分析化學考研選擇題及答案

1、一、選擇題原子吸收1 .原子吸收分析中光源的作用是：(c)(a)提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需要的能量(b)產(chǎn)生紫外光(c)發(fā)射待測元素的特征譜線(d)產(chǎn)生具有足夠濃度的散射光2 .原子吸收分析法測定鋤(rb)時，加入1%鈉鹽溶液其作用是：(c)(a)減少背景(b)提高火焰溫度(c)減少rb電離(d)提高rb+的濃度3 .采用測量峰值吸收系數(shù)的方法來代替測量積分吸收系數(shù)的方法必須滿足下列那些條件：(ac(a)發(fā)射線輪廓小于吸收線輪廓(b)發(fā)射線輪廓大于吸收線輪廓(c)發(fā)射線的中心頻率與吸收線中心頻率重合(d)發(fā)射線的中心頻率小于吸收線中心頻率4 .空心陰極燈中對發(fā)射線寬度影響最大的因素：(c)(a)陰

2、極材料(b)填充氣體(c)燈電流(d)陽極材料5 .原子吸收分析中，吸光度最佳的測量范圍是：(a)(a) 0.1-0.5(b) 0.01-0.05(c) 0.6-0.8(d) 0.96 .下列有關原子吸收法的敘述中錯誤的是：(ac)(a)在原子吸收測定中，做到較高準確度的前提是保證100%的原子化效率(b)背景吸收是一種寬帶吸收，其中包括分子吸收、火焰氣體吸收和光散射引起的損失(c)分析難揮發(fā)元素采用貧燃火焰較好(d)背景吸收在原子吸收光譜分析中會使吸光度增加，導致分析結果偏高7 .在原子吸收光譜分析中，加入消電離劑可以抑制電離干擾。一般來說，消電離劑的電離電位：(b)(a)比待測元素高(b)

3、比待測元素低(c)與待測元素相近(d)與待測元素相同8 .測定鉀、鈉、鐵時，光譜通帶應選：(a)(a)鉀、鈉選 0.4nm ,鐵選0.1nm(b)鉀、鈉選 0.1nm,鐵選0.4nm(c)鉀、鈉、鐵均選 0.1nm(d)鉀、鈉、鐵均選 1.0nm9 .非火焰原子吸收法的主要優(yōu)點為：(d)(a)譜線干擾小(b)背景低(c)穩(wěn)定性好(d)試劑用量少10 .下列有關原子發(fā)射光譜分析發(fā)的敘述不正確的是：(c)(a)要判斷某元素是否存在，至少應有2-3條靈敏線出現(xiàn)(b)光譜線的自吸現(xiàn)象對發(fā)射光譜定量分析影響很大(c)分析線中必須包含著最后線(d)譜線的靈敏度標記數(shù)字越大，說明譜線越靈敏11 .在原子吸收

4、分析中，當溶液的提升速度較低時，一般在溶液中混入表面張力小、密度小的有機溶劑，其目的是：(b)(a)使火焰容易燃燒(b)提高霧化效率(c)增加溶液黏度(d)增加溶液提升量12 .已知原子吸收光譜計狹縫寬度為0.5mm時，狹縫的光譜通帶為1.3nm,所以該儀器的單色器的倒線色散率為：(a)(a)每毫米2.6nm(b)每毫米0.38nm(c)每毫米26nm(d)每毫米3.8nm13 .影響原子吸收線寬度的最主要因素是：(d)(a)自然寬度(b)赫魯茲馬克變寬(c)斯塔克變寬(d)多普勒變寬14 .空心陰極燈內(nèi)充的氣體是：(d)(a)大量的空氣(b)少量的空氣(c)大量的速或僦等惰性氣體(d)少量的

5、速或僦等惰性氣體分離與富集1 .在約6mol/lhcl介質(zhì)中，用乙醛萃取10.0mgfe3+,已知分配比為99,經(jīng)二次等體積萃取后，分出有機相，又用等體積6mol/lhcl洗一、次,fe3+將損失(d)a. 0.001mgb 0.01mgc. 0.09mgd 0.1mg配位滴定法1,已知 edta勺 pka1pk比分別為 0.9,1.6,2.0, 2.67,6.16, 10.26 .在 ph=13.0 時，含有 cmol/ledta溶液中，下列敘述中正確的是(b)a.hy尸yb. c(y) =yc.h2y=yd.h2y=hy2,已知 edta 的各級離解常數(shù)分別為10-0.9 ,10-1.6

6、, 10-2.0 , 10-2.67 , 10-6.16 , 10-10.26 ,在(b)ph=2.67-6.16的溶液中，edta最主要的存在形式是.a. h3y-b.h2y2-c.hy3-d -3 .用指示劑（in）,以edta（ y）滴定金屬離子 m時常加入掩蔽劑（x）消除某干擾離子 （n） 的影響，不符合掩蔽劑加入條件的是（a）a. knx knyc.kmx kmx4 .對于edta（y）配位滴定中的金屬指示劑（in）,要求它與被測金屬離子（ m）形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)（b）a. kmyb. 1005 .用edta滴定含nh3的cu2+溶液，則下列有關pcu突躍范圍大小的敘述，錯誤

