人教版高中化學(xué)必修1《離子反應(yīng)》教案

1、教案第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時）【教學(xué)目標】知識與技能：1、了解離子反應(yīng)及其實質(zhì)，能判斷一個反應(yīng)是否是離子反應(yīng)。2、了解離子方程式的含義，能正確地書寫離子方程式。過程與方法：1、通過實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)。2、學(xué)會運用討論、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過實驗探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。2、通過實驗探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，同時樹立學(xué)生合作探究討論的意識?！局攸c難點】教學(xué)重點：離子反應(yīng)方程式的書寫（突破方法：討論研究、理論解釋、練習(xí)提高）。教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的

2、書寫【教學(xué)方法】實驗探究、分組討論、練習(xí)檢測【教學(xué)過程】 【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？什么是離子反應(yīng)？離子反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？這就是本節(jié)課我們所要研究的問題?！景鍟?.2 離子反應(yīng)一、離子反應(yīng) 【教師】請同學(xué)們根據(jù)桌上所提供的試劑和儀器，完成課本p31頁實驗2-1，并填好實驗現(xiàn)象 【實驗探究】分別向兩支盛有2 mlna2so4溶液的試管中加入2 ml的kcl溶液 、bacl2溶液，向盛有2 mlhcl溶液的試管中加入2 mlna2co3

3、溶液,觀察現(xiàn)象。 【現(xiàn)象】加入2 ml的kcl溶液的試管1無明顯現(xiàn)象，加入2 ml的bacl2溶液的試管2出現(xiàn)白色沉淀,試管3中有氣泡產(chǎn)生。 【追問】實驗1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？【學(xué)生】只是na2so4溶液電離出的na和so42與kcl溶液電離出的k、cl的簡單混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！咀穯枴繉嶒?中反應(yīng)說明了什么？【學(xué)生】實驗2說明了na2so4溶液電離出的so42和bacl2溶液電離出的ba2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了baso4白色沉淀。而na2so4 溶液電離出的na與bacl2電離出的cl并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以na和cl的離子形式存在。【教師】上述實驗“2”的反應(yīng)本質(zhì)是什么？【

4、學(xué)生】bacl2溶液與na2so4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：ba 2so42=ba so4 【教師】沉淀的生成導(dǎo)致溶液中ba2+ 和 so42- 的濃度減小。 【小結(jié)】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)；在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng) 【教師】什么是離子反應(yīng)呢？離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 【學(xué)生】有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)向著某種離子濃度發(fā)生改變的方向進行?！景鍟?.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。 離子反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)向著某種離子濃度發(fā)生改變的方向進行【學(xué)生討論】判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。1、2h2 (g) + o2(g)= 2h2o (g)2、2na +2h2o = 2n

5、aoh + h2 3、hcl + naoh = nacl + h2o （派兩名小組代表起來回答） 【教師】如何表示離子反應(yīng)呢？ 【學(xué)生】用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 【板書】2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子?！緦W(xué)生閱讀課本，思考回答】離子方程式的書寫步驟及注意事項以硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)為例來研究離子方程式的書寫。第一步：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：na2so4 +bacl 2=2nacl+baso4第二步：將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：2na+2

6、 cl-+ba2 +so42 - = baso4+ 2na +2cl-第三步：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：ba2+ + so42- = baso4第四步：檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。ba2+ + so42- = baso4【教師】離子方程式書寫步驟我們可簡寫成四個字：寫、拆、刪、查。 【板書】3.書寫步驟：寫、拆、刪、查【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。常見需要拆寫成離子的物質(zhì)：強酸：hcl hno3 稀h2so

7、4 強堿:naoh koh ba(oh)2 澄清石灰水ca(oh)2可溶性鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽常見用化學(xué)式表示的物質(zhì)：難溶物：agcl、baso4、caco3、fe(oh)3、cu(oh)2等 氣體：co2 nh3 o2單質(zhì)：zn,fe 氧化物：cao【練習(xí)】【當堂檢測】（四位學(xué)生演板）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1.cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 2.h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 3.na2co3+ 2hcl =2nacl+h2o+co2 4.mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o【學(xué)生討論】下面是幾種不同的酸和幾種不同的堿的反應(yīng)，請

8、補充完整下列化學(xué)方程式， 并寫出對應(yīng)的離子方程式。 naoh +hcl = koh +hcl = 2naoh + h2so4 = 2koh + h2so4 =寫出以上反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)以上離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？【學(xué)生】反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。【教師】可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)?！景鍟?. 離子方程式的意義表示某一個具體的反應(yīng)（如ba(oh)2和cuso4 ）表示同一類型的反應(yīng)。 【思考討論】hoh=h2o能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？【本節(jié)

9、收獲】與學(xué)生一起反思，分享收獲收獲1：收獲2：收獲3：課堂練習(xí)：見導(dǎo)學(xué)案布置作業(yè)：課本p34 第5、6、9、10題板書設(shè)計：二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)向著某種離子濃度發(fā)生改變的方向進行2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子3.離子方程式書寫步驟：寫、拆、刪、查4.離子方程式的意義 揭示反應(yīng)的實質(zhì) 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng) 課后反思：本節(jié)課的內(nèi)容雖含量不大，但學(xué)生理解有一定的難度。為了充分體現(xiàn)新課程的理念，將課堂交給學(xué)生，讓學(xué)生在互動、探究的過程中體驗獲取知識的喜悅，本節(jié)課的設(shè)計重在突出實驗探究與問題的討

