高二化學(xué)知識點精選五篇分享

1、高二化學(xué)知識點精選五篇分享說到高二化學(xué),很多同學(xué)都會說難很難，的確,相對而言，高二化學(xué)是高中化學(xué)中最難的一部分，但我們一定要把知識點給吃透。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！高二化學(xué)知識點總結(jié)11、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(1)電解池的構(gòu)成條件外加直流電源;與電源相連的兩個電極;電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。(2)電極名稱和電極材料電極名稱陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生_氧化_反應(yīng);陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生_還原_反應(yīng)。電極材料惰性電極：c、pt、au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);活性電極：fe、cu、ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。2、離子放電順序(

2、1)陽極：活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。惰性材料作電極(pt、au、石墨等)時：溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子。(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。3、陽離子在陰極上的放電順序是：ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+高二化學(xué)知識點總結(jié)21.純堿、蘇打：na2co32.小蘇打：nahco33.大蘇打：na2s2o34.

3、石膏(生石膏)：caso42h2o5.熟石膏：2caso4.h2o6.瑩石：caf27.重晶石：baso4(無毒)8.碳銨：nh4hco39.石灰石、大理石：caco310.生石灰：cao11.食鹽：nacl12.熟石灰、消石灰：ca(oh)213.芒硝：na2so47h2o(緩瀉劑)14.燒堿、火堿、苛性鈉：naoh15.綠礬：faso47h2o16.干冰：co217.明礬：kal(so4)212h2o18.漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混合物)19.瀉鹽：mgso47h2o20.膽礬、藍(lán)礬：cuso45h2o21.雙氧水：h2o223.石英：sio224.剛玉：al2o325.水玻

4、璃、泡花堿：na2sio326.鐵紅、鐵礦：fe2o327.磁鐵礦：fe3o428.黃鐵礦、硫鐵礦：fes229.銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co330.菱鐵礦：feco331.赤銅礦：cu2o32.波爾多液：ca(oh)2和cuso433.玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio234.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch435.水煤氣：co和h236.王水：濃hno3、濃hcl按體積比1：3混合而成。37.鋁熱劑：al+fe2o3(或其它氧化物)40.尿素：co(nh2)高二化學(xué)知識點總結(jié)31、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或1

5、8，a、a為8，其他族為18。3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。氧族元素1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體o22能使品紅褪色的氣體so2(顏色可復(fù)現(xiàn))、cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體co2、so24濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)5檢查腸胃用作“鋇餐”的baso46檢驗so先加稀鹽酸酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：8引發(fā)酸雨的污染物so2氮族元素1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體n

6、22在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體n2與o23遇到空氣立刻變紅棕色的氣體no4有顏色的氣體cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)5造成光化學(xué)煙霧的污染物no26極易溶于水的氣體nh3、hcl7nh3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉8nh3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形9溶于水顯堿性的氣體nh3高二化學(xué)知識點總結(jié)41、羥基就是氫氧根看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而

7、在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。2、fe3+離子是黃色的眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。3、agoh遇水分解我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實

8、不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。5、酸式鹽溶液呈酸性表面上看，“酸

9、”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。6、h2so4有強氧化性就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也

10、氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。7、鹽酸是氯化氫的俗稱看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是

11、弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。9、寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆在水溶液中，的確，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，

12、無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是h2so4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱

13、而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。高二化學(xué)知識點總結(jié)51、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因為漂白作用，so2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：agno3第二種可能為

14、與h+反應(yīng)生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽(sio32-)，離子方程式為：sio32-+2h+=h2sio3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。s2o32-離子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的h+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加hi溶液，最終會氧化得到i2。alo2-離子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與cu反應(yīng)強氧化性、酸性實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催

15、化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì)：al、al2o3、al(oh)3弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。氨基酸。若題目不指定強堿是naoh，則用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。8、常溫下不能共存的氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2(有水時)和so2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗cl2常