2020必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全5篇

1、2020必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全5篇學(xué)任何一門功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅(jiān)持，久而久之，不論是狀元還是伊人，都會(huì)向你招手。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望能幫助到大家！    高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納1一、概念判斷：1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧

2、化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：so32-)。9、常見的氧化劑和還原劑：10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧

3、化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)三、氧化還原反應(yīng)的分析1、氧化還原反應(yīng)的類型：(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))2cuo+c=2cu+co2sio2+2c=si+2co2mg+co2=2mgo+c2al+fe2o3=2fe+al2o32na+2h2o=2naoh+h2↑2al+6h+=2al3+3h2↑2br-+cl2=br2+2cl–fe+cu2+=fe2+cu(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))2co+o2=2co23mg+n2=mg3n2

4、2so2+o2=2so32fecl2+cl2=2fecl3(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))4hno3(濃)=4no2↑+o2↑+2h2o2hclo=2hcl+o2↑2kclo3=2kcl+3o2↑(4)部分氧化還原反應(yīng)：mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2↑+2h2ocu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2ocu+2h2so4(濃)=cuso4+so2↑+2h2o高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納2書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1.根據(jù)實(shí)

5、驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體

6、或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號(hào)的中

7、間用加號(hào)(即“+”)連接起來.2.將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納3一、硫及其化合物的性質(zhì)1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：fe+s=fes2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2cu+s=cu2s3.硫與濃硫酸反應(yīng)：s+2h2so4(濃)=3so2↑+2h2o4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：so2+2h2s=3s&d

8、arr;+2h2o5.銅與濃硫酸反應(yīng)：cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so37.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：so2+2naoh=na2so3+h2o9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點(diǎn)燃=2so2+2h2o10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點(diǎn)燃=2s+2h2o二、鎂及其化合物的性質(zhì)1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2mg+o2點(diǎn)燃=2mgo2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3mg+n2點(diǎn)燃=mg3n23.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2mg+co2點(diǎn)燃=2mgo+c

9、4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：mg+cl2點(diǎn)燃=mgcl25.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：貝殼煅燒制取熟石灰：caco3高溫=cao+co2↑cao+h2o=ca(oh)2產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：mg2+2oh-=mg(oh)2↓氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o電解熔融氯化鎂：mgcl2通電=mg+cl2↑三、cl-、br-、i-離子鑒別：1.分別滴加agno3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為i-2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫

10、紅色的為i-。四、常見物質(zhì)俗名蘇打、純堿：na2co3;小蘇打：nahco3;熟石灰：ca(oh)2;生石灰：cao;綠礬：feso4?7h2o;硫磺：s;大理石、石灰石主要成分：caco3;膽礬：cuso4?5h2o;石膏：caso4?2h2o;明礬：kal(so4)2?12h2o五、鋁及其化合物的性質(zhì)1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2↑3.鋁在空氣中氧化：4al+3o2=2al2o34.氧化鋁與酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：

11、al2o3+2naoh+3h2o=2naal(oh)46.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naal(oh)48.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：al3+3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4+六、硅及及其化合物性質(zhì)1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑2.硅與氫氟酸反應(yīng)：si+4hf=sif4+h2↑3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2+4hf=sif4↑+2h2o5.制

12、造玻璃主要反應(yīng)：sio2+caco3高溫=casio3+co2↑sio2+na2co3高溫=na2sio3+co2↑烴烷烴cnh2n+2飽和鏈烴烴烯烴cnh2n(n≥2)存在c=c炔烴cnh2n-2(n≥2)存在c≡c芳香烴：苯的同系物cnh2n-6(n≥6)(1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3.同分異構(gòu)現(xiàn)象(2)有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物(3)烴:只含c、h元素的化合物高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納41、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某

13、些特殊功能的高分子材料。2、合成功能高分子材料研究的問題高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)——羥基的高聚物。合成方法：天然吸水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng)，生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。帶有強(qiáng)吸水

14、性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。3問題：學(xué)與問中的問題匯報(bào)：橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié)：高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時(shí)抗旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽。可與學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。3、應(yīng)用廣泛的功能高分子材料高分子分離膜：組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。特點(diǎn)：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。應(yīng)用：物質(zhì)分離醫(yī)用高分子材料：性能：優(yōu)異的

15、生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。應(yīng)用：人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對(duì)苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納51.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制cu(oh)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀_酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。若直接向

16、樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—cho+br2+h2o→—cooh+2hbr而使溴水褪色。2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的naoh溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?取樣，向試樣中加入naoh溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴fecl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。若向樣品中直接滴入fecl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