金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律大總結(jié)

1、金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律大總結(jié)一、金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律1、K、Ca Na等活潑金屬能與水劇烈反應(yīng)生成 H2。2、金屬活動(dòng)順序H前的金屬與非氧化性酸反應(yīng)生成 H。3、金屬活動(dòng)順序H后的金屬與非氧化性酸不反應(yīng)， 但能與強(qiáng) 氧化性酸發(fā)生反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2,而是HQ如銅與稀硫酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)。4、很不活潑金屬Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水 （濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1 : 3的比例混合而成）。5、常溫下，Al、Fe遇濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，生成一 層致密的氧化物保護(hù)膜，這是金屬與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。6、鐵與硝酸反應(yīng)較為復(fù)雜，具體情況如下：1 _*:、.I鐵

2、與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 NQ鐵不足：Fe+4HNQ（?。┮籉e（NQ）3+NQt +2H2Q鐵過(guò)量：3Fe+8HNO（?。┮?Fe（N0） 2+2NO? +4H2O鐵與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 NO:常溫下：發(fā)生鈍化加熱時(shí)：劇烈反應(yīng)，一般生成鐵鹽。二、金屬與非氧化性酸反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律解答此類試題時(shí)，關(guān)鍵是確定金屬與氫氣或者酸與氫氣之間 的對(duì)應(yīng)關(guān)系式，在根據(jù)試題所給的限定條件作出相應(yīng)的解答。金屬與非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注重下面四個(gè)方面的規(guī)律：1、金屬與酸反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且金屬失去電子的物質(zhì)的 量等于酸得到電子的物質(zhì)的量。2、Imola價(jià)的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應(yīng)，可生成a/2mo

3、lH23、NaMgAI與酸反應(yīng)規(guī)律酸足量（金屬完全反應(yīng)）時(shí)a、等物質(zhì)的量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比等于金屬元素的化合價(jià)之比。即產(chǎn)生的氣體Na： Mg Al=1 : 2：3! 可簡(jiǎn)單記憶為：金屬元素的化合價(jià)數(shù)對(duì)應(yīng)H原子個(gè)數(shù)，如：NaHI/2H2Zn2HHAI 3H3/2H2b、 相同質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H的體積比等1 _：I于金屬的 心化合價(jià)日之比。即產(chǎn)生的氣體Na Mg AI=1/23 : 2/24 : 相對(duì)原子質(zhì)量小.I、Li3/27c、 不同化合價(jià)的金屬與產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比分別為2:1， 1： 1， 2： 3d、NaMgAI與足量的酸反應(yīng)，要使產(chǎn)生氫氣

4、的量相同，消耗金屬的質(zhì)量最大的是鈉，鎂次之，鋁最少。三者的物質(zhì)的量之比為1： 1/2 : 3/2=6 : 3： 2,質(zhì)量之比為 23： 12： 94、金屬過(guò)量a. 相同物質(zhì)的量的不同酸與足量金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H的體積比等于酸的元數(shù)之比，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。b. 相同質(zhì)量的不同酸與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生等于酸的元數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比c. 過(guò)量的金屬與等物質(zhì)的量酸反應(yīng)時(shí)，鈉產(chǎn)生氫氣的量較多(過(guò)量的鈉還可以與水反應(yīng))美鋁產(chǎn)生氫氣的量相等且取決于酸 中H*的物質(zhì)的量例題1.金屬鈉1.15g跟水反應(yīng)，得到100mL溶液,試計(jì)算：(1) 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升 ？(2) 反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少

5、 ？解析：n(Na)=1.15g/23g/mol=0.05mol設(shè)生成氣體的物質(zhì)的量為ni,生成NaOH的物質(zhì)的量為壓2Na+2HO=2NaOH+H2210.05m oln 2n1m=0.025moln 2=0.05mol則生成氣體的體積為V=0.025mol X 22.4L/mol=0.56L所得溶液的物質(zhì)的量濃度是：c=0.05mol/0.1L=0.5mol/L例題2.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(?)A. 1 : 2 ：3 B. 3 ： 1 ：1C. 6 : 3 ：2 D. 1 : 1 ：1試題分析：2Na+2HCI=2N

6、aCI+比、Mg+2HCI=MgG+H f、2AI +6HCI=2AICl3+3H f，鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉過(guò)量，過(guò)量的鈉與水 繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣共 0.15mol，鎂、鋁與鹽酸反 應(yīng)時(shí)鎂和鋁均過(guò)量，由鹽酸計(jì)算出生成氫氣均為0.05mol。點(diǎn)評(píng)：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，過(guò)量的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)例題3ag鐵粉與含有HSQ的CuSO溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅,+n(NQ)+2n(N2O)+n(HNQ)剩余3、利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算金屬與硝酸和硫酸的混合溶液反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時(shí)，不能用金屬與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)用離子方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)樯傻南跛猁}的NQ借助H仍然能與金屬反應(yīng)。4. 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