10、論。按照“問題導(dǎo)入實驗探究現(xiàn)象分析解決問題問題討論鞏固練習(xí)問題討論歸納總結(jié)”的思路，進行循環(huán)、漸進式教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，力求突出重點、攻克難點。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，學(xué)生的探究意識、討論意識非常強烈，從認識問題到討論交流，從了解方案到具體實驗操作，以至最后問題的解決，學(xué)生思維始終處于最活躍的狀態(tài)，學(xué)生的動手操作能力、觀察分析能力、歸納總結(jié)能力都得到了較好的鍛煉，培養(yǎng)了學(xué)生以實驗事實為依據(jù)、嚴謹求實、敢于創(chuàng)新的科學(xué)精神。但限于學(xué)生知識的不完備，探究性學(xué)習(xí)的機會不多，學(xué)生在發(fā)現(xiàn)與提出問題方面還有待加強。在今后的教學(xué)中，應(yīng)堅持把課堂教學(xué)的重心由記憶現(xiàn)成結(jié)論轉(zhuǎn)到學(xué)生自主探究上來。教師不能包辦課堂

11、，要讓學(xué)生充分思考與交流，讓學(xué)生來表達并組織學(xué)生評價結(jié)論，要啟發(fā)鼓勵學(xué)生發(fā)表不同的觀點?？傊抡n程對我們教師提出了更高的要求，平時備課時，教師要參透課標、理解教材、熟悉學(xué)生、關(guān)注教法、重視學(xué)法，要給學(xué)生留出自我拓展的空間與時間。學(xué)生能力的提高需要教師日積月累的培養(yǎng)，好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法更需要教師長期的潛移默化的影響來養(yǎng)成。離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】1、將實驗探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應(yīng)概念及離子方程式書寫的理解。2、掌握復(fù)分解反應(yīng)型離子方程式的書寫方法；能判斷哪些物質(zhì)應(yīng)拆成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學(xué)式?！局攸c難點】離子反應(yīng)概念、離子方程式的書寫。課題一

12、、離子反應(yīng)【實驗探究】問題1. 離子反應(yīng)的概念是什么？問題2. 離子反應(yīng)的實質(zhì)是什么？編號123實驗操作向盛有2mlna2so4溶液的試管里滴加2ml稀kcl溶液向盛有2mlna2so4溶液的試管里滴加2ml稀bacl2溶液向盛有2ml稀hcl溶液的試管里滴加2ml na2co3溶液實驗現(xiàn)象 化學(xué) 反應(yīng) 1.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是 的反應(yīng)。如na2so4和 bacl2在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是 和 之間的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)可以簡單理解為 。但需要注意的是在離子反應(yīng)中，并不是電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)。3.離子反應(yīng)的實質(zhì)是 ?！净犹骄俊空埮袛嘞铝蟹磻?yīng)是否屬于離子反應(yīng)。1、2h2 +

13、o2 = 2h2o2、2na +2h2o = 2naoh + h2 3、hcl + naoh = nacl + h2o 課題二、離子方程式問題1.離子方程式的概念是什么？用 的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法。問題2.離子方程式的書寫步驟（cuso4 和 bacl2反應(yīng)為例）“寫” ;“拆” ;“刪” ;“查” 。小結(jié)：四步曲中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證?！净犹骄俊繉⑾铝谢瘜W(xué)方程式改寫成離子方程式1.cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 2.h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 3. na2co3+

14、2hcl =2nacl+h2o+co2 4.mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o 【思維拓展】離子方程式書寫拆分時應(yīng)注意些什么？哪些物質(zhì)能拆寫，哪些物質(zhì)不能拆寫? 溫馨提示：溶解性規(guī)律：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。課題三.離子方程式的意義【互動探究】下表是幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生的反應(yīng)，補充完整化學(xué)方程式并寫出相應(yīng)的離子方程式：化學(xué)方程式離子方程式 naoh +hcl = koh +hcl = naoh + h2so4 = koh + h2so4 = 通過這些離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什

15、么？仔細觀察下面三個離子方程式：c(oh)22h=c22h2o （cu(oh)2難溶堿）ch3coohoh=ch3cooh2o （ch3cooh難電離物）ba22oh2hso42 =baso42h2o你又發(fā)現(xiàn)了什么？通過比較可知，hoh=h2o這一離子方程式表示的是 的這一類反應(yīng)的本質(zhì)?！舅季S拓展】問題1.離子方程式的意義：. ；. 。問題2.離子方程式與一般的化學(xué)方程式的區(qū)別和聯(lián)系是什么？【課程達標檢測】1在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式ba2+so42-baso4表示的是 （ ）abacl2+k2so4=baso4+2kclbbaco3+h2so4 = baso4+co2+h2ocba

16、(no3)2+ h2so4= baso4+2hno3 dba(oh)2+ 2khso4 = baso4+k2so4+2h2o2寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng) (2) 氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng) (3) 氫氧化鋇和硫酸反應(yīng) (4) 碳酸鈉和硫酸反應(yīng) (5) 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng) （6）鐵和鹽酸反應(yīng) 3根據(jù)下列離子方程式，寫出一個化學(xué)方程式(1).ca2+co32-=caco3 (2).al3+3oh-=al(oh)3 (3). ca2+co2+2oh-= caco3+ h2o 4. 下列離子方程式錯誤的是（）a.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2b.鹽酸與氫氧化鋇溶液：h+ohh2oc.碳酸鈣與稀硝酸：