廣東肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評(píng)估高中畢業(yè)班第三次模擬化學(xué)試題及答案

1、試卷類型：a肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評(píng)估2016屆高中畢業(yè)班第三次統(tǒng)一檢測(cè)理科綜合化學(xué)能力測(cè)試 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至5頁，第卷6至16頁，共300分考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.第卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需要改動(dòng)用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答。在試題卷上作答，答案無效。3.考試結(jié)束。監(jiān)考人員將試卷、答題卡一并收回。第卷（選擇題 共126分）本卷共

2、21小題，每小題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 cu-641、 選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列關(guān)于化學(xué)與能源、環(huán)保等相關(guān)說法正確的是a太陽能光電池的的主要成份是單質(zhì)硅b核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素d汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的c某雨水樣品放置一段時(shí)間后ph由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槲樟薱o28對(duì)中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說錯(cuò)誤的是a漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油b黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，

3、其“曾青”是可溶性銅鹽c本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是k2co3 d天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是ca(oh)29設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是a0.1mol/l的naclo溶液中含clo-的濃度小于0.1mol/lb標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4nac1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10na d3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4na10 x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x原子m層有1個(gè)電子，y原子 最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，z元素的最高化合價(jià)為最

4、低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。 下列敘述正確的是a 原子半徑zxy b 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱wzy c簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性zw dw分別與x、y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同11現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚co2b極質(zhì)子交換膜a極cl+h+ch3coo微生物膜 （ ），其原理如下圖所示，下列說法正確的是a b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)+2e+h+=cl+b 電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極ca極的電極反應(yīng)式為：d當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，a極區(qū)增加的h+的個(gè)數(shù)為0.2na12用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

5、是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器a除去kno3中少量nacl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒b證明ch3cooh與hclo的酸性強(qiáng)弱相同溫度下用藍(lán)色石蕊試紙測(cè)定濃度均為0.1moll1 naclo、ch3coona溶液的ph玻璃棒、玻璃片c檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管d配制1 l 1.6%的cuso4溶液（溶液密度近似為1g/ml）將25g cuso45h2o溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒13常溫下，向10ml 0.1 moll-1的hr溶液中逐滴滴入0.1 m

6、oll-1的nh3h2o溶液，所得溶 液ph及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是a. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明hr為弱酸b. b點(diǎn)溶液ph=5，此時(shí)酸堿恰好中和c. c點(diǎn)溶液存在c(nh4+)c(r-)、c(oh-)c(h+)d. bc任意點(diǎn)溶液均有c(h+)c(oh-)=kw=1.010-1426（14分） 硝基苯是是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑。反應(yīng)如下：電磁攪拌加熱器溫度計(jì)恒壓滴液漏斗長(zhǎng)玻璃管 組裝如右上圖反應(yīng)裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如右下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度(20 )/gcm3水溶性苯5.5800.88微溶硝基苯5.7 210.91.205難溶1,3二硝基苯893011.57微溶制

7、備硝基苯流程如下：請(qǐng)回答：（1）步驟配制混酸：取100 ml燒杯，用20 ml濃硫酸與18 ml濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入_，再 ，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18 ml苯。（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱。實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管最好用_代替（填儀器名稱）；上圖中的加熱方式稱為 ；反應(yīng)溫度控制在5060 的原因是 。硝基苯的提純步驟為：（3）步驟表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是 。（4）步驟驗(yàn)證中，液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液， ；為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無水cacl2除

8、去水，然后 （填操作名稱）。 （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明中：“粗產(chǎn)品2”中含二硝基苯 。 （6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用ph-no2表示 ）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（ph-nh2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。27. （15分）為回收利用廢釩催化劑(含有v2o5、voso4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：物質(zhì)voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易溶 部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見右表?；卮鹣铝袉栴}： （1）工業(yè)上用鋁熱劑法由v2o5冶煉金屬釩的化學(xué)方程式為 。 （2）濾渣1中含礬的物質(zhì)被na2so3還原的離子方程式為 ；請(qǐng)配平濾液

9、2中voso4被kclo3氧化的化學(xué)方程式： voso4+ kclo3+ =3(vo2)2so4+kcl+ 3h2so4。 （3）步驟沉釩率的高低除受溶液ph影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(nh4cl加入質(zhì)量與料液中v2o5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)右圖判斷沉礬最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為 、 ；從平衡移動(dòng)角度解釋沉礬過程中控制n(nh4+):n(vo3-)1:1,原因是 ，以保證vo3-沉淀完全。（4）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為voso4溶液，電池的工作原理為：vo2+v2+2h+ vo2+h2ov3+，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 ；若用放電的電流強(qiáng)度i=2.0

10、a，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用效率為 （寫出表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果。已知：電量q=it，t為時(shí)間秒；電解時(shí)q=znf，z為每摩爾物質(zhì)得失電子數(shù)、法拉弟常數(shù)f=96500c/mol， ）。28 （14分） 天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。 （1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成ch4。 已知： co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) h41kjmol1 c(s)+2h2 (g) ch4(g) h73kjmol1 2co(g) c(s)+co2(g) h171kjmol1 則co與h2反應(yīng)生成ch4(g)和h2o(g)的熱化

11、學(xué)方程式為 。（圖2）（圖1） （2）天然氣中的h2s雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為nh4hs。一定條件下向nh4hs溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并再生出吸收液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取h2，其原理為：80co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g) 。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1的ch4與co2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖1所示，則壓強(qiáng)p1 p2（填“”或“”）；壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v(正) v(逆)（填“”、“”或“=”）；寫出x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式k= （不必計(jì)算出結(jié)果）。（

