鉻及其化合物性質(zhì)(補(bǔ)充))

1、商三8班?？荚刂R(shí)補(bǔ)充倂鑄及其化合物性質(zhì)一、單質(zhì)：輅1、物理性質(zhì)鉆是銀白色的金屬，難熔（熔點(diǎn)、180CTC）,比重為7.1,和鐵差不多。鉆是最硬的金屬!移的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在常溫下，放在空氣中或浸在水里，不會(huì)生銹。手表的外殼常是銀閃閃的, 人們說(shuō)它是鍍了 “克羅米”，共實(shí)，克羅米”就是移，是從路的拉丁文名稱Chromium音譯而來(lái)的。一 些眼鏡的金屬架子、表帶、汽車車燈、自行車車把與鋼圈、鐵欄桿、照相機(jī)架子等，也都常鍍一層鉆, 不僅美觀，而且防銹。所鍍的洛層越薄，越是會(huì)緊貼在金屬的表面，不易脫掉。在一些炮簡(jiǎn)、槍管壁, 所鍍的移層僅有0. 005亳米厚，但是，發(fā)射了千百發(fā)炮彈、子彈以后，輅層依

2、然還在。五光十色。裕的希臘文原意，便是顏魚”。金屬鉆是雪亮的，硫酸鉆是綠色的，裕酸鎂是黃色的, 重輅酸鉀是桔紅色的，鉆酸是猩紅色的，氧化洛是綠色的（常見的綠色顏料輅綠”就是它），洛磯（含 水硫酸移）是藍(lán)紫色的，鋸酸鉛是黃色的（常見的黃色顏科“輅黃”就是它）2、鎔的化學(xué)性質(zhì)不活潑金屬，在常溫下對(duì)氧和濕氣都是穩(wěn)定的，但和氟反應(yīng)生成CrF3o金屬輅在酸中一般以表面鈍 化為其特征。一旦去鈍化后，極易溶解于幾乎所有的無(wú)機(jī)酸中，但不溶于硝酸。在高溫下，鉆與氮起反應(yīng) 并被堿所侵蝕?？扇苡趶?qiáng)戚溶液。輅具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態(tài)下，氣化也很 慢。不溶于水。鍍?cè)诮饘偕峡善鸨Ｗo(hù)作用。溫度高于6

3、00X：時(shí)鉆和水、氮、碳、硫反應(yīng)生成相應(yīng)的CrG, CN和CrN, Cr心和Cr;lC2,C r2S3o輅和 氧反應(yīng)時(shí)開始較快，當(dāng)表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢；加熱到1200C時(shí)，氧化薄膜破壞，氧化速度 重新加快，到2000X：時(shí)鋸在氧中燃燒生成Cr20:（o裕很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成氯化物或硫酸鹽， 同時(shí)放出氫氣。相關(guān)化學(xué)方程式如下：Cr + 2HC1= CrCl2 + H21 Cr + H$0（ = CrSO, + H2 t二、重要化合物1、 Cr（III）（1）CrA是綠色顏料，俗稱鑄綠”，它是一種兩性氧化物，能與酸或濃緘溶液反 應(yīng)。（同氧化鋁）氧化鎔的制備：（NHJ 2 C

4、rQ晶體受熱即可分解出：Cr N2 H20（2）Cr：5t在酸性溶液中比較穩(wěn)定，需要用強(qiáng)氧化劑方能使其氧化，比如酸性高猛酸鉀溶液氧化成重您酸根離子。（3）C1Q在堿性條件中是較強(qiáng)還原劑，如在堿性條件下與雙氧水制備鎔酸根離子 CrO2 + Hj02 + OH = CrOi2 + H202. Cr（VI）的化合物（1）重洛酸鉀：K2Cr20；是一種橙紅色晶體，具有強(qiáng)氧化性。 在水溶液中，C口0廣與CrO/-存在下列平衡故在酸性溶液中以為主，在堿性溶液中以為主。 K2CrA是強(qiáng)氧化劑，與鹽酸反應(yīng)（加熱）制備氯氣的方程式在分析化學(xué)中，可以用K2Cr2O7來(lái)測(cè)定鐵的含量Cr2O72- + Fe2T +H

5、+= Cr3+ + Fe +乩0工業(yè)制備法：第一步：將鎔鐵礦（Fe（CrO2）2）與碳酸鈉的混合物在空氣中鍛燒（1000）： 生成氧化鐵、鎔酸鈉和二氧化碳?xì)怏w。第二步：用水浸取熔體，過(guò)濾得到洛酸鈉的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶液中，加入氯化鉀固體進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)：（利用重裕酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較?。└呖荚囶}選【2017年全國(guó)3卷】27. （15分）重鉆酸鉀是一種重要的化工原料，一般由絡(luò)鐵礦制備，輅鐵礦的主要成分為FeO - Cr2O.f,還 含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：Na2CO3. NaNO回答下列問(wèn)題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：FeO C