7、時(shí)，反應(yīng)物不斷被消耗。隨反應(yīng)的進(jìn)行，反 應(yīng)物濃度不斷改變，有的會(huì)造成產(chǎn)物的不同?？?，過(guò)量 Cu放入 少量濃HNQ中，開(kāi)始生成的氣體是 NQ,后來(lái)生成的氣體是NQ 很稀的HNQ容液與活潑金屬反應(yīng)還會(huì)有 H2生成（非信息題可不考 慮）。再如，過(guò)量活潑金屬（如Zn）與少量濃HSQ的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí) 生成的氣體是SQ，后來(lái)生成的氣體是 H。有的反應(yīng)不再發(fā)生。 如，過(guò)量Cu與少量濃HSQ的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃 HSQ變成 了稀H2S0，Cu與稀H2S0不再發(fā)生反應(yīng)。再如，過(guò)量 MnQ與少量 濃鹽酸的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再與MnQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)。有些本來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)，后來(lái)能夠進(jìn)行。

8、如稀HSQ濺在衣服上，水分蒸發(fā)后，變成濃HSQ,也就能使布料 脫水炭化。硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算1.向50mL18molL_ 1的HSQ溶液中加入適量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 HSQ的物質(zhì)的量（）A.小于 0.45molB .等于 0.45molC.在 0.45 0.90mol 之間 D.大于 0.45mol【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，其濃度也逐漸 下降，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的 硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題意，被還原的硫酸物質(zhì)的量理論值為 n(H2SQ) = X 18mol/L X 0.

9、05L = 0.45mol。答案 A2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，/產(chǎn)生的NQ和NQ混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2L。請(qǐng)回答:(1)NQ的體積為L(zhǎng)，NQ的體積為L(zhǎng)。/ I(2) 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL_1l =的NaQh溶液，恰好使溶液中的CiT全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶 液的濃度為molL 1(3) 欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在 NaQH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNQ至少需要30%勺雙氧水g。V介、I |L_ 1【解析】(1)設(shè)生成NQ的物質(zhì)的量為x，生成NQ的物質(zhì)的量為y。則有。解得 x = 0.26mol y = 0.24

10、molV(NQ) = 0.26mol X 22.4L/mol = 5.824LV(NQ) = 0.24mol X 22.4L/mol = 5.376L。(2) 由原子守恒得：n (HNQ) = n(氣體)+ n( NaQH)所以 c(HNQ) = mol LI-來(lái)源網(wǎng)絡(luò)，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)參考(3) 由得失電子守恒得：2X = 2n(H2Q)解得 n(H2Q) = 0.51mol , MQ) = = 57.8g?！敬鸢浮?1)5.8245.376(2)(3)57.83.在100mL混合液中，HNO和HSQ的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L ,向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充

11、分反應(yīng)后，所得溶液中cf的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.15mol/LB . 0.225mol/LC . 0.35mol/LD . 0.45mol/L_I jn,.I* .X X解析：選B。由于本題溶液中存在 HNO HSO,所以c(H+ )c(NO),而在Cu與HNO反應(yīng)中可知，實(shí)際參加反應(yīng)的 n(H+) : n(NO)= 8 : 2,所以要依據(jù)離子方程式來(lái)計(jì)算。n(Cu)= 1.92g =0.03mol64g / moln(H )=0.1L X 0.4mol/L+0.1L X 0.1mol/L X 2=0.06mol1 _*.:In(NOr)=0.1L X 0.4mol/L=0.04mol由

12、于硫酸的存在，因而可用離子方程式進(jìn)行計(jì)算：3CU+8H+2NQ3Cif+2NO? +4HO3820.03mol0.06mol0.04mol根據(jù)過(guò)量判斷，可根據(jù)H+進(jìn)行計(jì)算，則：n( Cu2+)=乞 ommol =0.0225mol8c(Cu 2 )= 0.0225mo1 =0.225mol/L 故選 Bo.il較多時(shí)，反應(yīng)后體積會(huì)變小，故變大、變小、不變均有可能-來(lái)源網(wǎng)絡(luò)，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)參考4某溶液中含H、SO NO三種離子，其中H、SO的物質(zhì)的 量濃度分別為7.0mol/L和2.0mol/L。取該溶液20mL加入3.2g 銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是()A. 0.

