天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測（二）化學(xué)試題及答案

1、河西區(qū)2013-2014學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(二)理科綜合試卷(化學(xué)部分)本試題分第i卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，滿分l00分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：h l c l2 n 14 o16 na23 mg 24 a1 27 s 32 c135.5 fe 56第i卷 本卷共6題，每題6分，共計36分。在每題列出的4個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是( ) a液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑 bso2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白 c味精的主要成分是蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量 d氫氟酸可用于雕刻玻璃制

2、品，這是利用酸的通性2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) a向agno3溶液中滴加氨水至過量：ag+nh3h2o=agoh+nh4+ b向mg(oh)2懸濁液中滴加fecl3溶液：3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+ c向na2s2o3溶液中加入足量稀硫酸：2s2o32-+4h+=so42-+3s+2h2o d向苯酚鈉溶液中通入少量co2氣體：3下列圖示實驗現(xiàn)象及其解釋不正確的是( )a圖a，一段時間后打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中液面上升，因為鐵發(fā)生了吸氧腐蝕b圖b，加熱一段時間，觀察到溴的四氯化碳溶液顏色褪去，因為有氣態(tài)烯烴產(chǎn)生c圖c，溶液均變紅，碳酸鈉溶液顏色較深，因為相

3、同條件下水解能力hco3-強于co32-d圖d，加熱一段時間，觀察到熔化的鋁未滴落，因為鋁表面生成氧化鋁的熔點很高4下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是( )溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸醋酸鈉ph1111338.3 a表中五種溶液其中由水電離出的c(h+)：= b在中加入適量至溶液呈中性，所得溶液：c(cl-)c(na+) c分別將加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的ph： d將、兩種溶液等體積混合所得溶液：c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) 5x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為x、y、z，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生

4、如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為l0電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是( ) ax元素位于第a族 b熱穩(wěn)定性：乙v(逆) d若開始時向容器中充入2mol m和1mol n，達到平衡時，m的體積分數(shù)小于50%河西區(qū)2013-2014學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(二)理科綜合試卷(化學(xué)部分)第ii卷本卷共4題，共64分。 7(14分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。元素abcd性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上常用電解熔融ad2制取a的單質(zhì)。b的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。c的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食

5、品干燥劑。d的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。請按要求回答下列問題： (1)工業(yè)上制取a的單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。 (2)在25oc、10l kpa下，已知13.5g的b的固體單質(zhì)在d的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(3)sn與元素c同主族，周期數(shù)比元素c的大2則sn的原子序數(shù)為 ；配制sncl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是 。(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示) 。 (5)將a的單質(zhì)、b的單質(zhì)

6、棒用導(dǎo)線連接后插入稀naoh溶液中。寫出負極反應(yīng)的電極方程式： 。 8(18分)化合物a是一種重要的有機化工原料，a的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)。已知：f和e互為同分異構(gòu)體：r表示烴基，r和r表示烴基或氫(1)g是常用的指示劑酚酞，g的含氧官能團名稱： ，g的分子式為 。 (2)反應(yīng)的反應(yīng)類型： ；a與甲醛在酸催化條件下可生成一種絕緣樹脂材料，此反應(yīng)類型為 。 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a與飽和溴水的反應(yīng)： ；反應(yīng)(寫明反應(yīng)條件) 。(4)化合物h是d的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜表明只有兩種吸收峰。符合上述條件的h的結(jié)構(gòu)有多種，寫出其中一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式： 。(5)結(jié)合已知信

7、息，請補充以a和hcho為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選)，方框內(nèi)寫有機物結(jié)構(gòu)簡式，在“”上或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑。 9(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請按要求回答下列問題： i工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、al2o3、sio2等)為原料提取fe2o3，工藝流程如下圖1：(1)濾液x中所含金屬陽離子有 。(2)步驟中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。(3)結(jié)合圖2，分析步驟調(diào)節(jié)ph的目的是 。(4)假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中fe2o3的質(zhì)量分數(shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式) 。 (5)請設(shè)計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣

8、為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的 溶液，接下來的一系列操作是攪拌、 、洗滌、 ，最后獲得純凈的產(chǎn)品fe2o3。 幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設(shè)想如下： (6)甲：認為含fe3+的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是fe3+的氧化性(填“強于”或“弱于”) ag+的氧化性，所以反應(yīng)fe3+agfe2+ag+不可以發(fā)生， (7)乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用fecl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證fe3+的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為 。結(jié)合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應(yīng)fe2+

9、agfe3+ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反應(yīng)。 (8)丙：結(jié)合甲、乙的設(shè)想，他用fe(no3)3溶液做對比實驗，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析，得出用fecl3溶液清洗銀鏡的離子方程式： 。 10(14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（ph代表苯基）： phch2ch3(g)phch=ch2(g)+h2(g) h 某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如下圖a、b所示。(1)根據(jù)反應(yīng)及上圖(a)，判斷h 0(填“”，下同)，s 0；請選擇經(jīng)濟、且適宜的反應(yīng)溫度： 。 (2)下列事實可以說明該反應(yīng)已達平衡的是 。 a混合氣體的密度不再變化 b氫氣的體積分數(shù)保持不變 c氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變 d單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(h2) (3)從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用 的生產(chǎn)條件。實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如上圖(b)所示。在做這四組實驗時，應(yīng)該采用的其他實驗條件是 。 a反應(yīng)溫度相同 b采用不同的催化