6、r2O;t+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO,+ Fe2O3+CO2+ NaN02上述反應(yīng)配平后FeOCrQj與NaN0;（的系數(shù)比為一一。該步驟不能使用瓷容器，原因是 O（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變 （填“大”或“小”）,原因是 （用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適t KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2CrA固體。冷卻到 （填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O；固體產(chǎn)品最多。a. 80Cb. 60C c. 40Cd. 10X：(QH80S)威養(yǎng)無(wú)02040 W 80trcNajCrjO

7、f9PKCl NaCl1000020406080404 3 2 步驟的反應(yīng)類型是（5）某工廠用處kg鉆鐵礦粉（含CM40%）制備IGCcOb最終得到產(chǎn)品血kg,產(chǎn)率為2016年全國(guó)卷1127 （15分）元素鉆（Cr）在溶液中主要以Cr3* （藍(lán)紫色）.Cr （OH）（綠色）、Cr20r （橙紅色人CrO? （黃色）等形式存在，Cr （OH） 3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）Cr”與A1的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2 （SO,） 3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象咼O（2）CrO?-和CmO產(chǎn)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol 的Nag溶液中c（C門（

8、V ）隨c （HJ的變化如圖所示。（10 J 用離子方程式表示Na2CrO,溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。 由圖可知，溶液酸性增大，Ci-0,2-的平衡轉(zhuǎn)化率 （填增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。 升高溫度，溶液中CrO,2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的0（填“大于”“小于或“等（3）在化學(xué)分析中釆用KCrOt為指示劑，以AgNQi標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用Ag+與CO廣生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0X10-5mo 1L-*）時(shí)，溶液 中c （Ag+）為mol 此時(shí)溶液中c（CrO廣）等于mol 。（已知Ag2 0八AgCl

9、 的也分別為 2. 0X10-12和 2.0X10）。（4）+6價(jià)鉆的化合物毒性較大，常用NaHSO.將廢液中的Cr2O72-還原成Cr反應(yīng)的離子方程式為【答案】（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶 液變綠色（2）2CrC5-+2H+C?-+H2O增大；l.OxlO14 ;小于（3）2.0x10； 5.0X10-3（4）Cr2O?-+3HSO；+5H+ =20+350+41120致：CtjO+SHSO- =20?+ + 380 + 580+40【2015年模擬試題】27. （15分）絡(luò)是極硬、難熔的銀白色艙性金為 主要用于煉鋼和電鍍。絡(luò)的主要礦物是珞

10、鐵礦，其組 成為FeO. Ca03或FeCOA。煉鋼所用的珞是由裕鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)制得。較純金屬鑄的生產(chǎn)T 藝流程如下圖所示：回答下列間題：（1光各鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）為加快珞鐵礦的堿熔速率，可采取等措施（至少寫兩種措施）。10高三8班?？荚刂R(shí)補(bǔ)充倂己知濾液A中含有Crt)4匕濾渣A可作為一種紅色顏料，其俗稱為_0請(qǐng)寫岀鉛鐵礦氧化堿熔的 化學(xué)方程式：。幾乎不含A進(jìn)/呷水聲丫wpH 為 3.42CM)；為主的廢水(3) 如不考慮可能含有的結(jié)晶水，則晶體的主要成分的化學(xué)式為_。(4) 氣體B和氣體A不同，則氣體B為_ (填化學(xué)式，下同)；整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)刑用的一種

11、物質(zhì)呈_。(5屯鑄可由鉗的氧化物濾渣B通過(guò)熱還原袪獲得，則此處適合用作還原劑的物質(zhì)為 (填物質(zhì)名稱)。(6)含鑄廢水常采用電解袪處理，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中感放含鑄廢水，原理刑圖下列說(shuō)注正確的是。a. A為電源正極b. 陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72+ 6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H:Oc陰極區(qū)附近溶液pH降低d.若不考慮氣休的溶解，當(dāng)收集到H213.44L標(biāo)推狀況)時(shí)，有0.1molCr2O72W原iS(Cr)是一種重要的金屬材料,它具有良好的金屬光滓和抗腐蝕性,常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔?，銅、筍猛、銀組成合金可以制成各種性能的不銹鋼,某校同學(xué)以比較鋸、

12、鋁、銅三種金屬時(shí)活 動(dòng)性為課題進(jìn)行研究【提供的藥品】鋁片、銅片、銘片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液(無(wú)色)、硫酸銅溶液(藍(lán)色)、硫酸鋸溶液 祎鋼是種(填”細(xì)翎”或菠合IT ).【作岀猜想他們考慮到鋁的活動(dòng)性出銅強(qiáng),對(duì)3種金屬的活動(dòng)性J碩序作岀如下猜想.猜想一：銘鋁銅；猜想二：鋁銅、銘；猜想三:.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】相同溫度下，取大力昭同、表面打磨光亮的做鋁、銅三種金屬薄片,分別投入等體積等 溶腿墨擻的闊稀鹽酸中(頗中C顯+2價(jià)廠【控制實(shí)驗(yàn)條件】三種金屬如加入鹽酸前都先用紗布將其表面攙光亮”其目的是.【記錄現(xiàn)象】現(xiàn)象如下CrAICu與臓融0放岀氣泡邃率総放出氣酒速率狀無(wú)明諏象得岀結(jié)論原猜想中正確的是猜想三.【結(jié)論