13、75LB. 0.336LC. 1.5L D. 0.448L解析：選A。根據(jù)電荷守恒可得c(NO) = 3mol/L利用離子方程式計(jì)算：3Cu+ 8H+ 2NO=3C u+ 2NO? + 4HO3mol8mol2mol2molmol0.14mol0.06mol n(NO)按上述關(guān)系反應(yīng)時(shí)，銅的量不足，故 V(NO)=n(Cu) X 22.4L/mol 0.75L。5在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬bg,貝叮 )A. a可能等于b B. a 一定小于bC. a可能大于b D. a 一定大于b解析：選Do在

14、含有NO的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在， 能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少。6.將過(guò)量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO容液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為()A. 2.8gB . 5.6gC. 4.2gD. 11.2g解析：選Co Fe先與稀HNO反應(yīng)，生成的Fe3+再與Fe反應(yīng):2Fe3 + + Fe=3Fe+，總方程式為：3Fe+ 8HNO 稀)=3Fe(NQ) 2 +2NOt + 4HQ參加反應(yīng)的HNO勺總的物質(zhì)的量為0.1 X2 =0.2(mol)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為X 0.2 X 56 = 4.2(g)。7. 100mL2mol/L的

15、稀硝酸與1.92g銅充分反應(yīng)后：(1) 產(chǎn)生的氣體是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。(2) 若溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中的J物質(zhì)的量濃度為mol/L, NO物質(zhì)的量濃度為 mol/L。解析： 首先分析Cu和稀HNO誰(shuí)過(guò)量：n(HNO)=0.1L X2mol/L = 0.2mol。n(Cu) = = 0.03mol，故銅不足，則產(chǎn)生 n(NO)= = 0.02mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V(NO)= 0.02mol X22.4L mol -1 = 0.448L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù) n(e_) = n(Cu) X2 = 0.03mol X2 = 0.06mol。(2)因?yàn)榉磻?yīng)消

16、耗 n(J) = 0.08mol，余 n(J) = 0.2mol -0.08mol = 0.12mol，即反應(yīng)后 c(H+) = = 1.2mol/L。反應(yīng)消耗 n(NO)=n(NO)= 0.02mol ;余 n(NO)= 0.2mol -0.02mol = 0.18mol，即反應(yīng)后 c(NO)= 1.8mol/L 。答案：(1)NO 0.4480.06(2)1.21.8&為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將 30.0g合金溶于80mL13.5molL-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并測(cè)得溶液中 J的物質(zhì)的量濃度為1molL-1,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 80mL計(jì)算

17、：(1) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量。(2) 合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：(1)HNQ和金屬反應(yīng)時(shí)還原得到的產(chǎn)物為 NO或NO,由 于試題給出收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L ,因此不論其中NO和NO的相對(duì)含量各是多少，其物質(zhì)的量之和應(yīng)該跟被還原的HNO的物質(zhì)的量相等，即=0.300mol。(2)由于反應(yīng)后溶液中 J的物質(zhì)的量濃度為1molL-1, 可知 HNO剩余且可求出其量。用 HNO勺總量減去剩余量就是參加反應(yīng) 的HNO的量。將參加反應(yīng)的HNO的總量減去第(1)小題中所求出 的被還原的HNO勺物質(zhì)的量，剩余的就是反應(yīng)中與生成的Ag+和Cu +成鹽的NC的物質(zhì)的量，也就是成鹽的那部分HNO的

18、物質(zhì)的量。 反應(yīng)后溶液中c(H+) = 1mol L -1,則參加反應(yīng)的HNO勺物質(zhì)的量為：(13.5mol L-1 - 1mol L-1) X 0.080L = 1.00mol。與Ag+和CiT結(jié)合的NO的物質(zhì)的量應(yīng)為：1mol 0.300mol =0.700mol。設(shè)合金中Ag的質(zhì)量為x，貝XI + X2 = 0.700mol ,解得x = 10.8g，合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%= 36.0%。答案：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 0.300mol。(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%。9. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO、NO的混合氣體，這些氣體與1.68

19、LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5mol/LNaOH溶液至CiT恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是()A. 60mLB. 45mL C. 30mLD. 15mL解析銅與濃硝酸反應(yīng)，銅失去電子，濃硝酸得到電子生1 _一成氮氧化物，反應(yīng)后，這些氮氧化物與氧氣和水作用又變?yōu)橄跛幔?故它們把得到的電子又全部轉(zhuǎn)移給了氧氣，根據(jù)電子守恒有n(Cu) X 2e = n(O2)X 4e = X 4e,解之得 n(Cu) = 0.15mol，即p.- I In(Cu2+) = n(Cu) = 0.15mol ;由于銅是足量的，硝酸無(wú)剩余，溶液 中

