shí) 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1）知道鐵、鋁

7、、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng) 2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？ 情景導(dǎo)入：拿破侖的故事 在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國(guó)元首。） 講授新課： 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O22Al2O3 2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2F2Cu

8、+ O22Cu、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng) 結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑 二、金屬與酸反應(yīng) 活動(dòng)與探究 金屬與酸反應(yīng) 四位先生的表情：(見(jiàn)課本) 結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg Zn Fe Cu 活動(dòng)與探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序 原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式 1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中 溶液藍(lán)色變淺， 鐵釘上附著一層紅色固體Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú) 思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出

9、什么結(jié)論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？ 回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。 實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀 實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?鐵 銅 銀. 三、金屬活動(dòng)性順序a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1、能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題 2、認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 3、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 4、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等

10、方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 教學(xué)過(guò)程： 思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？ Mg + 2HCl MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2u + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 一、置換反應(yīng) 定義： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 表達(dá)式： 置換反應(yīng) A +BC =B +AC 反應(yīng)類(lèi)型的比較 化合反應(yīng) A+B+ AB 分解反應(yīng) AB A+B+ 置換反應(yīng) A+BC AC+B 判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？ 回答：不是，例如：+ 2KNO3

11、 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng) 2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫 3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái) 練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅 (3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀 2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎? 回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 2Cu放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅， Zn + 2HClZnCl2 + H2 放入

12、硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅， Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag 【小結(jié)】教材P.13 【作業(yè)】 【教后感】 課題三 金屬資源的利用和保護(hù) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)目標(biāo) 1）知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。 2）會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。 4）知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。 2、過(guò)程與方法 1）通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息 2）能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3、情感與價(jià)

13、值觀 1）增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。 2）逐步樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。 【教學(xué)重點(diǎn)】 鐵的冶煉，有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算，鐵銹蝕的條件及其防護(hù)，合理利用金屬資源的意識(shí)。 【教學(xué)難點(diǎn)】 1、對(duì)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)措施的初步探究 2、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。 【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究 講練結(jié)合 多媒體 【課 時(shí)】二課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1）知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。 2）會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 情景導(dǎo)入： 展示各種礦物的圖片，從而導(dǎo)入課

14、題 講授新課 一、金屬資源概況（板書(shū)） 不同種類(lèi)的金屬在地殼中含量 二、鐵的冶煉（板書(shū)） 1、鐵的冶煉史 2、鐵的冶煉 探究與活動(dòng) 鐵的冶煉 討論：如何將鐵礦石煉成鐵？以赤鐵礦為原料可能使用的方案： 方案一：加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng) 方案二：找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O” 方案評(píng)價(jià)： 方案一：要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，成本太高。 方案二：比較切實(shí)可行， 討論：選用什么物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢？ 講解：H2、C、CO等都符合條件，考慮經(jīng)濟(jì)效益等因素，一般選用C或CO 反應(yīng)原理Fe2O

15、3 +3CO3CO2+2Fe 多媒體演示：一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn) 多媒體演示：高爐煉鐵過(guò)程。 三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算 講解：課本例題 分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，但化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量之比。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，或先算出純物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。 解題過(guò)程：見(jiàn)課本 補(bǔ)例：1、某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度為95的生鐵70T，問(wèn)該廠每天至少需要用含雜質(zhì)20的赤鐵礦多少?lài)崳?某課外活動(dòng)小組為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取生鐵屑樣品10.0克放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸、

16、加熱，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）然后稱(chēng)量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34克。求 生鐵樣品中雜質(zhì)的含量 生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少?lài)嵑趸F80的赤鐵礦 【小結(jié)】教材P.21 1-2 【作業(yè)】課后習(xí)題第4、5題 第二課時(shí) 情景導(dǎo)入： 資料一：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的 金屬設(shè)備和材料相當(dāng)與年產(chǎn)量的20%-40% 。 資料二：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并目前這些金屬的消耗速度，有人估 計(jì)一些礦物、可供開(kāi)采的年限如下圖所示（不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量，一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備和金屬的回收利用等）。 講授新課 討論： 1、金屬腐蝕可給我們帶來(lái)哪些災(zāi)害？ 2、金屬資源短缺對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展意味著么？ 四、金屬資源保護(hù) 1、金屬的腐蝕 活動(dòng)與探究：金屬銹蝕的條件： 討論：1、它們生銹的先后順序如何？你能分析其中的原因嗎？ 2、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁能起到保護(hù)里層的作用。那鐵銹能否也能起到保護(hù)里層的鐵？為什么？ 說(shuō)說(shuō)看：你了解鐵制品腐蝕的條件，那你對(duì)鐵制品的防護(hù)有什么好的建議或意見(jiàn)？ 2、金屬的防護(hù) 把鐵制品放在非酸性的干燥環(huán)境中。 為其穿一層耐