12、4）以二氧化鈦表面覆蓋cual2o4 為催化劑，可以將ch4 和co2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。在275400之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是 。 為了提高該反應(yīng)中ch4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（寫一條） 。 乙酸（用hac表示）電離方程式為hach+ac-，電離常數(shù)用ka表示；乙酸根的水解方程式為ac-+h2o oh-+ hac，水解常數(shù)用kh表示，則kh= （用ka和水的離子積kw表示）。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）h、c、n、o、na、fe、cu是常見的七種元素，請(qǐng)回答下列問題：（1）n、o、na原子第一電離能由小到大

13、的順序是 （用元素符號(hào)和“”表示）；cu原子的特征電子軌道式為 。（2）n、na+、fe3+、cu2+四種微?；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_；cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為 ，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為 。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是v形的是_(填序號(hào))：h3o+ 、h2o、 no2+ 、no2- 。 （4）分子(cn)2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個(gè)分子中含有_個(gè)鍵；(cn)2稱為“擬鹵素”，具有類似cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(cn)2與naoh水溶液

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）o和na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為na，求晶胞邊長(zhǎng)a=_cm。(用含、na的代數(shù)式表示)。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：該物質(zhì)合成線路如下圖所示：過氧化物已知：i ii iii已知：a的密度是同溫同壓下h2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；g能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molg能與2mol h2發(fā)生加成反應(yīng)；i的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。試回答下列問題： （1）雙安妥明的分子式為_。 （2）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （3）反應(yīng)bc的

15、反應(yīng)條件是_，gh的反應(yīng)類型是_。 （4）反應(yīng)“f+i雙安妥明”的化學(xué)方程式為_。 （5）符合下列3個(gè)條件的f的同分異構(gòu)體有_種：與fecl3溶液顯色；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；1mol該物質(zhì)最多消耗3mol naoh；其中有五種不同環(huán)境氫原子的h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由 （ 與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成 的路線： 。2016屆高三級(jí)第三次模擬化學(xué)試題參考答案及評(píng)分細(xì)則7.a 8.d 9.c 10.b 11.c 12.d 13.b【11題說明】左邊為正極，右邊為負(fù)極，a錯(cuò)；電子從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極，電流剛好相反，b錯(cuò)；苯環(huán)上氯原子得1e-變?yōu)閏l-，同時(shí)有一個(gè)h+得電

16、子成為h連上苯環(huán)，c正確；外電路流過2e-，一個(gè)給了氯原子，一個(gè)給了h+，負(fù)（b）極經(jīng)質(zhì)子交換膜移向正（a）極的2e-，消耗1e，只增加1e-，d錯(cuò)+2e+h+=cl+ 正極反應(yīng)：ch3coo-8e-+2h2o=2co2+7h+ 負(fù)極反應(yīng)：總反應(yīng)：ch3coo-+2h2o+4 = 2co2+6h+4cl-+ 說明：凡化學(xué)方程式，如果2分：化學(xué)式1分，系數(shù)、條件和合起來1分（錯(cuò)1個(gè)和全錯(cuò)都扣1分）；如果3分：化學(xué)式1分，條件1分，系數(shù)和合起來1分（錯(cuò)1個(gè)和全錯(cuò)都扣1分）。26.(14分 )（1）（2分）18ml濃硝酸（1分） 沿杯壁（或玻棱）緩緩加入20ml濃硫酸（1分） （2）（3分）球形冷凝

17、管（或蛇形冷凝管，1分) 水浴加熱（1分） 減少（或防止）副反應(yīng)發(fā)生（1分，或減少硝酸分解）（3）（2分）將混合物倒入裝有蒸餾水中充分振蕩后靜置（1分），液體分為三層（或上層、下層均為油狀物或油珠1分）（4）（3分）向溶液中加入氯化鈣（或氯化鋇）溶液（1分）， 有白色沉淀生成，說明已洗凈（1分） 蒸餾（1分） （5）（2分）測(cè)定粗產(chǎn)品的密度大于1. 205/cm3（或在冷凍室中測(cè)熔點(diǎn)高于5.7,或在5.7-89之間）（6）（2分）ph-no2+3fe+6hclph-nh2+3fecl2+2h2o（若寫成：c6h5no2+3fe+6hclc6h7n+3fecl2+2h2o或同樣給分）高溫27.（

18、15分）（1）（1分）3v2o510al=5al2o36v（2）（4分）v2o5+so32-+4h+=2vo2+so42-+2h2o（2分） 6 3h2o（2分）高溫 （3）（4分）4（1分） 80 （1分） 讓廉價(jià)的nh4+過量（1分），使溶解平衡nh4+(aq)+vo3-(aq) nh4vo3(s)向右移動(dòng)（或使vo3-沉淀完全，1分）（4）（2分）2nh4vo3= 2nh3+v2o5+h2o（2分）（5）（4分）vo2+e+h2o= vo2+2h+ (2分 ) (2分 )（依據(jù)化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)則，方程式中礬的化合價(jià)左邊為+5、+2，右邊為+4、+3，充電時(shí)的陽極反應(yīng)從右邊向左邊進(jìn)行，陽極礬的化合價(jià)由+4升高到+5，即vo2+e+h2o= vo2+2h+；陰極+3降為+2。見右圖圖示）28.（14分）（1）（2分 ）co (g)+3h2(g) =ch4(g)+ h2o(g) h203kjmol1 （2）（2分）2nh4hso22nh3h