20、的溶質(zhì)只有硝酸銅，根據(jù) CiT2NaOH可得：V(NaOH= n(Cu2+) X 2十(5mol/L) = 0.15mol X 2十(5mol/L) = 0.06 L ，10. 物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn) 物為NzQ反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A. 1:4B . 1:5C. 2:3D. 2:511 在濃硝酸中放入銅片：(1) 反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為?，F(xiàn)象是(2) 若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是I jn,I .I V .X _y Ji(4) 若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體 (N

21、O和NO的混合物)5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是。 I- . I I(5) 向100mLpHk 0的硫酸和硝酸的混合液中投入 3.2g銅粉，微熱 使反應(yīng)充分完成后，生成 NC氣體448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則反應(yīng)前的混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。解析：有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算是高考考查的熱點(diǎn)，在解 答問(wèn)題的時(shí)候要多從原子守恒和電子守恒的角度進(jìn)行思考，如硝 |*|(3) 待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是O酸在反應(yīng)中有兩個(gè)去處：一個(gè)是硝酸鹽；一個(gè)是NO或NO氣體。在計(jì)算時(shí)可以從這兩個(gè)角度入手，解答

22、有關(guān)硝酸消耗的題目。n(NQ) = = 0.25mol，故消耗 n(HNO) = 2n(Cu) + n(NQ) = 2X+ 0.25mol = 0.65mol。設(shè)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為x，則NQ的物質(zhì)的量為(0.25 - x)。根據(jù)得失電子守恒，得下列方程/x XI + (0.25mol x) X3 = X2解得：x = 0.175mol。y y 1i* |*. j I/ I1=41.2g mol ,l 故所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 41.2。(5) n(Cu) = 0.05mol、n(H+) = 0.1mol、n(NO)= 0.02mol，依 3Cu+ 8H+ + 2NO=3CU+ 2NOt

23、 + 4HO可知生成 O.O2molNO,消耗 0.03molCu、0.08molH+,所以 Cu W過(guò)量，NO反應(yīng)完全，n(HNO) 介、I | 匕|=n(NO)= 0.02mol。答案：(1)Cu + 4HNO濃)=Cu(NO)2+ 2NOf + 2HO 銅片逐漸溶解，溶液逐漸為藍(lán)，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu +8HNO 稀)=3Cu(NOh+ 2NO? + 4HO(3) 加入稀硫酸后，原溶液中的NC與HSO提供的廿構(gòu)成具有 強(qiáng)氧化性的稀硝酸有了強(qiáng)氧化性的條件，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)3Cu+8HNO稀)=3Cu(NO)2+2Nd +4H2O（4）0.65mol41.2（5）0.2mol L

24、12某稀硝酸中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放 出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中F、Fe3+的物質(zhì)的 量之比為（）A. 1:1B . 2:1C. 3:2D. 4:113 將11.2gMg Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)/產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）I/ IA. 0.3molNQ 和 0.3molNO B. 0.2molNQ和 OHmolMOC. 0.1molNO 0.2molNQ和 0.05molN2OD. 0.6molNO解析：氫氧根離子的質(zhì)量是（21.4 11.2）g，物質(zhì)

25、的量為小.I、Li0.6mol，由電荷守恒知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6mol，根據(jù)N元素的化合價(jià)變化可知，A轉(zhuǎn)移電子1.2mol，B轉(zhuǎn)移電子0.4mol，C轉(zhuǎn)移電子0.6mol，D轉(zhuǎn)移電子1.8mol，C項(xiàng)正確。答案：C14.14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng),將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是（）。A.9.6g B64gC48gD.3.2g-來(lái)源網(wǎng)絡(luò)，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)參考解析:Cu、Ag合金與HNO反應(yīng)過(guò)程如下:Cu Ag與HNO反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Cu、Ag失電子,HNO3得電子,生成NQ或NO由于NO、NO Q都被水吸收生成

26、 HNQ即NO、NO又將電子轉(zhuǎn)移給Q2,所以在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,相當(dāng)于Cu Ag失的電子給0.05molO2,0.05molO 2得電子物質(zhì)的量=0.05mol X4=0.2mol。設(shè) Cu為 xmol、Ag 為 ymol,則有:解之得,.- _所以銅的質(zhì)量為：mCu)=0.05mol X 64g mol-1=3.2g。答案:D15.(1) ng鐵屑與含有ngHNO勺硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若m： n=1 ： 2.7,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :. - I(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種,且只生成一種鹽)。？(2)含ngHNO勺稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有n/4gHNO被還原成NO無(wú)其他還原產(chǎn)物)