7、的是（bd） a.cu2+的濃度越大，pcu突躍范圍越大。b.nh3的濃度越大，pcu突躍范圍越大。c.適當?shù)卦龃笏岫?，則 pcu突躍范圍變大。d.酸度越大，nh3愈小，則pcu突躍范圍變大。6 .現(xiàn)用c mol/l的edta滴定同濃度的鈣，ca2+無副反應。已知此時滴定的突躍范圍為a pml若edta和鈣的濃度均增加10倍，則此時滴定的突躍范圍大小為（b）a. a pm= a pmb. a pm = a pm+1c. a pm = a-1）md. a pm = a pm +27 .在絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，正確的是（b）a.酸效應系數(shù)越大，絡合物的穩(wěn)定性越大。8 .酸效應系數(shù)越小，

8、絡合物的穩(wěn)定性越大。c.ph值越大，酸效應系數(shù)越大。d.酸效應系數(shù)越大，絡合滴定曲線上ph突躍范圍越大。8 .當m與y反應時，溶液中有另一種絡合劑l存在，若om（l）=1,則表示（b）a.m與l沒有副反應。b. m與l副反應相當嚴重。c. m的副反應較小。d.m m9 .在 ph=10.0 的氨性溶液中， 已知 ozn（nh3）=104.7 , zn（oh）=102.4 ,他尸停0，且 lgkzny=16.5, 則在此條件下，lgkzny=da. 8.9b.11.8c.14.3d.11.310 .在edta滴定中，下列有關掩蔽劑的應用敘述錯誤的是（ad）a.當a產(chǎn)、zn2+共存時，可用 nh4

9、f掩蔽zn2+而測定al3+b.測定cs2+、mg2+時，可用三乙醇胺掩蔽少量的fe3+、al3+c.使用掩蔽劑時，要控制一定的酸度d.c、mg2+共存時，可用naoh掩蔽ca2+11 .用edta滴定bi3+時，消除fe3+干擾宜采用（b）a.力口 naohb.加抗壞血酸c.加三乙醇胺d.加氧化鉀12 .用 0.020mol/lzn2榕液?定 0.020mol/l edta溶液。已知 lgk：ny=16.5, lg zn=1.5,lg y=5.0，終點時pzn=8.5，則終點誤差為（c）a. +0.1%b.-0.1%c.+3%d.-3%酸堿滴定法1 . oh-的共扼酸是（b）a.h+b.h2

10、oc.h3o+d.o2-2 .標定naoh濃度常用的基準物質(zhì)是（b）a.hcl b.鄰苯二鉀酸氫鉀 c.硼砂 d.硝酸銀3 .某弱酸型指示劑的離解常數(shù)（khin=1.0 x180,該指示劑的理論變色點ph是值等于（c）a.6b.7c.8d.9吸光光度法1 .指出下列表述中錯誤的是（c）a.吸收峰隨濃度增大面增大，但最大吸收波長不變。b.透射光與吸收光互為補色，黃色和藍色互為補色光。c.比色法又稱為分光光度法。d.在公式a=lg（io/i） =e由c e稱為摩爾吸光系數(shù)，其數(shù)值越大，反應越靈敏。2 .下列說法錯誤的是（b）a.朗伯-比爾定律只適用于單色光。b.fe2+-鄰二氮菲溶液是紅色，應選擇

11、紅色濾光片。c.紫外區(qū)應選擇的光源是氫燈。d.摩爾吸光系數(shù)e值越大，說明反應越靈敏。3 .有色絡合物的摩爾吸光系數(shù)與下述因素有關的是（ c）a.比色皿的厚度b.有色絡合物的濃度c.入射光的波長d.絡合物的穩(wěn)定性4 .分光光度測定中使用復合光時，曲線發(fā)生偏離，其原因是（ d）a.光強太弱b.光強太強c.有色物質(zhì)對各波長的光的e相近d.有色物質(zhì)對各波長的光的e值相差較大5 .符合比爾定律的有色溶液，濃度為 c時，透射比為t,濃度增大一倍時，透射比的對數(shù) 為（d）（a）.t2（b）.2t（c）.-（lgt）2（d）.2lgt6 .下列器件屬于新型分光光度計檢測器的有（b）a.激光光柵b.光電二極管陣

