化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考真題分析

1、高考真題分析專題10 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2011江蘇卷）下列說法正確的是a.一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(1)mg(1) cl2(g)的 h0 s0b.水解反應(yīng)nh4h2onh3h2oh達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動c.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)d.對于反應(yīng)2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率（2011江蘇卷）700時，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時間/minn(co)/molh2o/ mol01.200.6

2、0t10.80t20.20下列說法正確的是a.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(h2)0.40/t1 moll1min1b.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到達(dá)平衡時，n(co2)0.40 mol。c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分?jǐn)?shù)增大d.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2011安徽卷）電鍍廢液中cr2o72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(pbcro4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（

3、aq） ht1，hx的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）hx的電子式是 。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，hx共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）x2都能與h2反應(yīng)生成hx，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。(5)k的變化體現(xiàn)出x2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)k的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母）a. 在相同條件下，平衡時x2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. x2與h2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. hx的還原性逐漸d. hx的穩(wěn)定性逐漸減弱（2011廣東卷）利用光能和光催化劑，可將co2和h2

4、o(g)轉(zhuǎn)化為ch4和o2。紫外光照射時，在不同催化劑（i、ii、iii）作用下，ch4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。（1）在030小時內(nèi)，ch4的平均生成速率vi、vii和viii從大到小的順序?yàn)?；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的ch4最多。（2）將所得ch4與h2o(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。該反應(yīng)的h=+206 kjmol-1。在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）將等物質(zhì)的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=27，此時測得c

5、o的物質(zhì)的量為0.10mol，求ch4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（3）已知：ch4(g)2o2(g) =co2(g)2h2o(g) h=802kjmol-1寫出由co2生成co的熱化學(xué)方程式 。（2011山東卷）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）no2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6no2 8nh37n512 h2o也可處理no2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的no2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0

6、kjmol-1 則反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。 一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1 mol so3的同時生成1 molno2 測得上述反應(yīng)平衡時no2與so2體積比為1:6，則平衡常數(shù)k 。（3）co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)h 0（填“”或“ ”“”“=”），判斷的理由是_;(6）達(dá)到第三次平衡

7、后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第iv階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出a、b、c）。0.05.010.00.05.010.01.02.0時間/min濃度/moll1bac20(2011上海25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kpa。在地殼內(nèi)sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g)+148.9 kj根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k值變

8、大，該反應(yīng) （選填編號）。 a一定向正反應(yīng)方向移動 b在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小 c一定向逆反應(yīng)方向移動 d在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， （選填編號）。 a2v正(hf)=v逆(h2o) bv(h2o)=2v(sif4) csio2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0l，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/l，在這段時間內(nèi)hf的平均反應(yīng)速率為 。（2010天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是a圖表示25時，用0.1 moll1鹽酸滴定20 ml 0.1 mol

9、l1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液與過量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合時，n(mn2+) 隨時間的變化d圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化（2010重慶卷）10 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加co的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是a b c d（2

10、010安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2nh2（g）no（g）nh2（g）2h3（g）3h2o（g） h”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(ch3oh) _；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(ch3oh) _。（2010全國卷）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)a+2bc分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物a的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時b的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時c的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理

11、由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)：=_。（2010廣東卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成b2h6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反應(yīng)：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）

12、已知0.70 moll-1 h3bo 3溶液中，上述反應(yīng)于298k達(dá)到平衡時，c平衡（h+）=2. 0 10-5moll-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（h2o的平衡濃度不列入k的表達(dá)式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（2010山東卷）28（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： so2+2h2o+i2=h2so4+2hi 2hih2+i2 2h2so42=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。 a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中氧化性比hi強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充h2od循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol o2的同

13、時產(chǎn)生1mol h2（2）一定溫度下，向1l密閉容器中加入1mol hi（g），發(fā)生反應(yīng)，h2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均放映速率v（hi）= 。該溫度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常數(shù)k= 。相同溫度下，若開始加入hi（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a平衡常數(shù) bhi的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時間 d平衡時h2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用zn和稀硫酸制取h2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生h2的速率將增大。anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3（4）以h2為燃料可

14、制成氫氧燃料電池。已知 2h2（g）+o2（g）=2h2o(i) h=-572kjmol-1某氫氧燃料電池釋放2288kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。（2010福建卷）j、l、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對位置如右表；j元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；m是地殼中含量最多的金屬元素。（1）m的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）l的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子

15、工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（h0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入h2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)k甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由j、r形成的液態(tài)化合物jr2 02mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時放出熱量215kj。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2010上海卷）25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合

16、物名稱)，該反應(yīng)450時的平衡常數(shù) 500時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5l的密閉容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含so30.18mol，則= mol.l-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol so2和0.10mol o2，則平衡 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后， moln(so3) 2p乙 bso3的質(zhì)量m：m甲m丙

17、 2m乙cc(so2)與c(o2)之比k：k甲k丙 k乙d反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲g丙 2q乙（2012全國卷）8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h 0反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是a增加壓強(qiáng) b降低溫度c增大co的濃度 d更換催化劑專題10 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2011江蘇卷）【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。a.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化

18、學(xué)方向的判斷。b.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。c.鉛蓄電池放電時的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。d.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率?！敬鸢浮縜d（2011江蘇卷）【解析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。a.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)h2濃度變化與t1的比值，而不是h2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。b.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入0.60molco和1.

19、20 molh2o，似乎與起始時向容器中充入0.60molh2o和1.20 molco效果是一致的，到達(dá)平衡時，n(co2)0.40 mol。c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時co轉(zhuǎn)化率增大，h2o轉(zhuǎn)化率減小，h2o的體積分?jǐn)?shù)會增大。d.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮縝c（2011安徽卷）【解析】由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知k應(yīng)該減小，a正確；ph增大溶液堿性增強(qiáng)，會中和溶液中h，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動，cr2o72的轉(zhuǎn)化率會增大，b不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，c錯誤；增大反應(yīng)物pb2的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，cr2o72的物質(zhì)的量會減小，d不正確?！敬鸢浮縜（2011北京卷）【解析】溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20時的yt曲線，a不正確；根據(jù)圖像溫度越高ch3co