27、,則n的范圍.為。?解析:(1)中鐵屑和硝酸的質(zhì)量之比為1 : 2.7,物質(zhì)的量之比為5 : 12,因此方程式中Fe和HNO的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定下來(lái)為5和12。(2)中鐵可能全部被氧化成二價(jià)，則化學(xué)方程式為3Fe+8HNO 3Fe(NO)2+2NO +4HO,n 的取值為 16.8,鐵也可能全部被氧化成三價(jià)：Fe+4HNO Fe(NO)3+NOT +2HO,n的取值為25.2。答案:(1)5Fe+12HNQ 5Fe(NO)2+N f +6HO(2)16.8 n25.216:銅和鎂的合金4.6g完全溶解于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還-來(lái)源網(wǎng)絡(luò)，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)參考原只產(chǎn)生4.480L的NO氣體和0.336

28、L的N2Q氣體（都已折算到標(biāo) 準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉 淀的質(zhì)量是（）A.7.04gB.8.26gC851gD902g解析：根據(jù)題意，可找到金屬與沉淀以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的 對(duì)應(yīng)關(guān)系式：CuCu（OH）2e 2OHMMg（OH2 2e 2OH由上述關(guān)系式可知：合金與沉淀相比較，沉淀的質(zhì)量等于合 金與OH的質(zhì)量之和，而OH的物質(zhì)的量又等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的 物質(zhì)的量，則：n（OH-）=n（e -）=4.48L + 0.336L2=0.23mol22.4L/mol22.4L/molm（沉淀）=4.6g+0.23mol x 17g/mol=8.51g 故選 C17.

29、在銅與稀硝酸的反應(yīng)中，如果有 1mol硝酸被還原，則被 氧化的銅的物質(zhì)的量為（？?）A. 3/8molB . 3molC. 3/2molD. 2/3molI. _ I分析：銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HN（?。┮?Cu（NO） 2+2NOT +4HQ 如是很稀的硝酸，可能發(fā)生 4Cu+1OHNO（?。?4Cu（ NO） 2?+NHNO+5HO,結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算該題.解答：解：銅和稀硝酸發(fā)生 3Cu+8HNQ（?。┮?Cu （NO） 2+2NOt +4H0,被還原的硝酸等于生成NO的物質(zhì)的量，貝U 3Cu+8HNO（?。┮?Cu （NO） 2+2NCt +4HO?n? ?1moln=3/ 2mo

30、l,如是很稀的硝酸，可能發(fā)生 4Cu+10HNQ(稀)=4Cu( NO) 2?+NHNQ+5HO,如果有1mol的硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為0.25mol，只有C符合，18.1.92g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏 色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下672mL氣體.問(wèn):(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量 是多少？(2)生成的氣體組成是什么，體積各是多少？解析：n(Cu)=1.92g 十 64g/mol=0.03moln(氣體)=0.672L - 22.4L/mol=0.03molCu+4HNO(濃)一3Cu (NO) 2+2NOf +HOxm

31、ol2xmol3Cu+8HNO(稀)一3Cu( NO) 2+2NOT +4HOymol2ymol/3x+y=0.032x+2y/3=0.03x=0.0075y=0.0225被還原的 n(HNO3)=2x+2y/3=O.O3mol參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 4x+8y/3=0.09mol氣體成分為NO,NO2n(NO)=2y/3=0.015mol,V(NO)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336ml n(N02)=2x=0.015mol,V(N02)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336m l19. 1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的

32、氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣 體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是(D)A. 168mLB.224mLC.504mLD.336MI20. 將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體 的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml (標(biāo)準(zhǔn) 狀況)。則通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A. 504ml B. 168mlC. 336mlD. 224ml分析：672ml氣體應(yīng)該是NQ?和NO的混合物，物質(zhì)的量是0.672L - 2

33、2.4L/mol = 0.03mol。通入氧氣后剩余的氣體一定是 NQ物質(zhì)的量是0.01mol。 1.92g銅在反應(yīng)中共失去？電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗氧氣的物質(zhì)的量是空業(yè)2竺竺辺7心在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是-來(lái)源網(wǎng)絡(luò)，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)參考0.0075molX22.4L/mol = 0.168L = 168ml，答案選 B。21. 將足量的銅與一定體積？10mol?L-1的濃硝酸充分反應(yīng)，得到 Cu（NO）2溶液和NG、NO混合氣體，將集滿混合氣體的容器倒扣在 水中，通入2.24L?O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后，所有氣體完全被水吸收生成 硝酸發(fā)生反應(yīng)為：4NO+Q+2HO=4HNO 4NO+302HO