13、應(yīng)ffl】在Cu ( NO3) 2和Mg (NO3) 2的混合溶液中加入一趕的鎬片,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V 岀的固體加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾岀的溶液中溶質(zhì)一定含有.【拓展鮎】為了t艇屬銘與鐵的活駝強(qiáng)弱，該興趣小組斷下列方翹行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下表：猜想驗(yàn)證斑現(xiàn)象結(jié)論金 1幡楠?jiǎng)有员热芤褐薪饏栥懕砻嬗泻谏?1碩分析 出猜想_“正輸或命)答案混訥鋁鋸A銅將全屬表面氧哋打磨擡r防1LM干擾雄Mg ( NO3 ) 2、Cr ( NO3 ) 2FeCl2正碓2011年全國(guó)卷13 D13某含鉛(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵FeSO4 (NH4)2SO4-6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和輅元 素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

14、該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO FeyCrxOso不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗, 下列敘述錯(cuò)誤的是 A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2-x)B.處理廢水中的626社的物質(zhì)的量為dx/2C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD在FeO Fe從工O3中，3x=y1010(14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr口廣和心0廣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很 大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1；還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO廣CraOT2 Cr3+Cr(OH)S I其中第步存在平衡：2CrOr (黃色)+2H+=F=iCr2072_色)+HW若平衡體系的pH=2,該熔液顯色。(2) 能

15、說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衝狀態(tài)的是a. X尹和CrO廣的濃度相同b. 2v 20(&)=v (Crd) 熔液的顏色不變(3) 第步中，還原1 molCOr離子，需要 的佻S3遼HaO。(4) 第步生成的Cr(OH)s在溶液巾存在以下沉淀溶解平衡，Cr (OH) s(s) - Cr(aq) +30H- (aq)常溫下，Cr (OH)s的溶度積 KSP=e(Cr3+) c (OH) =10_S2,要使 c(Cr)降至 1 OitloI/L,溶液的 PH應(yīng)調(diào)至o方法2：電解法該法用Fe做電極電解含的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近洛液PH升高，產(chǎn) 生Cr (0H) 3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?。在陰極附近

16、溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋),溶液中同時(shí)生咸的沉淀還有。答案：橙(2)。(3)6(4)5(5)陽(yáng)極腿斬二陀二提供還原劑F/(6)2H+2e_=H21 Fe (H)知識(shí)點(diǎn)；勒夏特列原理及其應(yīng)用，化學(xué)平衝狀態(tài)的標(biāo)志，溶度積常數(shù)，電解原理及應(yīng)用 試題解析:(1) c(H+)増大，平術(shù)2&Q2潢色)+2曠=訕廣(橙色)+FW向右移動(dòng),溶 液呈橙色； GO廣和CrO：-的濃度相同時(shí)，并不能說(shuō)明各組分的濃度不再改變了，故a 不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；譏色心*)和譏&0廣)可裘示正反應(yīng)或逆反應(yīng)，27() =v (CrO廣)意義不明，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；溶液的顏色不再改變，也就是各物質(zhì)的濃度不

17、再改變，是平衡狀態(tài)，故選c; (3)還原1 molCiCF離子生成2 mol先得到的電子 數(shù)為6 mJ根據(jù)電子得失守恒可知，需要6 mo啲陀S07丘0;當(dāng)C(Cr J二10“ mol/L 時(shí)，溶液的衛(wèi)(0曠)二舌穢=2 mol/L, pH二5,即要使cfcr*)降至10_? mol/L,溶液的pH應(yīng) 調(diào)至5;在電解袪除珞中，鐵作陽(yáng)極，鐵優(yōu)先失去電子生成鳳3以提供還原劑；在陰極附近溶液閉升高的原因是H一放電生成H：的同時(shí)，降低了溶液的酸性;陽(yáng)一與Ci心 反應(yīng)生成了FJ轉(zhuǎn)化為Fe (OH) 3沉淀。2011年卷】商三8班常考元素知識(shí)補(bǔ)充倂9、電鍍廢液中C化0一可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成珞黃（PbCrOj

18、 :Cr-0-(aq) +2PL (aq)2PbCrO, (s) +2H* (aq) ZiHAgIAg2CiC4 B. AgClAg2CiO4AgI C Ag2CrO4AgClAgI D Ag2CrO4AgIAgCl3.（6分）（2010安徽）在pH=l的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A- Na4- :M尹、CIOS NO3* B- Al、NH4+-、Cl-C K_、Cr?C72 CH3CHO、SO?- D N、K7、SiO32 _ Cl2010年卷】了.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A. H2SO4 . NciOH 一一腐蝕品B . CH、C2H4一一易燃液體c - CaC2 Na遇濕易燃物品D. KfnO K2C r2O-氧化劑2009年卷】27. （12分）某廠廢水中含5. 00X103