高二化學知識點總結(jié)精選五篇分享

1、高二化學知識點總結(jié)精選五篇分享高二化學是很多同學的噩夢，知識點眾多而且復雜，對于高二的同學們很不友好，小編建議同學們通過總結(jié)知識點的方法來學習化學，這樣可以提高學習效率。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！高二化學知識點總結(jié)1一、水的離子積純水大部分以h2o的分子形式存在，但其中也存在極少量的h3o+(簡寫成h+)和oh-，這種事實表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學平衡的一種，有自己的化學平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做kw。kw只與溫度有關，溫度一定，則kw值一定。溫度越高，水的電離

2、度越大，水的離子積越大。對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(h+)=c(oh)，這是一個容易理解的知識點。當然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關系，ph=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。二、其它物質(zhì)對水電離的影響水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。h+和oh共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不一定越大。無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的h+、堿電離出的oh

3、均能使h2o<=>oh+h+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。鹽溶液中水的電離程度：強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;nahso4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應，將促進水的電離，故使水的電離程度增大。三、水的電離度的計算計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某

4、些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關系。因此計算水的電離度，關鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：在電離顯酸性溶液中，c(oh)溶液=c(oh)水=c(h+)水;在電離顯堿性溶液中，c(h+溶液=c(h+)水=c(oh)水;在水解顯酸性的溶液中，c(h+)溶液=c(h+)水=c(oh)水;在水解顯堿性的溶液中，c(oh)溶液=c(oh)水=c(h+)水。并非所有已知ph值的溶液都能計算出水的電離

5、度，比如ch3coonh4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學階段大家沒有辦法計算高二化學知識點總結(jié)2電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。(1)電解池的構(gòu)成條件外加直流電源;與電源相連的兩個電極;電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。(2)電極名稱和電極材料電極名稱陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生_氧化_反應;陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生_還原_反應。電極材料惰性電極：c、pt、au等，僅導電，不參與反應;活性電極：fe、cu、ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。離子放電順序(1)陽極：活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易

6、在電極上放電。惰性材料作電極(pt、au、石墨等)時：溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子。(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上的放電順序是：ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+高二化學知識點總結(jié)31.有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級

7、的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶

8、液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。2.有機物的密度(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯3.有機物的狀態(tài)常溫常壓(1個大氣壓、20左右)烴類：一般n(c)4的各類烴高二化學知識點總結(jié)41、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)烷烴cnh2n+2僅含cc鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴cnh2n含c=c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應炔烴cnh2n-2含cc鍵與鹵素等

9、發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)鹵代烴：cnh2n+1x醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2n

10、o2酯：cnh2no22、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應)5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁

11、鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o26.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物7、能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)8.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應)。計算時的關系式一般為：cho2ag注意：當銀氨溶液足量

12、時，甲醛的氧化特殊：hcho4ag+h2co3反應式為：hcho+4ag(nh3)2oh=(nh4)2co3+4ag+6nh3+211.10、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。h2o11.濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解12、需水浴加熱的反應有：(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱。13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，

13、醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)高二化學知識點總結(jié)5一、化學實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用

14、na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純分離和提純的方法過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利

15、用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式cl-a

16、gno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agclso42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4四、除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)

17、單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm3.標準狀況下,vm=22.4l/mol七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8