34、=4HNO 若 向所得Cu（NQ）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cf恰好完全沉 淀，則消耗NaQH溶液的體積是（）A.40?mLB.60?mLC.80?mLD.100?mL22. 在14.0g銀銅合金中加入 500mL一定濃度的濃硝酸， 合金全部溶解，收集到NQ和NO體積共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向該溶液中加入 bml, 4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Q1.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應(yīng)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.銀的質(zhì)量為10.8gB.NO與NO的體積比之比（相同條件下）為 2: 1- IC.原硝

35、酸的物質(zhì)的量濃度（0.1mol+4b X 10-3mol） /0.5LD.沉淀中Cu （OH 2的物質(zhì)的量為0.05mol解析：銀銅合金中加入一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，生成 硝酸銅、硝酸銀，收集氣體 NO和NO共2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 若將收集到的氣體全部與 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Q1.12L充分混合后，通 入水中二者剛好完全反應(yīng)，又生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，即金屬提供電子為1.12L十22.41/mol X 4=0.2molA.令 Ag、Cu 的物質(zhì)的量分別為 xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與提供電子可得108x+64y=14x+2y = 0.2解得 x=

36、0.1、y=0.05,故銀的質(zhì)量=0.1moixi08g/mol=10.8g，故A正確；B.令NO、NO的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者 體積及轉(zhuǎn)移 電子守恒，可得：a+b= 2.24 - 22.4a+3b=0.2 ,，解得a=0.05、b=0.05 ,故相同條件下NC與NO的體積比之比=0. 05mol: 0.05mol=1 : 1,故 B 錯(cuò)誤；C. 向反應(yīng)后的溶液中加入bmL?4mol/L的NaOh溶液，剛好使溶液 中的陽(yáng)離子沉淀完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO由鈉離子守恒可 知 n (NaNO =n (NaOH =bx 10-3LX4mol/L=4b x 10-3mol,根據(jù)

37、 N 原子守恒可知 n (HNO =n (NaNO +n (NO+NO =4bx 10-3mol+2.24L-22.4L/mol = (0.1mol+4b X 10-3mol),故原硝酸的物質(zhì)的量 濃度為(0.1mol+4b X 10-3mol) - 0.5L ,故 C正確；D. 根據(jù) Cu元素守恒可知 nCu (OH 2=n (Cu) =0.05mol，故 D 正確，故選B.23. 1.52g?銅鎂合金完全溶解于50mL?密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為63%勺濃硝酸中，得到NO和NC的混合氣體1120mL標(biāo)準(zhǔn)狀況), 向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L?NaO H溶液，當(dāng)金屬離子全部

38、沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀.下列說(shuō)法不正確的是().11A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 2: 1B. 該濃硝酸中HNO勺物質(zhì)的量濃度是14.0?mol/LC. NO和NO的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54?g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600?mL選D分析：A設(shè)合金中含銅、鎂的物質(zhì)的量分別為 X、丫64X+24丫=1.52g98X+58丫=2.54gX=0.02mol丫=0.01mol該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比=0.02mol:0.01mol=2:1,所以A 正確；B、硝酸的物質(zhì)的量濃度 C(HN0)=1000pW/M=1000x1.40x63%/63=1 4.0m

39、ol/L,所以B正確；混合氣體的物質(zhì)的量 =1.12L/22.4L/mol=0.05mol設(shè)混合氣體中N02的物質(zhì)的量為X根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等得：0.02mol*(2-0)+0.01mol*(2-0)=X*(5-4)+(0.05mol-X)*(5-4)x2X =0.04molN02和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04mol/0.05mol*10 0%=80所以C正確D銅、鎂溶解后剩余溶液中含硝酸根離子的物質(zhì)的量 n (NO3)= 0.7mol-0.04mol-0.02mol=0.64mol, 當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),氫氧 化鈉完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈉,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量與硝酸反應(yīng)

40、的 nNaOH=n(NO-3=O.64mol 故需要 NaOH640mL24.室溫下，將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好 完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì) 量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A.加入合金的質(zhì)量可能為6.4gB. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24LC. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 O.lmol解析：將鎂和銅組成的混合物加入到稀 HNO中，金屬完全溶解(假 設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8

41、HN(稀)=3Mg(NO) 2+2NC +4H2O,3Cu+8HNO(稀)=3Cu (NO) 2+2NC +4fO,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生 反應(yīng)：Mg( NO) 2+2NaOH=MgOH 2 J +2NaNO Cu( NO) 2+2NaOH=Cu(OH 2 J +2NaNO沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量 比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的 質(zhì)量為5.1g 氫氧根的物質(zhì)的量為n(OH) =5.1g 17g/mol =0.3mol 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：n=1/2 Xn (OH)1 _一*.I=