12、列c.石英比色池d.僦離子激光器氧化還原法1 .在含有fe3+和fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，fe3+/fe2+電對的電位將升高（不考慮離子 強度的影響）（c）a.稀 h2sqb.hcl c.鄰二氮菲d.nh4f2 .溶液中存在的配位體常與金屬離子的氧化型或還原型生成穩(wěn)定性不同的配合物，從而改變電對的電極電位.對這種變化的規(guī)律，下列說法錯誤的是（ad）a.若氧化型生成的配合物更穩(wěn)定，e升高.b.若還原型生成的配合物更穩(wěn)定，e升高.c.若氧化型生成的配合物更穩(wěn)定，e降低.d.若還原型生成的配合物更穩(wěn)定，e降低.3 .已知：當用ce（sq）2標準溶液滴定fe2+溶液，滴定至50%的電位是（a

13、）a. 0.68vb. 0.86vc.1.44vd.1.06v4 .已知：當用ce(sq)2標準溶液滴定fe2+溶液，滴定至化學計量點時的電位是(d)a. 0.68vb. 0.86vc.1.44vd.1.06v5 .碘量法中s2o32-與i2反應必須在中性或弱酸性中進行，其原因是(acd)a.強酸性溶液中na2s2o3會分解，而且也易被空氣中氧所氧化.b.強堿性溶液中i2易揮發(fā).c.強堿性溶液中會吸收 co2引起na2s203分解.d.強堿性溶液中i2與na2s203會發(fā)生副反應.，下列措施6 .用&cr2o7標定na2s2o3溶液時，ki與k2c12o7反應較慢，為了使反應能進行完全 不正確

14、的是 (d)a.增加ki的量b.溶液在暗處放置 5分鐘c.使反應在較濃的溶液中進行d加熱7 .用na2c2o4基準物標定kmno4溶液時，如有棕色沉淀生成并放出。2是由于(d)a.酸度太高b.酸度太低c.酸度低且滴定速度太慢d.酸度低且滴定速度太快8 .下列氧化還原滴定的標準溶液中，可以直接準確配制的有(a)a. k2c2o7b. na2s2o3c. 2d. kmn04有效數(shù)字及誤差1 .以下是有關系統(tǒng)誤差的敘述，正確的是( a)a.對分析結果影響恒定，可以測定其大小。b.具有正態(tài)分布規(guī)律。c.在平行測定中，正負誤差出現(xiàn)的幾率相等。d.可用q檢驗法判斷其是否存在。2 .下面有關系統(tǒng)誤差的表述中

15、，正確的是( d)a.系統(tǒng)誤差是由某種固定的原因造成的。b.具有單向性。c.當進行重復測定時會重復出現(xiàn)。d.其大小正負都不固定。a. abd b. acd c. bcd d. abc3 .以下產(chǎn)生誤差的四種表述中，屬于隨機誤差的是(c)(1) .指示劑變色點化學計量點不一致.(2) .滴定管讀數(shù)最后一位估計不準(3) .稱量過程中天平零點稍有變動(4) .天平的祛碼未經(jīng)校準(a)1, 2(b)3, 4(c)2, 3(d)1, 44 .下列表述中，最能說明系統(tǒng)誤差小的是(b)(a) .高精密(b) .與已知的質(zhì)量分數(shù)的試樣多次分析結果的平均值一致(c)標準偏差大(d).仔細校正所用祛碼和容量儀器

16、等5 .以下有關系統(tǒng)誤差的論述錯誤的(b)(a)系統(tǒng)誤差有單向性(b)系統(tǒng)誤差有隨機性（c）系統(tǒng)誤差是可測誤差（d）系統(tǒng)誤差是由一定原因造成6 .若僅設想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差土0.01ml,若要求測定的相對誤差小于0.1%，消耗滴定液應大于（b）（首都師大）（a）.10ml（b）.20ml（c）.30ml（d） .40ml7 .欲測定某合金中鋁的含量，由五個人分別進行測定，試樣稱取量均為0.15克，五人報告的結果如下。哪一份報告是合理？（c）a.2.08% b 2.085% c. 2.1% d. 2.0852%8 .分析sio2的質(zhì)量分數(shù)得到兩個數(shù)據(jù)：35.01%,35.42%,按有效數(shù)

17、字規(guī)則其平均值應表示為（ba. 35.215%b.35.22%c.35.2%d.35%9 .下列有關置信區(qū)間的描述中，正確的有（ a）a.在一定置度時，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間。b.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即為置信區(qū)間。c其它條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越窄。d.平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬。10 .對置信區(qū)間的正確理解是（ b）a.一定置信度下，以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間。b.一定置信度下，以測定平均值為中心包括真值的范圍。c.一定置信度下，以真值為中心的可靠范圍。d.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率。11 .下列敘述正確的是（ab。a.總體平均值可以代替真值。b.真值是在觀測條件下，客觀存在的確切數(shù)據(jù)。c.少數(shù)n次測定的平均值的置信區(qū)間是d.個別測定值誤差與平均值的誤差，大小是一樣的。 重量與沉淀1 .欲用一種試劑分離 pbsq和basq沉淀，其試劑是（c）a