高三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全

1、高三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全著眼于眼前，不要沉迷于玩樂，不要沉迷于學(xué)習(xí)進(jìn)步?jīng)]有別人大的痛苦中，進(jìn)步是一個(gè)由量變到質(zhì)變的過程，只有足夠的量變才會有質(zhì)變，沉迷于痛苦不會改變什么。下面就是小編給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)知識點(diǎn)，希望能幫助到大家！高三化學(xué)知識點(diǎn)1考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑ph的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：au3+>ag+

2、>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+陽極(失電子的能力)：s2->i->br>cl->oh->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：3co32-+2al3+3h2o=2al(oh)3+3co25、寫電解總

3、反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：pb2e-pbso4pbo2+2e-pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：pb+so42-2e-=pbso4正極：pbo2

4、+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：pbso4+2e-=pb+so42-陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、s

5、io2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>sic>si(因?yàn)樵影霃剑簊i>c>o).10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4價(jià)的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一樣)的

6、密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等;(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是al含量最多的非金屬元素是ohclo4(高氯酸)是的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點(diǎn)的是w(鎢3410c);密度最小(常見)的是k;密度(常見)是pt。19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有

7、機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。高三化學(xué)知識點(diǎn)2高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況?哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)?1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出

8、反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測定乙醇的沸點(diǎn)。3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱kmno4制氧氣制乙炔和收集nh3其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時(shí)間。高三化學(xué)知識點(diǎn)3

9、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.

10、c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.e定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.高三化學(xué)知識點(diǎn)4鉀離子方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加56滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊

11、狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。高三化學(xué)知識點(diǎn)51。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷

12、與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如kno3的濃溶液不一定是飽和溶液，因kno3的溶解度較大。ca(oh)2的飽和溶液濃度很小，因ca(oh)2微溶于水。4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲]確定。5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如ca(oh)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如mg(oh)cl、h2o等。7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧

13、化物，na2o2是過氧化物，fe3o4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如mn2o7cro3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如mn2o7、有機(jī)酸酐等。9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如nh3h2o以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。10。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如ch3cooh不是四元酸，而屬于一元酸。11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如alcl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。13。常溫下收集的no2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2no2n2o4，故所收集到的是混合氣體。14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如hd、ht等則是單質(zhì)。15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如co、co2、h2co3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機(jī)物。離子共存的“四不能”有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置