42、0.15molA. 根據(jù)反應(yīng)方程式 Mg( NO) 2+2NaOH=MgOH 2 J +2NaNO Cu(NG) 2+2NaOH=CUOH 2 J +2NaNO可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量 為銅離子物質(zhì)的量的一半，即：0.3mol十2=0.15mol，假定全為鎂， 金屬質(zhì)量為0.15mol X24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為： 0.15mol X64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)范圍為：3.6g v m 9.6g，則金屬質(zhì)量可能為6.4g，故正確B. 金屬的物質(zhì)的量為 0.15mol，完全反應(yīng)失去0.15mol X 2=0.3mol 電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，

43、生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n (NO=0.3mol - （5-2 ） =0.1mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O.lmolNO 的體積為 2.24L ,故B正確C.反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n （NaOH =n （OH） =0.3mol ,則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V=0.3mol3mol/L=0.1L=100mL故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng) 的 n 反應(yīng)（HNO）=8/3n（金屬）=8/3x0.15mol= 0.4mol，故 D錯(cuò)誤25:將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOHf液，得到沉淀的質(zhì)量為（）A.

44、33.2gB. 25.4gC. 22.4gD. 19.6g解析：n （NO =4.48L-22.4L/mol =0.2mol，硝酸被還原的電子的 物質(zhì)的量為0.2mol X （5-2） =0.6mol，反應(yīng)關(guān)系為：（Fe、Cu） 失去電子（Fe3+、Cf） ?Cu （OH 2、Fe （OH 3，反應(yīng)中金屬失1 _一*. f .I電子的物質(zhì)的量等于硝酸被還原得電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子 的物質(zhì)的量，則得到沉淀的質(zhì)量為15.2g+0.6mol X 17g/mol=25.4g，故選 B26:將11.9g由Mg Al、Fe組成的合金溶于足量的 NaOH溶液中， 合金質(zhì)量減少了 2.7g .另取等質(zhì)量的

45、合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生 成了 6.72L?NO （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使M$、Al*、Fe+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）A. 22.1gC.30gD.無(wú)法計(jì)算解析：將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg離子， 根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為22T7x3=0-9molj反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量,即 n (OH) =0.9mol,所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于 11.9g+0.9mol x 17g/mol=27.2g,27.將11.9克由Mg Al、Fe組成的合金溶于足量的 NaoH溶液中， 合金的

46、質(zhì)量減少2.7克,另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中,生 成了 6.72LNO (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液,則最終所得沉淀質(zhì)量()A 22.1gB、27.2gC、30gD 19.4g解析：合金的質(zhì)量減少2.7克,說(shuō)明Al的質(zhì)量為：2.7gMg,Fe的質(zhì)量為:11.9-2.7=9.2gHNO3NO3eAl3e22.4L3mol273mol6.72LX=0.9mol2.7g0.3mol?Mg2e-Mg(OH)2Fe-3eFe(OH)31258g13107gx2x58xy3y107y2x+3y=0.9-0.3 電子守恒24x+56y=9.2g質(zhì)量守恒x=0.15y=0.1

47、 最終所得沉淀質(zhì)量:58*0.15+107*0.1=19.4g 選 D設(shè)合金中含鎂、鐵的物質(zhì)分別為 X、丫因?yàn)殇X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以合金中含鋁的質(zhì)量為2.7克， 則合金中含鎂和鐵的質(zhì)量總和=11.9g-2.7g=9.2g合金中含鋁的 物質(zhì)的量=2.7g/27g/mol=0.1mol3Mg+8HNO3Mg(NO2+2Nd +4HO32X2X/3Fe+4HN(=Fe(NO)3+NOT +2H011丫丫AI+4HNO=Fe(NO)3+NOT +2H011O.lmolO.lmol24X+56Y= 9.2g2X/3+Y=6.72L/22.4L/mol-0.1molX=0.15molY=0.1mol

48、根據(jù)題意可知最終得到沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鐵，氫氧化鋁溶 于強(qiáng)堿,nMg(OH)2=n(Mg)=0.15moln(Fe(OH) 3 = n(Fe)=0.1mol最終沉淀質(zhì)量=0.15mol*58g/mol+0.1mol*107g/mol=19.4g28.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NQ NO的混 合氣體4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積？O (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L?NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀，消耗 NaOH容液的體積是60mL下列說(shuō)法不正確的是（）A、參加反應(yīng)的硝酸是0.5?molB、消耗氧

49、氣的體積為1.68?LC、此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 0.6?molD混合氣體中含NO?3.36?L分析：標(biāo)況下4.48LNQ、NO昆合氣體的物質(zhì)的量為：4.48L 22.4L/mol =0.2mol ; 60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物 質(zhì)的量為：5mol/L x 0.06L=0.3mol ,A. 銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol ,故A正確；B. 生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol x 1/2 =0.15mol，反應(yīng)消 耗的

50、銅的物質(zhì)的量為0.15mol , 0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol 電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等， 根據(jù)電子守恒計(jì)算出消耗氧氣物質(zhì)的量 =0.3mol 4=0.075mol，再 計(jì)算出其體積；消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：22.4L/mol x 0.075mol=1.68L，故 B 正確C. 根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 0.3mol，故C錯(cuò)誤；D. 設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2， 根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol， 所以混合氣體中二氧化氮的體積為 3.36L，故D正確；故選C

51、.29將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到 氣體1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量()A. 0.12?molB. 0.11?molC. 0.09?molD. 0.08?mol解析：1.92gCu 的物質(zhì)的量:n (Cu) =1.92 - 64=0.03mol,n (氣 NQ NO)= 1.12 - 22.4=0.05mol ;反應(yīng)生成Cu (NO) 2與氮的氧化物(NO NO中的一種或2種)， 反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成 氮的 氧化物，其酸性作用的硝酸生成 Cu (NO) 2,由Cu原子守恒可知 n (Cu) =Cu(NO) 2=0

52、.03mol，根據(jù)氮原子守恒可知 n反應(yīng)(HNO) =2Cu( NO) 2+n (NO NO) =2X 0.03mol+0.05mol=0.11mol，故選: B3O.向一定量的Fe、FeO和FeQ的混合物中加入120mL4mo卜L-1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在 加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(?)1P.- 4. |解析:依據(jù)題意可知參加反應(yīng)的 HNO (0.48mol)分成兩部分，一 部分生成NO(0.06mol),另一部分生成Fe(NO)2,依據(jù)N原子守 恒可知 F

53、e(NO)2中的 NO物質(zhì)的量為 0.48mol-0.06mol = 0.42mol , 所以Fe(NQ) 2物質(zhì)的量為 ,即混合物中含鐵的物質(zhì)的量為 0.21mol。B31.由5molFe2Q、4molFesQ和3molFeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在咼溫下和FqQ反應(yīng).若純鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與 FeO的物質(zhì)的量之比可能是（）?A. 4:3B. 3:2C. 3:1D. 2:l?解析：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)本題可以采用極端假設(shè)法進(jìn) 行討論分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2Q+Fe=3FeQ寸,反應(yīng)后混合物中含有 6molFeQ4molFQQ,則FeO 與

54、FeQ的物質(zhì)的量之比為：3:2 ;當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：FeQ+Fe+FeQFesQ 時(shí),反應(yīng)后混合物中含有 2molFeQ 4molFe2Q,則FeO與 FeQ的物 質(zhì)的量之比為：1:2 ;當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí),FeO與FqQ的物質(zhì)的量 之比處于兩著之間,故BC可能.32.將28克鐵粉放入100ml0.1mol/L的CuSO的溶液中,充分反映 后析出的銅的質(zhì)量（）33.已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液 100ml各陽(yáng)離子的物 質(zhì)的量相等，硫酸根離子的總物質(zhì)的量濃度是 9mol/L，此溶液中 還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為（）IA. 11.2g B. 16.8gC. 33.6gD. 5.6g解析：n （SO2-）

55、 =0.1L x 9mol/L=0.9mol ,溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量分別為xmol,根據(jù)電荷守恒可得：x+2x+3x=2x 0.9，解得x=0.3 ,鐵粉可與Fe3+和H反應(yīng)，2H+Fe=Fl+Hf0.3mol0.15mol2Fe3+Fe=3Fe+,0.3mol0.15mol共消耗Fe的物質(zhì)的量為0.15mol+0.15mol=0.3mol ,其質(zhì)量為 0.3mol x 56g/mol=16.8g，故選 B.34.在容積為672mL的燒瓶里充滿NO NO的混合氣體，將其倒立._I -在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿 燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列有關(guān)敘述中，正確 的是()A.總反應(yīng)為 NO+NOQ+HO-2HNCB總反應(yīng)為 4NO+8NO5Q+6HO12HNOC.生成硝酸的物質(zhì)的量濃度接近 0.03mol/LD 生成硝酸的物質(zhì) 的量濃度約為O.045mol/L x八 I 匕|